Державний екзамен

БІЛЕТ №21

1. Принцип адитивності молярної рефракції, його використання.

2. Будова, принцип роботи та порядок роботи на візуальному колориметрі типу КОЛ ( Дюбоска ).

3. Задача. 1,0 г. NaCl розчинили у 250 см³води. На титрування

15,00 см³ цього розчину в присутності індикатору флоурес-

цеїну пішло 10,30 см³ рощчину AgNO₃ з С_Е = 0,01 моль/л. Визначити масову частку хлориду натрію ( % ) у досліджува-

ному зразку хлориду натрію.

Відповідь:  (NaCl) = 10,0 %

Державний екзамен

БІЛЕТ №22

1. Метрологія аналітичного контролю. Основні метрологічні ха-

рактеристики результатів аналізу.

2. Якісна характеристика полярографічної хвилі.

3. Задача. Наважку кольорового сплаву у 1,621 г. розчинили та

шляхом електролізу при постійній силі струму у 0,180 А за час 38 хв. повністю виділили на катоді мідь, а на аноді сви-

нець у вигляді PbO₂.

Визначити масову частку міді та свинцю у сплаві( % ) ,

якщо вихід по струму склав 100%.

Відповідь: 8,34% Сu ; 27,18% Pb;

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №23

1. Теоретичні основи кондуктометричного методу аналізу. Пи-тома та еквівалентна електропровідність.

2. Б удова, принцип роботи та порядок роботи на однопромене-

вому фотоколориметрі типу КФК – 3.

3. Задача. Наважку солі міді (ІІ) масою 0,9985 г. розчинили у

мірній колбі на 500,00 см³. 50,00 см³ цього розчину пропусти-

ли крізь катіоніт . На титрування Н₂SO₄, що виділилася, витра

чено 28,40 см³ розчину NaOH з концентрацією 0,05 моль/л.

Розрахувати масову частку ( % ) міді у зразку.

Відповідь: ( Си²⁺) = 45,18%

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №24

1. Різновиди полярографічних процесів ( диференційна, осцилог

рафічна та зміннострумна полярографія ).

2. Будова, принцип роботи та порядок роботи на рН-метрі ти-

пу рН – 121.

3. Задача. Із аналізованого розчину, що містив йони трьохвале-

нтного металу у результаті електролізу при силі струму 1,0 А

за час 35 хвилин було виділено на катоді 0,3772 г металу.

Визначити, який метал був у розчині.

Відповідь: Хром (ІІІ).

Державний екзамен

БІЛЕТ №25

1. Визначення вмісту речовини методом потенціометричного

тирування.

2. Кількісний розрахунок хроматограм методом абсолютного

калібрування та простого нормування.

3. Задача. При тируванні 50,00 см³ розчину НСІ розчином

NaOH p C_Е = 0,1 моль/л отримали наступні дані:

V(NaOH)	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
R, Ом	650	1020	1450	1560	1120	750

Знайти масу НСІ , молярну концентрацію еквівалентів цього

розчину та його питому електропровідність.

Відповідь: m( НСІ) = 0,01861 г.

С = 0,01 моль/л

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №26

1. Теоретичні основи іонообмінної хроматографії, практика ана-

лізу.

2. Методи кількісної ідентифікації речовин у фотоколоримет-

ричному методі аналізу: метод каліброваного графіку та ди-

ференційний метод.

3. Задача. Вміст перманганату у еиалонному розчині у мить

зрівняння інтенсивностей забарвлення при визначенні його

по методу розведення дорівнює 1,55 г.

Розрахувати вміст марганцю ( у г.) у досліджуваному роз-

чині, якщо о бєми еталонного та досліджуваного розчинів у мить співпадіння інтенсивностей їх забарвлень дорівнювали

32,5 см³ та 23,4 см³ відповідно.

Відповідь: m (Mn²⁺) = 0.001119 г.

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №27

1. Візуальна колориметрія. Можливості та обмеження методу.

2. Кількісна ідентифікація речовин у методі прямої потенціомет-

рії.

3. Задача. під час визначення NaCl у розчині NaOH приготували

серію стандартних розчинів. Для цього V см³ розчину NaCl з

титром Т = 0,1000 мг/см³ перенесли у вимірні колби ємністю

25,00 см³, додали реактиви, необхідні для отримання суспензії

AgCl , виміряли оптичні поглинання за допомогою нефеломет-

ра і отримали наступні дані:

Vст, см3	0,30	0,50	0,80	1,50
Аст	0,670	0,550	0,390	1,150

Наважку аналізованої речовини масою 20,5 г. нейтралізували

НNО₃ , перенесли у вимірну колбу і приготували 50,00 см³ роз-

чину, 5,00 см³ якого використали для приготування суспензії в колбах на 25,00 см³. Оптичне поглинання цього розчину -0,500.

Визначити масову частку NaCl у наважці NaOH.

Відповідь: (NaCl) = 0.0029%

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ №28

1. Теоретичні основи турбидиметричного методу аналізу. Мож-

ливості та обмеження методу.

2. Методи кількісної ідентифікації речовин у поляриметрич-

ному методі аналізу.

3. Задача. Наважку солі міді (ІІ) масою 0,9985 г. розчинили у

мірній колбі на 500,00 см³. 50,00 см³ цього розчину пропус-

тили крізь катіоніт. На титрування Н₂SO₄, що виділилася , вит

рачено 28,40 см³ розчину NaOH з концентрацією 0,05 моль/л.

Розрахувати масову частку ( % ) міді у зразку.

Відповідь:  ( Си²⁺) = 45,18%

Затверджено на засіданні циклової комісії хімічних дисциплін,

протокол № _____ від ____________ 200__ р.

Голова ЦПК ___________ /Завгородня В.Г./

Викладач ____________ /Шахно Л.І./