Технічний аналіз

1. В пробі води фенолфталеїн (8,2-10,0) безкольоровий, а метиловий оранжевий (3,1-4,4) має жовтий колір. Область визначення рН проби:

1. 3,1 < pH < 8,2

2. 4,4 < pH < 8,2

3. 3,1 < pH < 4,4

4. рН > 4,4

2. В пробі води метиловий червоний (4,2-6,2) має червоний колір, а метиловий оранжевий (3,1-4,4) – оранжевий. Область визначення рН проби:

1. 3,1 < pH < 4,2

2. pH < 4,2

3. 3,1 < pH < 4,4

4. 4,4 < pH < 6,2

3. Лакмусовий папір (5,0-8,0) в пробі води став червоним, а метиловий оранжевий (3,1-4,4) – жовтим. Область визначення рН проби:

1. pH < 5,0

2. 4,4 < pH < 5,0

3. 3,1 < pH < 5,0

4. 4,4 < pH < 8,0

4. В пробі води лакмусовий папір (5,0-8,0) почервонів, а метиловий червоний (4,2-6,2) став оранжевим. Область визначення рН проби:

1. 5,0< pH < 6,2

2. pH < 5,0

3. 6,2 < pH < 8,0

4. 4,2 < pH < 5,0

5. Фенолфталеїн (8,2-10,0) в пробі води безкольоровий, а метиловий червоний (4,2 – 6,2) – жовтий. Область визначення рН проби:

1. pH < 8,2

2. рН > 6,2

3. 6,2 < pH < 8,2

4. 4,2 < pH < 8,2

6. У водневому розчині метиловий червоний (4,2-6,2) має червоне забарвлення. рН проби становить:

1. рН > 4,2

2. pH < 4,2

3. 4,2 < pH < 6,2

4. рН < 6,2

7. рН проби води дорівнює 6. Концентрація іонів водню становить:

1. 10^-6 г/дм³

2. 10^-6 моль/дм³

3. 10^-8 моль/дм³

4. 10^-8 г/дм³

8. рН розчину дорівнює 11. Концентрація іонів водню становить:

1. 10^-11 г/дм³

2. 10^-11 моль/дм³

3. 10^-3 моль/дм³

4. 10^-4 г/дм³

9. рОН розчину дорівнює 8. Концентрація іонів водню становить:

1. 10^-8 г/дм³

2. 10^-6 моль/дм³

3. 10^-8 моль/дм³

4. 10^-6 г/дм³

10. рОН розчину дорівнює 2. Концентрація іонів водню становить:

1. 10^-7 г/дм³

2. 10^-2 моль/дм³

3. 10^-12 моль/дм³

4. 10^-12 г/дм³

11. рН питної води лежить у межах 6-8. Пробу води можна використовувати, як питну:

1. [H⁺] = 10^-7 моль/дм³

2. [H⁺] = 10^-9 моль/дм³

3. [H⁺] = 10^-7 г/дм³

4. [H⁺] = 10^-5 моль/дм³

12. рН питної води лежить у межах 6-8. Пробу води можна використати, як питну:

1. [ОH^-] = 10^-8 моль/дм³

2. [ОH^-] = 10^-8 г/дм³

3. [ОH^-] = 10^-6 г/дм³

4. [ОH^-] = 10^-4 моль/дм³

13. Вміст [ОH^-]- іонів в розчині хлоридної кислоти, де Се(HCl) = 0,01 моль/дм³, становить:

1. [ОH^-] = 10^-2 моль/дм³

2. [ОH^-] = 10^-12 моль/дм³

3. [ОH^-] = 10^-14 моль/дм³

4. [ОH^-] = 10^-7 моль/дм³

14. рОН хлоридної кислоти, де С_е(HCl) = 0,1 моль/дм³, становить:

1. рОН = 1

2. рОН = 14

3. рОН = 13

4. рОН = 0,1

15. Загальна твердість води обумовлена присутністю іонів:

1. Na⁺

2. K⁺

3. Ca²⁺, Mg²⁺

4. Fe³⁺

16. Одиниці вимірювання твердості води:

1. г/дм³

2. Моль/дм3

3. ммоль/дм³

4. мг/дм³

17. Загальну твердість води визначають методом:

1. кислотно-основної взаємодії

2. роданометрії

3. комплексонометрії

4. аргентометрії

18. Стандартний розчин титранта при визначенні загальної твердості води:

1. HCl

2. NaOH

3. AgNO₃

4. ЕДТА

19. Для визначення загальної твердості води використовують буферний розчин:

1. ацетатний

2. аміачний

3. фосфатний

4. тетраборатний

20. В комплексонометрії використовують індикатори:

1. металоіндикатори

2. кислотно-основні

3. флуоресцентні

4. універсальні

21. ЕДТА відносять до класу хімічних сполук:

1. середня сіль

2. кислота

3. луг

4. кисла сіль

22. Хімічна сполука, формула якої представлена має назву:

1. етилендіамінтетраацетатна кислота

2. натрієва кисла сіль етилендіамін тетраацетатної кислоти

3. натрієва сіль молочної кислоти

4. натрієва сіль яблучної кислоти

23. На титрування 100 см³води використали 10,0 см³ стандартного розчину ЕДТА, де С_е = 0,1моль/дм³. Загальна твердість води становить: