Методичні рекомендації для студентів до практичного заняття з теми: «Хімічні властивості сульфатної кислоти»

Актуальність теми.

Сульфатна кислота є одним з основних продуктів хімічної промисловості. За різноманітністю застосування сульфатна кислота займає перше місце серед кислот. Її використовують для одержання азотних та фосфатних добрив, для одержання інших кислот, для очищення нафтопродуктів, для виробництва вибухових речовин, штучного волокна, лікарських препаратів, барвників, пластмас та багатьох інших речовин. Можна сказати що ця кислота використовується майже у всіх галузях виробництва.

А тому знання властивостей сульфатної кислоти та її солей, які знайшли широке використання в медичній практиці, вміння розпізнати її серед інших кислот, знання правил техніки безпеки при роботі з сульфатною кислотою має велике значення для майбутнього спеціаліста.

Обладнання та реактиви:

Штатив з пробірками, розчини – сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, натрій сульфату, барій хлориду, індикатори. Шматочки цинку, міді.

Завдання для самостійної підготовки студентів.

1. Опрацювати рекомендовану літературу до заняття.

2. Дати відповіді на запропоновані питання.

Головні питання до теми.

1. Фізичні властивості сульфатної кислоти.

2. Методи добування сульфатної кислоти.

3. Хімічні властивості сульфатної кислоти.

4. Якісна реакція на сульфат-йон.

5. Застосування сульфатної кислоти.

Обсяг самостійної роботи на занятті.

Результати проведених дослідів:

Назва досліду

Вихідні речовини

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновок

Пам’ятайте правило:

Не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розведення кислоту треба доливати до води невеликими порціями.

Порядок виконання роботи:

1. Розчинення сульфатної кислоти у воді.

Налийте в пробірку близько 2 мл води і обережно додайте біля 1 мл конц. сульфатної кислоти. Який тепловий ефект при цьому спостерігається? Чому?

2. Дія кислоти на індикатори.

Випробуйте дію розведеної кислоти на розчини індикаторів лакмусу, фенолфталеїну і метилового оранжевого. Для цього в три пробірки налийте по 0,5 мл розведеної сульфатної кислоти і додайте в кожну по 2-3 краплі розчинів індикаторів. Запишіть спостереження. Зробіть висновок.

3. Взаємодія кислоти з металами.

У дві пробірки налийте по 1 мл розв. сульфатної кислоти і покладіть по шматочку цинку і міді. Що відбувається в кожній пробірці? Порівняйте дію кислоти на метали на холоді і при слабкому нагріванні.

Зробіть висновки і запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній та йонній формах. Визначіть окисник і відновник.

4. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку з 1 мл розчину лугу додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку долийте розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатора. Зробіть висновки зі спостережень і запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній та йонній формах.

5. Виявлення сульфат-іона.

У дві пробірки налийте по 1мл розчинів – сульфатної кислоти (або натрій сульфату) і натрій нітрату. До розчинів в кожній пробірці додайте кілька крапель розчину барій нітрату (або барій хлориду). Запишіть спостереження. До білого осаду, що утворився в пробірці (чому?), додайте кілька крапель розведеної нітратної кислоти. Запишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. Зробіть висновки.

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил техніки безпеки. Не заглядайте в пробірку зверху!

Завдання для самоконтролю.

1. Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах:

• між натрій гідроксидом і купрум (ІІ) сульфатом;

• між натрій сульфатом і барій нітратом.

2. Запишіть окисно-відновне рівняння реакції магнію з розв. сульфатною кислотою. Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу й вкажіть окисник і відновник.

3. Який об’єм водню (н.у.) виділиться при взаємодії 0,65 г цинку з сульфатною кислотою?

Література:

1. Буринська Н.М. Хімія 10 клас, с. 35-39.

2. Березан Ольга. Збірник задач з хімії. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2009. – 320 с.

3. Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії: Навчальний посібник. Вид. 6-е., виправлене, доповнене, з прикладами розв’язків задач. К.: Станіца – Київ, 2007. – 14-1.