4.3. Визначення усувної твердості води.

Твердість води зумовлена присутністю розчинних солей кальцію і магнію. Розрізняють усувну твердість, тимчасову і постійну.

Тимчасова, або карбонатна твердість залежить від присутності кальцію і магнію гідроген карбонатів, її можна усунути кип’ятінням. Піл час кип’ятіння гідрогенкарбонати розкладаються і випадають в осад у вигляді карбонатів.

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + CO₂↑ + H₂О

Постійна твердість води зумовлена присутністю хлоридів і сульфатів кальцію і магнію;ці солі при кип’ятінні залишаються в розчині.

Щоб визначити тимчасову твердість води, певний об’єм води титрують робочим розчином хлоридної кислоти в присутності метилоранжу. При цьому відбуваються такі реакції:

Са(НСО₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2СО₃ + 2Н₂О

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2СО₃ + 2Н₂О

Присутність гідрокарбонатів інших металів, наприклад, натрій гідрогенкарбонату, впливає на результати аналізу.

Для визначення відбирають піпеткою досліджувану воду об’ємом 2-3 краплі метилоранжу і титрують 0,1 н розчином хлоридної кислоти до зміни кольору індикатору,від жовтого до рожевого.

А щоб виразити тимчасову твердість у міліграмах еквівалентної маси від води, обчислюють нормальність розчину і множать на 1000

Т = N(HCl) * V(HCl) * 1000 / 10 = N(HCl) * V(HCl) * 100

де N(HCl) - нормальність хлоридної кислоти

V(HCl) - об’єм хлоридної кислоти, витрачений на титрування досліджуваної води об’ємом 100 мл.

5. Контрольні запитання

5.1. На чому ґрунтується метод нейтралізації? Що таке реакція нейтралізації?

5.2. Що називають інтервалом переходу забарвлення індикатора?

5.3. Що таке крива титрування ?

5.4. Які робочі розчини використовують під час аналізу методом нейтралізації?

5.5. За якими речовинами встановлюють точну концентрацію робочих розчинів у методі нейтралізації?

5.6. Які речовини можна кількісно визначати методом нейтралізації? Як обчислити масову частку речовини в препараті за результатами титрування?

5.7. Наважку натрій карбонату масою 1,3053 г. розчинили в мірній колбі місткістю 100 см³. На титрування 15,6 см³ одержаного розчину було витрачено 16,92 см³ 0,0982М розчину хлоридної кислоти. Визначити масову частку солі препараті.

6. Література

6.1. Н.Я.Логинов, А.Г. Воскресенский , Н.С.Солодкин . „Аналитическая химия”, М.: „Просвещение” ,1975

6.2. А.П.Крешков, А.А.Ярославцев „Аналитическая химия” М.: „Просвещение”, 1975г.

6.3. Д.Д. Луцевич, А.С. Мороз, О.В. Грибальська, В.В. Огурцов „Аналітична хімія” - Київ „Здоров’я” , 2003р.

6.4. Барсукова З.А. „Аналитическая химия” ,М.: Высш.шк., 1990г.- 320с

6.5. Шапиро С.А. , Шапиро М.А. „Аналитическая химия” - М.: Высш.школа, 1979г.-384с.

6.6. Алексеев В.Н. Количественный анализ— М.: Химия, 1972г. -504с.