13Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этанола.

Предельные одноатомные спирты содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: С n H 2 n +1 OH

Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.

Физические свойства. Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости, а высшие (начиная с С12Н25ОН) – твёрдые вещества.

Химические свойства: 1. Растворы спиртов имеют нейтральную реакцию на индикаторы

2. Взаимодействие с щелочными металлами

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑

этанол этилат натрия

3. Взаимодействие с галогеноводородами

C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

хлорэтан

4. Дегидратация (при t и в присутствии H2SO4)

C2H5OH → C2H4 + H2O

этилен

2 C2H5OH→ C2H5 –О— C2H5

диэтиловый эфир

5. Горение

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O +Q

6. Окисление

C2H5OH + CuO → Cu + H2O + CH3-CHO

этанол уксусный альдегид

7. Взаимодействие с карбоновыми кислотами (реакция этерификации)

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Получение этанола: Этанол получают из

1) этилена: C2H4 + HOH → C2H5OH (при катализаторе и t)

2) брожением глюкозы: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Применение этанола: получение уксусной кислоты, лекарств, духов и одеколонов, каучуков, горючего для двигателей, красителей, лаков, растворителей и других веществ.

Этанол является одноатомным спиртом и вторым представителем гомологического ряда таких соединений (первый — метанол). Это вещество имеет формулу C2H5OH.

Этанол хорошо растворяется в уксусной кислоте, диэтиловом эфире, бензоле, воде, ацетоне, метиловом спирте, глицерине и хлороформе.

Без этанола не обходятся пищевая, парфюмерная и лакокрасочная отрасли промышленности, бытовая химия и проведение многих опытов в лабораториях). Также это важный компонент многих спиртных напитков. Огромную роль этанол играет и в медицине.

14. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

Важно подчеркнуть:

1. сходство с одноатомными спиртами, обусловленное наличием гидроксильных групп- ОН: 2С6Н5ОН+2Nа-----2С6Н5ОNа+Н2

2. отличие от одноатомных спиртов, проявление больших кислотных свойств (фенол называют карболовой кислотой): С6Н5ОН+NаОН-------С6Н5ОNа+Н2О

3. большую реакцию способность фенола по сравнению с бензолом (бензол не реагирует с бромной водой)

Источники получения фенола: каменноугольная смола (продукт коксохимического производства) и бензол.

Широко применяется для получения фенолформальдегидных пластмасс, лекарственных веществ, красителей. Сильное дезинфицирующее средство.

15.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Общая структурная формула альдегидов

- функциональная группа (альдегидная)

Гомологический ряд – растворимость падает с увеличением молекулярной массы, температура кипения ниже, чем у спиртов.

НСОН – муравьиный альдегид, метаналь.

СН3СОН – уксусный альдегид, этаналь.

СН3-СН2-СОН – пропионовый альдегид, пропаналь.

Химические свойства:

O

II

1. CH3–C+Н2---СН3СН2ОН - восстановление

I этанол

H

2. +Ag------ О+2Agl

муравьиная кислота

Общий способ получения альдегидов:

• Окисление спиртов (КМпО4 и др.)

R-----CH2-OH-----R-COH

• Окисление углеводородов предельных:

СН4+О2-----НСОН+Н2О

Применение формальдегида: дезинфицирующие средства; кожевенное производство; синтез лекарственных веществ; получение пластмасс и др.

Применение ацетальдегида – получение уксусной кислоты и др.

16. Предельные односоставные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

- общая формула, которая выражает химическое строение.

- функциональная карбоксильная группа: -С=О – карбонил и –ОН- гидроксил. Основность определяется числом групп –СООН в молекуле кислоты.

Г омологический ряд:

Н-СООН муравьиная кислота жидкости

СН3СООН уксусная кислота

СН3-СН2-СООН пропионовая кислота

СН3-(СН2)14-СООН пальмитиновая кислота

Физические свойства:в гомологическом ряду нет газообразных веществ, причина свойств в ассоциации молекул посредством водородных связей:

R-C C-R

димеры уксусной кислоты – большая прочность димерных молекул

Химические свойства:

1. реакции кислот как элитролитов:

R-COOН=Н+RCOO – растворимые в воде кислоты. НСООН – электролит средней силы, остальные – слабые электролиты.

2. реакция этерификации:

3. реакция по углевобородному радикалу:

Карбоновые кислоты находят широкое применение: в химической промышленности, для получения пластмасс, искусственных волокон и др.; в пищевой промышленности в медицине

№17.Особенности строение муравьиной кислоты. Применение кардоновых кислот.

Особенности муравьиной кислоты: 1) первый представитель гомологического ряда предельных кислот; 2) содержится в едких выделениях муравьев, в крапиве, хвое ели; 3) это самая сильная кислота в ряду одноосновных карбоновых кислот;4) в молекуле кислоты легко можно заметить не только карбоксильную группу, но и альдегидную; 5) муравьиная кислота наряду с типичными свойствами кислот проявляет свойства альдегидов. Например, она легко окисляется аммиачным раствором оксида серебра (I). Карбоновые кислоты — исходные соединения для получения промежуточных продуктов органического синтеза, в частности кетенов, галогенангидридов, виниловых эфиров, галогенкислот. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, растворители; моно- и диэфиры гликолей и полигликолей пластификаторы, компоненты лаков и алкидных смол; эфиры целлюлозы — компоненты лаков и пластмассы. Амиды кислот — эмульгаторы и флотоагенты.