Багатоваріантні задачі до теми «Твердість води»

Обчисліть тимчасову, постійну та загальну твердість води в ммоль-екв./л згідно вашого варіанту.

Варіант	Об’єм води	Вміст солей, г
		Са(НСО3)2	Mg(НСО3)2	СаSО4	MgSО4
1	100 л	10,1	2,4	8,4	2,4
2	80 л	15	5,2	7,8	6,1
3	10 л	3,1	2,2	1,2	0,8
4	12 л	5,3	0,9	3,1	1,5
5	15 л	6,1	1,2	2,8	1,7
6	18 л	4,4	1,8	1,1	0,9
7	20 л	6,6	2,1	1,8	1,5
8	5 л	2,5	0,8	1,7	0,25
9	2 л	0,2	0,04	0,25	0,1
10	50 л	5,8	1,8	4,7	1,6
11	30 л	4,8	2,5	1,2	1,1
12	12 л	2,5	1,1	0,9	2,1
13	200 л	20,6	5,0	17,2	4,9
14	500 л	54,9	30,1	36,9	12,7
15	60 л	8,7	1,9	12,5	1,6
16	1 м3	98,6	25,8	97,6	23,1
17	75 л	14,7	1,8	7,9	1,9
18	1 л	1,2	0,76	1,3	0,2
19	40 л	12,1	3,1	4,9	2,1
20	120 л	17,4	7,9	13,9	5,8

Лабораторна робота № 6

Тема: Визначення сульфат-йонів у воді

Мета роботи: набути навичок визначення сульфат-йонів у природній воді.

Знати: колообіг Сульфуру у природі; методику визначення сульфат-йонів.

Вміти: фільтрувати, титрувати розчин; проводити розрахунки за результатами досліджень.

Теоретична частина

Сульфат-йони (як хлориди і гідрокарбонати) належать до найпоширеніших аніонів природних вод - як прісних, так і солоних. У питній воді їх вміст не має перевищувати 500 мг/л.

Залежно від концентрації сульфатів у воді їх визначають титриметричними або гравіметричними методами. Гравіметрично сульфати визначають у вигляді BaSО₄.

Об’ємний метод визначення сульфатів ґрунтується на їх осадженні йоном барію у вигляду BaCl₂, надлишок якого осаджується калій хроматом. Надлишок калій хромату, який не витрачено на реакцію з надлишком барій хлориду, визначається за кількістю йоду, що буде одержаним із калій йодиду у кислому середовищі:

SO₄^2- + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 Cl^-

BaCl₂ + K₂Cr O₄ = BaCrO₄ ↓+ 2 KCl

K₂CrO₄ + 8 HCl + 3KJ = CrCl₃ + 4 H₂O + 5 KCl + 3J₂

Кількість йоду, що утворюється, визначається титруванням розчином натрій тіосульфату Na₂S₂O₃.