Экспериментальная часть о п ы т 1 Получение оксида магния высокотемпературным окислением

Возьмите тигельными щипцами стружку магния и внесите в пламя спиртовки. Опыт проводите над асбестовой сеткой или фарфоровой чашкой. Магний горит ярким белым пламенем, покрываясь белым налетом оксида магния MgO. Осторожно опустите стружку, с образовавшимся на поверхности металла оксидом, в пробирку с дистиллированной водой, добавьте 2–3 капли фенолфталеина, который является индикатором на наличие ионов OH^‾, определяющих щелочную среду, отметьте окраску раствора. Напишите уравнение реакции образования оксида магния MgO и гидроксида магния Mg(OH)₂ при взаимодействии оксида магния с водой.

О п ы т 2 Получение оксида реакцией разложения

Возьмите тигельными щипцами кусочек мела и прокалите его в пламени спиртовки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция СaCO₃. Опустите прокаленный мел в пробирку с дистиллированной водой, добавьте 2–3 капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора, напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция Ca(OH)₂.

О п ы т 3 Получение гидроксида никеля

Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли никеля в 3 пробирки, добавьте в каждую по 4 капли 2 н. раствора гидроксида натрия NaOH, обратите внимание на окраску образовавшегося гидроксида никеля Ni(OH)₂, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и избытке гидроксида щелочного металла, для чего в одну пробирку добавьте 2–3 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты HCl, в другую – 4–6 капель раствора гидроксида натрия. Напишите уравнение протекающей реакции. Объясните, почему гидроксид никеля растворяется в растворе хлороводородной кислоты и не растворяется в растворе гидроксида натрия.

О п ы т 4 Получение гидроксида алюминия

Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли алюминия в 3 пробирки, добавьте в каждую по 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия NaOH, напишите уравнение образования гидроксида алюминия Al(OH)₃. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке гидроксида щелочного металла, для чего в одну пробирку добавьте 2–3 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты HCl, в другую – 2–3 капли раствора гидроксида натрия. Напишите уравнение реакций. Объясните растворимость гидроксида никеля в растворе хлороводородной кислоты и избытке раствора гидроксида натрия.

О п ы т 5 Получение гидроксида меди

В пробирку налейте 1–2 мл 0,4 н. раствора соли меди, добавьте 3–4 мл 4 н. раствора гидроксида натрия NaOH, отметьте окраску образовавшегося осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, напишите уравнение реакции. Закрепите в держателе пробирку и осторожно нагрейте ее в пламени спиртовки, обратите внимание на изменение цвета осадка, напишите уравнения реакции разложения гидроксида меди (II).

О п ы т 6 Получение уксусной кислоты

В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH₃COONa и прилейте 1-2 мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты HCl. Образование уксусной кислоты CH₃COOH определяется по характерному запаху. Напишите уравнение реакции ацетата натрия с хлороводородной кислотой.

О п ы т 7 Получение угольной кислоты

В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте 1-2мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты HCl. Опишите происходящие явления и напишите уравнение реакции карбоната кальция СаCO₃ c хлороводородной кислотой.

О п ы т 8 Получение средней соли

Внесите в пробирку 2–4 капли 0,2 н. раствора соли бария, добавьте 2 капли 0,2 н. раствора сульфата натрия Na₂SO₄, напишите уравнение реакции.

О п ы т 9 Получение основной соли

Внесите в пробирку 2–4 капли 0,4 н. раствора соли кобальта, добавьте 2 капли 4 н. раствора гидроксида натрия NaOH, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта. При добавлении избытка гидроксида натрия к основной соли кобальта образуется гидроксид кобальта (II) Co(OH)₂, что приводит к изменению цвета осадка. Напишите уравнение реакции получения основной соли кобальта и гидроксида кобальта (II).