Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття з теми: «Добування амоніаку, вивчення його властивостей»

Актуальність теми.

Амоніак — один з найважливіших продуктів сучасної хімічної промисловості. Головною галуззю його застосування є виробництво нітратної кислоти і азотних добрив.

Водний розчин амоніаку (нашатирний спирт) застосовується в медицині при запамороченнях (для збудження дихання), для стимуляції блювання, а також зовнішньо: при невралгіях, укусах комах, для обробки рук хірурга. За неправильного застосування може викликати опіки стравоходу та шлунку (в разі вживання нерозбавленого розчину), рефлекторну зупинку дихання (при вдиханні в високій концентрації).

А тому знання властивостей амоніаку та його сполук, які знайшли використання в медичній практиці, вміння розпізнавати солі амонію серед інших сполук, знання правил ТБ при роботі з амоніаком має велике значення для майбутнього медпрацівника.

Обладнання та реактиви:

Штатив металевий з лапкою, штатив з пробірками, газовідвідна трубка, спиртівка, вата, кристалізатор з водою, скляні палички, фарфорова ступка. Кристалічний амоній хлорид, кальцій гідроксид, натрій гідроксид, розчин хлоридної кислоти та фенолфталеїну, лакмусовий папір, вода.

Завдання для самостійної підготовки студентів.

3. Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.

4. Дати відповіді на запропоновані питання.

Головні питання до теми.

6. Охарактеризуйте фізичні властивості амоніаку.

7. Охарактеризуйте хімічні властивості амоніаку.

8. Наведіть приклади солей амонію.

9. Якісна реакція на йони амонію.

Порядок виконання роботи:

6. Добування амоніаку.

Для добування амоніаку візьміть суміш приблизно рівних об’ємів дрібнокристалічного амоній хлориду і гашеного вапна. Розмішайте суміш у ступці.

Добуту суміш всипте у пробірку, яку затисніть у штативі похило і закрийте корком з газовідвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом, кінець якої розміщений отвором догори. На кінець газовідвідної трубки надіньте догори дном суху пробірку і закрийте її ватою.

Обережно нагрівайте спочатку всю пробірку, а потім нагрійте в тому місці, де міститься суміш. Як тільки пробірка, надіта на газовідвідну трубку, заповниться амоніаком (його запах відчуватиметься в повітрі біля приладу), нагрівання припиніть.

7. Розчинення амоніаку у воді.

Пробірку, в яку збирали амоніак, закрийте і опустіть у кристалізатор з водою так, щоб під водою зручно було відкрити пробірку. Що спостерігається при цьому?

8. Взаємодія амоніаку з кислотами.

У пробірку налити 1-2 мл розчину хлоридної кислоти і додати 2-3 краплі фенолфталеїну. У пробірку опустити газовідвідну трубку з приладу для добування амоніаку, але так, щоб вона не занурилась у розчин кислоти, а була на 0,5 см вище над рідиною. Продовжіть нагрівання суміші хлориду амонію і гашеного вапна. Які зміни відбуваються з індикатором? Чим це можна пояснити? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

9. Якісна реакція на розпізнавання йона амонію.

До 1-2 мл розчину амоній сульфату (амоній хлориду) додайте стільки ж розчину натрій гідроксиду. Нагрійте розчин у пробірці і обережно понюхайте газ, що виділяється. На отвір пробірки покладіть лакмусовий папірець, змочений водою. Що спостерігається?

Запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній і йонній формах.

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил техніки безпеки. Не заглядайте в пробірку зверху! Пам’ятайте про правила нагрівання речовин та визначення речовин за запахом.

Завдання для самоконтролю.

4. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою:

нітроген (ІІ) оксид → нітроген (ІV) оксид → нітратна кислота → натрій нітрат.

5. Підберіть коефіцієнти для реакції:

Zn + HNO_3(конц.) → Zn(NO₃)₂ + NO₂ +H₂O

та вкажіть коефіцієнт перед окисником.

6. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, що можна добути з фосфор (V)оксиду кількістю 2,5 моль.

7. Складіть рівняння реакції розкладання амоній нітрату та обчисліть суму коефіцієнтів в цьому рівнянні.

Література:

4. Буринська Н.М. Хімія 10 клас, с. 35-39.

5. Григорович О.В. Хімія: Типові тестові завдання. Збірник. – Х.: Літера ЛТД, 2011. – 128 с.

6. Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії: Навчальний посібник. Вид. 6-е., виправлене, доповнене, з прикладами розв’язків задач. К.: Станіца – Київ, 2007. – 14-1.