Державний екзамен

БІЛЕТ №16

1. Високочастотне титрування, його переваги та недоліки пе

ред кондуктометричним титруванням.

2. Методи кількісної ідентифікації речовин у методі паперо-

вої хроматографії.

3. Задача. Наважку мідного купоросу в 0,4 г. розчинили та

довели водою до 100,00 см³ . Відібрали аліквоту у 10,0см³

додали лугу та розвели до 50,00 см³. Оптичне поглинання

такого розчину – 0,175.

До другої порції досліджуваного розчину у 10,00 см³ додали 10,00 см³ розчину солі Си²⁺ з титром 0,02 мг/см³ та

довели о бєм колби до 50,00 см³. Оптичне поглинання такого розчину – 0,350.

Визначити масову частку міді (%) в пробі мідного ку-

поросу.

Відповідь: (Си²⁺) = 50 %

Державний екзамен

БІЛЕТ №17

1. Амперометричне титрування. Різновиди кривих амперомет

ричного титрування.

2. Вибір світлофільтрів для колориметричних визначень.

3. Задача. Наважка зразку сахарози у 5,0 г. розчинена у вимір-

ній колбі на 100 см³. Кут обертання площі поляризації при

20⁰С склав + 8,7⁰ при довжині кювети 25 см. Розрахувати

масову частку сахарози у зразку. ( М_сах = 342 г/моль; _D²⁰=

= +66.37⁰)

Відповідь: (сах.) = 10,49%

Державний екзамен

БІЛЕТ №18

1. Визначення речовини методом амперометричного титрування

2. Будова, принцип роботи та порядок роботи на поляриметрі ти

пу Н -161М.

3. Задача. Для люмінісцентного визначення алюмінію в латуні

наважку латуні в 0,1000г. розчинили і після відповідної оброб

ки довели о бєм до 500,00 см³. Потім 10,00 см³ цього розчину

перенесли в колбу на 100,00 см³, додали розчин кислотного хром-синьо-чорного та довели о бєм до мітки. Інтенсивність люмінісценції отриманого розчину була І_Х = 72.

Інтенсивність чотирьох стандартних розчинів , що місти-

ли в 100,00 см³ 10,0; 20,0; 30,0; 40,0 мкг алюмінію , дорівнює

60; 82; 104; та 126 відповідно.

Побудувати градуйований графік та визначити масову частку алюмінію в латуні.

Відповідь: (АІ) = 0,80%

Державний екзамен

БІЛЕТ № 19

1. Внутрішній електроліз.

2. Обладнання фотоколориметричного методу аналізу. Будова, принцип дії та робота фотоколориметру типу КФК – 2

3. Задача. РозчинCuSO₄, отриманий після обробки наважки шлаку у 2,000 г, перенесли в мірну колбу на 100,00 см³ , дода-

ли розчин аміаку та довели водою до мітки.

Серію стандартних розчинів готували із п яти розчинів, що містили 10, 20, 30, 40 та50 мг/л йонів міді. При однаковій

товщині шару інтенсивність забарвленя аналізованого розчи-

ну співпадала з забарвленням третього стандартного розчину.

Розрахувати масову частку міді у шлаку (%).

( Си²⁺) = 0,15 %

ДЕРЖАВНИЙ ЕКЗАМЕН

БІЛЕТ № 20

1. Теоретичні основи кулонометричного методу аналізу. основ-

ні закони методу, його можливості та обмеження.

2. Методи кількісної ідентифікації речовин у фотоколориметрії:

метод порівняння зі стандартом та метод додатку.

ю

3. Задача. Аналізовану суміш НСІ та СН₃СООН помістили в

колбу на 50,00 см³ та довели о бєм колби до мітки. При титруванні 10,00 см³ цього розчину розчином NaOH з С_Е =

= 0,1000 моль/л отримали наступні дані:

V(NaOH)	7.0	8.0	9.0	10.0	11.0	12.0	13.0	14.0	15.0	16.0
, См/см	2.50	2.20	1.90	1.93	1.96	2.00	2.20	2.50	2.85	3.20

Побудувати криву титрування та визначити масу НСІ та

СН₃СООН в розчині.

Відповідь: m(HCI) = 0.162 г.

m(СН₃СООН) =0,115 г.