- •Методические указания к лабораторным работам по общей химии Требования к оформлению отчетов по лабораторным работам.
- •Тема: «Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности»
- •Тема «Химический эквивалент. Закон эквивалентов»
- •Реакции ионного обмена
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Обучающие задачи
- •Задачи (сарс)
- •Занятие № 2. Растворы. Способы выражения состава растворов.
- •Приготовление растворов (обучающие задачи).
- •Лабораторная работа № 1. «Приготовление раствора с заданной массовой долей NaCl путем разбавления концентрированного раствора. Измерение плотности раствора при помощи ареометра».
- •Последовательность выполнения работы
- •1.2 Дополнительное задание
- •Расчетные формулы
- •Вопросы
- •Задачи (сарс)
- •Тема «Объемный (титриметрический) анализ. Титрование кислотами и основаниями (Метод нейтрализации)»
- •1. Особенности метода объемного анализа
- •2. Классификация методов объемного анализа.
- •3. Приготовление стандартных растворов.
- •4. Метод нейтрализации.
- •Индикаторы для кислотно-основного титрования
- •Химическая посуда и правила ее пользования
- •Лабораторная работа №2. «Метод нейтрализации в объемном анализе. Кислотно-основное титрование».
- •2.1 Титриметрическое определение серной кислоты в растворе (алкалиметрия)
- •Последовательность выполнения работы.
- •Внимание! Если бюретка течет – обратитесь к лаборанту.
- •Результаты алкалиметрического анализа раствора серной кислоты
- •2.2 Титриметрическое определение раствора соды (ацидиметрия).
- •Титриметрические реакции:
- •Последовательность выполнения работы.
- •Результаты ацидиметрического анализа разбавленного раствора соды
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 4. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Тема «Коллигативные свойства растворов»
- •Основные коллигативные законы.
- •Расчёт понижения температуры замерзания раствора вещества а проводят по формуле:
- •III. Закон Рауля.
- •Лабораторная работа №3 «Гемолиз эритроцитов»
- •Гемолиз эритроцитов
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 5. Свойства растворов электролитов (кислотно-основные свойства). Равновесие в растворах электролитов, гидролиз солей. Тема «Растворы электролитов»
- •3) Гетерогенное равновесие осадок малорастворимых основания или соли – насыщенный раствор этого соединения.
- •1.1. Равновесия процессов диссоциации сильных и слабых электролитов
- •1.2. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
- •1.3. Расчёт концентраций ионов и недиссоциированных молекул в растворах
- •1.4. Обучающие задачи
- •Тема «Гидролиз солей»
- •Обучающие задачи
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 6. Сопряженные кислотно-основные пары. Буферные системы. Теоретические аспекты.
- •II. Особенности равновесий в буферных растворах и механизм буферного действия.
- •III. Расчёт рН буферного раствора и область его буферного действия.
- •IV. Способы приготовления буферных растворов с заданным значением рН.
- •V. Расчёт изменения рН при добавлении к фосфатному буферному раствору небольших добавок сильной кислоты или щёлочи, а также при его разбавлении.
- •VI. Буферная ёмкость – мера устойчивости буферного раствора.
- •Обучающие задачи
- •Лабораторная работа №4 «Приготовление буферного раствора заданного состава и исследование его свойств»
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 7. Комплексные соединения в растворах.
- •Обучающие задачи.
- •Лабораторная работа №5 «Определение общей жесткости воды (комплексонометрия)»
- •Методика проведения эксперимента
- •Комплексонометрическое определение жесткости воды
- •Задачи (сарс)
- •Лабораторная работа №6 Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 9. Окислительно-восстановительные реакции. Потенциалы.
- •Лабораторная работа №7. «Перманганатометрия. Определение пероксида водорода в растворе».
- •Особенности реактива
- •Определение пероксида водорода
- •Сущность метода
- •Порядок выполнения работы
- •Примечание
- •Перманганатометрическое определение пероксида водорода (в растворе).
- •Задачи (сарс) Уравнять методом полуреакций в электронно-ионном виде:
- •Занятие 10. Основы химической термодинамики.Энергетика химических реакций.
- •Порядок выполнения работы
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 12. Итоговое занятие. Защита отчетов по лабораторным работам.
Методика проведения эксперимента
1. Отбирают аликвоту анализируемой воды (анализируемого раствора) при помощи бюретки, добавляют 5-10 мл аммиачного буферного раствора с рН 9-10 и вносят на кончике шпателя индикатор ЭХЧ-Т. Тщательно перемешивают. Раствор приобретает вино - красное окрашивание, характерное для комплексного соединения индикатора с ионами Са2+ и Mg2+.
2. Бюретку, предварительно вымытую водой и промытую стандартным раствором трилона Б, заполняют до нулевой отметки стандартным раствором трилона Б, проверяя и устраняя возможное наличие воздуха в носике бюретки.
3. Титруют аликвоту анализируемого раствора, приготовленного согласно п.1, до изменения окраски из винно – красной до сине – серой. Появление сине-серой окраски анализируемого раствора свидетельствует о полном разрушении неустойчивого комплекса ионов металла с индикатором, комплексообразовании с трилоном Б и присутствии в растворе свободного индикатора.
Титрование проводят трижды, и полученные результаты заносят в таблицу 1.
Таблица 1
Комплексонометрическое определение жесткости воды
С(1/2 трилон Б)=0,05N, индикатор-ЭХЧ-Т, аммиачный
буферный раствор (рН 9-10)
Исследуемый объект |
Vал, см3 |
Vбюр, см3 |
Ж, ммоль/дм3 |
Ж (теор), моль/дм3 (паспорт воды) |
Водопроводная вода |
100,0 100,0 100,0 |
|
|
|
Минеральная вода |
20,0 20,0 20,0 |
|
|
|
Выводы по работе.
Задачи (сарс)
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 7.0·10-8 и 1.0·10-21. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(NH3)2]+, если Kнест ионов соответственно равны 1.3·10-3 и 6.8·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(CN)2]- и [Ag(NO2)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.3·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdCl6]4- и [Cd(NH3)6]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 1.0·10-6. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdI6]4- и [CdCl6]4-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-6 и 2.0·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Cd(CN)4]2- и [Cd(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 8.0·10-18 и 8.0·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Сu(ОН)4]2- и [Cu(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 2.0·10-13. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Fe(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-24 и 1.0·10-31. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgCl4]2- и [HgI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-16 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgI4]2- и [Hg(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-30 и 1.0·10-18. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [PtBr4]2- и [PtI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Zn(OH)4]2- и [Zn(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-8 и 1.0·10-16. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах солей К[А1(ОН)4(Н2О)2] и К[Сг(ОН)4(Н2О)2], если рKнест[А1(ОН)4(Н2О)2]- = 33; pKнест[Сr(ОН)4(Н2О)2]- = 30. Как изменятся эти концентрации при добавлении к растворам: a) NaOH; б) НС1?
Сколько граммов трилона Б требуется для приготовления 250 мл 0,05 н раствора, если эквивалент трилона Б равен половине его молекулярной массы?
На титрование 25 мл 0,1 н раствора MgCl2 ушло 24,9 мл трилона Б. Рассчитать нормальность и титр раствора трилона Б.
При титровании 20 мл раствора Mg2+ c с эрихромом черным Т ушло 10,15 мл 0,1 н раствора трилона Б. Сколько миллиграммов Mg2+ содержится в 100 мл этого раствора?
Для титрования 25 мл стандартного раствора 0,02 н карбоната кальция требуется 20 мл раствора ЭДТА. При определении жесткости воды на титрование 75 мл жесткой воды пошло 30 мл того же раствора ЭДТА. Рассчитать количество кальция и карбоната кальция (в мг/л) в исследуемой воде.
Рассчитать нормальную концентрацию Mg2+ в воде, если при титровании 100 мл воды трилоном Б при рН=10 в присутствии эрихрома черного Т пошло 19,2 мл 0,1012 н раствора трилона Б.
Вычислить количество Al3+ в растворе по следующим данным: к раствору добавили 15 мл 0,11 н раствора трилона Б, избыток оттитровали 3 мл 0,101 н раствора ZnSO4.
Занятие 8. Гетерогенные равновесия. Равновесие осадок – насыщенный раствор.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ.