- •Лабораторная работа № 5. Тема: «частные реакции катионов
- •IV аналитической группы».
- •Теоретические основы:
- •Перечень заданий:
- •Ход работы: Задание № 1 Действие группового реактива.
- •В три пробирки добавить следующие растворы: в первую - alci3, вторую – ZnCi2, в третью – CrCi3.
- •В каждую из них добавить 1 мл группового реактива – NaOh.
- •Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
- •Задание № 2
- •Задание № 3.
- •В пробирку прилить 1-2 мл соли цинка ZnCi2 и столько же k4 [Fe(cn)6].
- •Проходит реакция по уравнению:
- •Задание № 4
- •Прилить 3% раствор перекиси водорода.(н2о2).
- •Смесь прокипятить до перехода окраски.
- •Записать уравнение реакций; степени окисления, уравнять, составить электронный баланс:
- •Задание № 5 Вопросы для самоконтроля:
- •Какие соединения катионов четвертой группы образуются при действии группового реагента?
- •Какими свойствами обладают амфотерные гидроксиды?
- •Написать уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида цинка.
- •4.Какую окраску имеют растворы солей хрома в зависимости от его степени окисления и состава иона?
Задание № 3.
Частные реакции катиона Zn2+.
Опыт № 1. Действие щелочей NaOH или KOH.
В пробирку прилить 1- 2 мл раствора соли цинка ZnCI2 и столь же раствора щелочи.
Ваши наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
ZnCl2 + NaOH =
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 2. Реакция с желтой кровяной солью K4 [Fe(CN)6].
При взаимодействии с солями цинка образует белый осадок калий – цинк гексацианоферрат (II), нерастворимый в HCI.
В пробирку прилить 1-2 мл соли цинка ZnCi2 и столько же k4 [Fe(cn)6].
Проходит реакция по уравнению:
3ZnCl2 + 2K4 [Fe(CN)6 ] = Zn3K2[Fe(CN)6 ]2 + 6KCl
3. Ваши наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 3. Действие красной кровяной соли K3 [Fe(CN)6].
С солями цинка образует коричневато – желтый осадок гексацианоферрат (III) цинка.
3ZnCl2 + 2K3 [Fe(CN)6 ] = Zn3 [Fe(CN)6 ]2 + 6KCl
Прилить в пробирку 1-2 мл соли цинка ZnCl2 , добавить столько же красной кровяной соли.
Проходит реакция по уравнению:
3ZnCl2 + 2K3 [Fe(CN)6 ] = Zn3 [Fe(CN)6 ]2 + 6KCl
Ваши наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание № 4
Частные реакции катиона Cr3+
Опыт № 1. Действие щелочей NaOH или KOH.
Добавить в пробирку 1-2 мл соли хрома CrCI3 и столько же NaOH.
Ваши наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Записать уравнение в молекулярном и ионном виде:
CrCl3 + NaOH =
Разделить осадок на 2 пробирки.
Испытать на растворимость в кислотах (HCI) и щелочах (NaOH).
Ваши наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Записать уравнения в молекулярном и ионном видах:
Cr (OH)3 + HCl =
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cr (OH)3 +NaOH =
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 2. Окисление катиона хрома.