Частные реакции аниона Br -

1) Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом Br^- окисляет их до свободного бромида серебра AgBr, нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке.

2) Хлорная вода при взаимодействии с анионами Br^- окисляет их до свободного брома.

Опыт: В пробирку поместите 1-2 капли раствора бромида натрия NaBr подкислите несколькими каплями 2н. раствора серной кислоты, прибавьте 1-2 капли хлорной воды. Раствор буреет в следствии выделения свободного брома. Добавьте 5-6 капель бензола и взболтайте. Бензол окрашивается в красновато-бурый цвет (бензольное кольцо), а при избытке хлорной воды становится лимонно-желтым вследствие образования хлорида брома BrCl.

Условия проведения опыта:

- Реакция протекает при рН=5-7.

- Избыток хлорной воды может вызвать образование соединения BrCl.

- Ионы- восстановители мешают проведению реакции, поэтому должны быть удалены или окислены.

- Вместо бензола могут использоваться хлороформ, четыреххлористый углерод, бензин и другие растворители.

Частные реакции аниона I-

1) Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионами I^- желтый осадок иодида серебра AgI, нерастворимый в азотной кислоте и растворе аммиака (отличие от AgCl).

AgNO₃ + KI → AgI ¯ + KNO₃

Ag⁺ + I^- → AgI¯

2) Катионы сивнца Pb²⁺ образуют с анионом I^- золотистый осадок иодида свинца PbI₂.

3) Хлорная вода, как и для анионов Br^- является важнейшим реактивом на анионы I^-. При прибавлении её к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление анионов I^- до свободного йода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органические растворители – в фиолетовый цвет:

Cl₂ + 2I^- → 2Cl^- + I₂

При избытке хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие образования йодноватой кислоты HJO₃:

5Cl₂ + I₂ + 6H₂O → 2HIO₃ + 10HCl.

Применение в качестве окислителя хлора позволяет открыть как анион I^-, так и анион Br^- при их совместном присутствии.

Опыт: Смешайте по капле раствора йодида калия KI и бромида калия КBr, разбавьте водой в 2 раза, подкислите 2-3 каплями 2н. раствора серной кислоты, прилейте несколько капель бензола и прибавляйте по капле хлорную воду, каждый раз хорошо взбалтывая содержимое пробирки. При этом в соответствии с окислительными потенциалами сначала окисляется анион I^-.

Появляется характерная для йода фиолетовая окраска бензольного слоя. При дальнейшем прибавлении хлорной воды фиолетовая окраска исчезает вследствие окисления йода в йодоватую кислоту HIO₃.

Вслед за исчезновением фиолетовой окраски появляется красно-бурая окраска от брома, сменяющаяся затем на лимонно-желтую. Если в растворе присутствуют анионы S^2-, SO₃^2- (более сильные восстановители), чем анионы I^-, Br^- то окисление анионов I^-, Br^- начинается после того как анионы S^2-, SO₃^2- будут окислены. Сделайте вывод из этого опыта. Каковы услови проведения реакции?

Третья аналитическая группа анионов

Характерной особенностью этой группы является растворимость солей бария и серебра. Поэтому хлорид бария и нитрат серебра не осаждают анионов третьей группы. Следовательно группового реагента нет.