- •Загальні рекомендації до виконання лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1
- •Теоретична частина
- •Особливості відбору проб на аналіз
- •Консервування та підготовка проб води до аналізу
- •Основні екологічні характеристики водойм
- •Визначення температури
- •Хід роботи
- •Органолептичні властивості води
- •Визначення кольоровості води
- •Хід роботи
- •2. Визначення запаху
- •Хід роботи
- •Зависі і розчинені речовини
- •Визначення прозорості води
- •Хід роботи
- •Визначення каламутності води
- •Хід роботи
- •3. Визначення грубодисперсних зависей
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 2
- •Теоретична частина
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Багатоваріантні задачі до теми «Газові закони»
- •Лабораторна робота № 3
- •Теоретична частина
- •Хід роботи
- •Карбонати й гідрокарбонати при їх спільній присутності
- •Хід роботи
- •Контрольні питання до самопідготовки
- •Лабораторна робота №4
- •Теоретична частина
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Багатоваріантні задачі до теми «Добуток розчинності»
- •Лабораторна робота № 5
- •Теоретична частина
- •Хід роботи
- •Кальцій та Магній
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Багатоваріантні задачі до теми «Твердість води»
- •Лабораторна робота № 6
- •Теоретична частина
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 7
- •Теоретична частина
- •Визначення аміаку
- •Хід роботи
- •Визначення нітратів
- •Хід роботи
- •Визначення фосфатів у природних водах
- •Хід роботи
- •Контрольні питання до самопідготовки
- •Лабораторна робота № 8
- •Теоретична частина
- •Метод заснований на тому, що органічні речовини, які є в досліджуваній воді, окиснюються 0,01 н розчином калій перманганату в кислому середовищі при кип'ятінні:
- •Хід роботи
- •Обробка результатів
- •Визначення перманганатної окиснюваності води в лужному середовищі (метод Шульце-Паппи)
- •Хід роботи
- •Контрольні питання до самопідготовки
- •Лабораторна робота № 9
- •Теоретична частина
- •Визначення рН води Хід роботи
- •Визначення кислотності води
- •Хід роботи
- •Контрольні питання для самопідготовки
- •Багатоваріантні задачі до теми «Водневий показник»
- •Лабораторна робота № 10
- •Теоретична частина Визначення Натрія і Калія розрахунковим методом
- •Визначення загальної мінералізації води
- •Графічне зображення даних про хімічний склад води
- •Класифікація вод за хімічним складом
- •Хід роботи
- •Контрольні питання до самопідготовки
- •Список рекомендованої літератури
- •73000, Україна, м. Херсон,
Визначення кислотності води
Кислотність - це концентрація у воді речовин, що взаємодіють із сильними основами. До них належать сильні кислоти, які у водному розчині повністю дисоціюють на йони (сульфатна, хлоридна, нітратна, хлорна), слабкі кислоти (ацетатна, сульфідна, сульфітна, карбонатна) та катіони слабких основ, які у воді гідролізують із виділенням протонів (NH4+, Fe3+, Аl3+, катіони органічних основ).
Хід роботи
Під час визначення кислотності титрування з різними індикаторами краще виконувати в окремих порціях аналізованої води.
Визначення загальної кислотності. До 50-100 мл аналізованої води додають 10 крапель розчину фенолфталеїну і титрують розчином NaOH на білому тлі до появи відповідно синього або рожевого забарвлення розчину, яке не зникає. Якщо у ролі індикатора застосовують фенолфталеїн (перехід забарвлення при рН = 8,2-10,0) відбувається нейтралізація всіх кислот, зокрема й слабких.
Визначення вмісту сильних кислот. До іншої проби аналізованої води (100-50 мл) додають 5-6 крапель метилового жовтого (або індикатора, що його замінює). Пробу титрують розчином NaOH до зміни забарвлення розчину (у разі метилового жовтого інтервал рН переходу забарвлення 2,9-4,0) - від червоного до жовтого.
Кислотність води X визначають за формулою:
Х =
,
ммоль·екв/л,
де А - об'єм розчину NaOH, витраченого на титрування, мл; V - об'єм води, взятої для аналізу, мл; К- поправковий коефіцієнт для розчину NaOH, з С = 0,1 моль/л.
Контрольні питання для самопідготовки
Чому йони Гідрогену (Н+) завжди присутні у природній воді?
Який вираз має йонний добуток води при 22оС?
Яка формула водневого показника?
Які є джерела постачання йонів Гідрогену у природній воді?
Яке значення рН характерно для: атмосферних опадів; рік і ставів; солоних ставів; підземних вод?
6. Яки методи існують для визначення кислотності у природних водах?
Багатоваріантні задачі до теми «Водневий показник»
Розрахувати рН, рОН. Водного розчину згідно вашого варіанту та вказати реакцію середовища.
Варіант |
[Н+] |
[ОН-] |
pH |
рОН |
Кисле, нейтральнее, лужне середовище |
1 |
8,91•10-2 |
|
|
|
|
2 |
|
6,9•10-12 |
|
|
|
3 |
5,62•10-3 |
|
|
|
|
4 |
|
4,8 •10-8 |
|
|
|
5 |
3,09•10-4 |
|
|
|
|
6 |
|
5,8 •10-9 |
|
|
|
7 |
7,76•10-6 |
|
|
|
|
8 |
|
2,3•10-6 |
|
|
|
9 |
8,91•10-7 |
|
|
|
|
10 |
3,98•10-8 |
|
|
|
|
11 |
|
2,9•10-8 |
|
|
|
12 |
7,59•10-9 |
|
|
|
|
13 |
|
1,9•10-9 |
|
|
|
14 |
3,02•10-11 |
|
|
|
|
15 |
|
3,2•10-10 |
|
|
|
16 |
2,69•10-11 |
|
|
|
|
17 |
|
1, 25•10-7 |
|
|
|
18 |
4,47•10-12 |
|
|
|
|
19 |
|
1,47•10-1 |
|
|
|
20 |
4,7•10-2 |
|
|
|
|
