Хід роботи

1. Беруть піпеткою 10-200 мл досліджуваної води і переносять в колбу на 250 мл (об'єм проби встановлюють за попереднім визначенням з ВаСІ₂). Якщо взято менш ніж 200 мл, об'єм проби доводять до 200 мл дистильованою водою.

2. Пробу нагрівають до кипіння і до неї обережно додають 0,5 г кристалічного барій хромату і 1 мл розчину хлоридної кислоти (НСІ) з молярною концентрацією еквіваленту 2,5 моль/л.

3. Продовжують кип'ятіння розчину протягом 3-4 хвилин.

4. Гарячий розчин нейтралізують 5%-ним розчином амоніаку (NН₄ОН), додаючи його по краплям до переходу забарвлення в лимонно-жовте.

5. Розчин охолоджують та переносять в мірну колбу на 250 мл, туди ж зливають води і доводять рівень до мітки.

6. Відфільтровують через сухий складчастий фільтр, відкидаючи перші порції фільтрату.

7. Відбирають 100 мл фільтрату і перенесять в конічну колбу.

8. Додають 10 мл 10%-ного розчину калій йодиду (КІ) і 10 мл розчину хлоридної кислоти (НСІ) з молярною концентрацією еквіваленту 2,5 моль/л.

9. Витримують закриту колбу в темному місті 10 хвилин.

10. Вільний йод, що виділився, відтитровують розчином натрій тіосульфату з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/л до появи слабо жовтого забарвлення. Після чого додають 1 мл 2%-ного розчину крохмалю (при цьому забарвлення розчину переходе в синє) і до титрують до повного знебарвлення розчину.

Вміст SО₄^2- йонів обчислюють за формулами:

, мг/л

, ммоль-екв./л

де ρ(SО₄^2-) – масова концентрація сульфат-йонів, мг/л;

V₁ - об'єм натрій тіосульфату, витрачений на титрування;

V₂ - об'єм проби, взятий для аналізу, мл.

2,5 – концентрація хлоридної кислоти, моль/л;

С(1/zSО₄^2-) – молярна концентрація еквіваленту сульфат-йонів, ммоль/л;

48 – еквівалент SО₄^2- .

Контрольні питання для самопідготовки

1. Яка міграційна здатність сульфат-йонів?

2. Яка біологічна роль сульфат-йону?

3. При якій концентрації у воді сульфат- йони не є токсичними?

4. У чому небезпека недоліку кисню у водоймах у зв’язку із надлишком органічних речовин і сульфатів?

5. Задача. Визначити об’єм розчину BaCl₂ молярної концентрації еквіваленту 0,5 моль/л, який потрібно для осадження SO₄^2- із 12 мг розчину сульфатної кислоти ( густина дорівнює 1,035г/мл), який вміщує 5,23 % Н₂SO_4.

6. Задача. Яка маса BaSO₄ залишиться у 200 мл розчину, якщо барій осаджується еквівалентною кількістю H₂SO₄? Чи буде це осадження повним?

7. Задача. Розчинність CaSO₄ дорівнює 2,0 г/л. Визначити добуток розчинності CaSO₄ при кімнатній температурі.

8. Задача. Визначити масу BaCl₂, яка потрібна для приготування 0,5 л розчину з масовою часткою W(BaCl₂) = 2,5%? (густина 1≈г/мл).

Лабораторна робота № 7

Тема: Біогенні елементи. Визначення вмісту аміачного азоту нітратів і фосфатів у воді.

Мета роботи: ознайомитися з фотоколориметричним методом хімічного аналізу, набути навичок визначення амічного азоту, нітратів і фосфатів у воді.

Знати: колообіг біогенних елементів у водоймах, суть методу визначення аміачного азоту, нітратного азоту, фосфатів у воді.

Вміти: будувати градуювальні графіки для фотоколориметричного аналізу, визначати аміак, нітрати і фосфати в різних пробах води (питна, річкова, озерна, стічна), порівнювати отримані дані з ГДК, давати оцінку придатності води для водокористування.