Дробный ход открытия анионов

а) Открытие аниона SO₄^2- .

К 5 каплям исследуемого р-ра добавить 5 капель 2н. HNO₃ и 3 капли BaCl₂ перемешать, белый осадок указывает на присутствие аниона SO₄^2-

б) Открытие аниона PO₄^3-.

Мешают открытию присутствие анионов 2-ой группы. К 10 каплям исследуемого раствора прибавляют 4 капли раствора BaCl₂. Осадок отцентрифугируем. Центрифугат слить, к осадку прибавить по каплям 2н. раствор HCl до рН=7-8 (нейтрализацию проводить раствором аммиака), несколько кристалликов хлорида аммония. Слегка подогреть на водяной бане и выпавший осадок отцентрифугировать. К центрифугату добавить 4-5 капель молибденовой жидкости. Выпадение желтого осадка указывает на присутствие аниона PO₄^3-

в) Открытие аниона CO₃^2-.

Мешают открытию SO₃^2-. К 20 каплям исследуемого раствора приливаем 4 капли H₂O₂ и 10 капель раствора BaCl₂, перемешиваем и центрифугируем, к осадку быстро приливаем раствор HCl. Выделяющийся газ собираем с помощью газоотводной трубки в пробирку с раствором известкового молока. Помутнение раствора указывает на присутствие аниона CO₃^2-.

г) Открытие аниона I^-.

К 5 каплям исследуемого раствора прибавляем 3 капли HNO₃, 5 капель бензола и по каплям хлорную воду. Появление фиолетового окрашивания указывает на присутствие аниона I^-.

д) Открытие аниона Br^- .

Если при открытии аниона I^- дальнейшее прибавление хлорной воды вызывает превращение фиолетовой окраски в красно-бурую, это указывает на присутствие аниона Br^-.

е) Открытие аниона Cl^-.

Проведено при предварительных испытаниях.

ж) Открытие аниона NO₃^-.

Мешает открытию присутствие аниона NO₂^-. К 10 каплям исследуемого раствора прибавляем NH₄Cl. В течении 10 минут греем на водяной бане, а затем прибавляем дифениламин. Появление синего пятна указывает на присутствие аниона NO₃^-.

Вопросы и задания к работе №8

1) 1-3 аналитические группы анионов. Групповые реагенты. Свойства образующихся соединений.

2) Напишите уравнения всех частных реакций открытия каждого из анионов трех аналитических групп в ионной и молекулярной форме.

3) Классификация анионов. Их характеристика.

4) Анализ смеси анионов трех аналитических групп. Открытие каждого иона. Напишите уравнения реакций.

5) Как можно открыть Cl^-, Br^-, I^- в присутствие сульфид-иона?

6) Составить молекулярные уравнения следующих реакций:

a) MnO₄^-+ NO₂^-+ H⁺ → Mn₂⁺+ NO₃^-+ H₂O

б) SO₃^2-+ I₂+ H₂O → SO₄^2-+ H⁺+ I^-

7) Какие ионы проявляют свойства окислителей? Напишите уравнения реакций.

8) Какие ионы проявляют свойства восстановителей? Напишите уравнения реакций.

2.8. Практическое занятие № 9

Тема: Проведение качественного анализа неизвестного вещества, в том числе лекарственного.

Схема анализа сухого вещества

Анализом сухого вещества устанавливают, какие катионы и анионы входят в его состав, и на основании этого составляют химическую формулу.

При исследовании сухого вещества необходимо разделить его на три части: первая- для обнаружения катионов, вторая- для обнаружения анионов и третья- для проверки или повторения опытов.

Анализ вещества начинают с испытания на растворимость вещества в различных растворителях.

а) Подготовка сухого вещества.

Небольшое количество соли тщательно измельчить и разделить на 3 части:

1- для анализа катионов

2- для анализа анионов

3- для проверки или повторных анализов.

б) Испытание на растворимость соли.

Брать крупинки соли и поочерёдно растворять в:

1. холодной воде; 2) горячей воде; 3) 2н. HCl; 4) NaOH при нагревании; 5) CH₃COOH 2н.; 6) изб. NH₄OH.

в) Анализ вещества, растворяющегося в воде.

- Получить полную пробирку раствора соли.

- Определить рН раствора:

рН>7 – в растворе присутствуют соли, образованные сильным основанием (Na⁺, K⁺ ) и слабых кислот (S^2-, CO₃^2- и т.д.)

рН=7- соли, образованные сильными кислотами и сильным основанием (KCl, Na₂SO₄).

рН<7- соли слабых оснований и сильных кислот (NH₄Cl, ZnCl₂).

- Цвет раствора.

По окраске раствора можно сделать вывод о наличии и отсутствии следующих катионов: Cu²⁺, Fe³⁺.