- •Лабораторная работа № 5. Тема: «частные реакции катионов
- •IV аналитической группы».
- •Теоретические основы:
- •Перечень заданий:
- •Ход работы: Задание № 1 Действие группового реактива.
- •В три пробирки добавить следующие растворы: в первую - alci3, вторую – ZnCi2, в третью – CrCi3.
- •В каждую из них добавить 1 мл группового реактива – NaOh.
- •Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
- •Задание № 2
- •Задание № 3.
- •В пробирку прилить 1-2 мл соли цинка ZnCi2 и столько же k4 [Fe(cn)6].
- •Проходит реакция по уравнению:
- •Задание № 4
- •Прилить 3% раствор перекиси водорода.(н2о2).
- •Смесь прокипятить до перехода окраски.
- •Записать уравнение реакций; степени окисления, уравнять, составить электронный баланс:
- •Задание № 5 Вопросы для самоконтроля:
- •Какие соединения катионов четвертой группы образуются при действии группового реагента?
- •Какими свойствами обладают амфотерные гидроксиды?
- •Написать уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида цинка.
- •4.Какую окраску имеют растворы солей хрома в зависимости от его степени окисления и состава иона?
Лабораторная работа № 5. Тема: «частные реакции катионов
IV аналитической группы».
Содержание типовой
задачи деятельности:
Разрабатывать и обосновывать новые методы по внедрению новых технологий.
Умения:
Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по частным реакциям катионов четвертой группы.
Организация и оснащения рабочего места:
Штатив с пробирками, пробиркодержатели, спиртовки, спички.
Реактивы: (NH4)2S, AlCl3, ZnCl2, CrCl3, NaOH, H2O, NH4OH, Na2S, HCl,
NH4Cl (крист), K4 [Fe (CN) 6], K3 [Fe (CN) 6], CH3COOH.
Правила техники безопасности:
В химической лаборатории необходимо соблюдать осторожность, поддерживать порядок и чистоту на рабочем месте. Выполнять следует только те опыты, которые предусмотрены заданием. Избыток реактивов нельзя высыпать или выливать из пробирки в общую реактивную склянку.
Межпредметная связь:
Неорганическая химия, технологический контроль в общественном питании, основы экологии.
Теоретические основы:
К четвертой аналитической группе относятся катионы хрома Cr3+ , алюминия Al3+ , и цинка Zn2+ . Хлориды, бромиды, йодиды, сульфаты, нитраты и ацетаты хрома, алюминия и цинка растворимы в воде. При гидролизе этих солей растворы имеют кислую реакцию среды. Соли очень слабых кислот, например, сульфиды, карбонаты, цианиды алюминия и хрома (III) подвергаются необратимому гидролизу и не могут существовать в водном растворе.
В окислительно–восстановительных процессах соединения хрома в высшей степени окисления (VI) – сильные окислители, они переходят в производные хрома (III) в кислой и щелочной средах. Ионы Zn2+ и Al3+ - бесцветны, соединения хрома в зависимости от значения степени окисления имеют различную окраску.
Групповым реагентом на катионы четвертой группы является гидроксид натрия (NaOH) в избытке. При взаимодействии гидроксида натрия со всеми катионами четвертой группы сначала образуются нерастворимые в воде гидроксиды: Al (OH)3 и Zn(OH)2 – белого цвета, Cr(OH)3 – серо – зеленого цвета. Все они являются амфотерными гидроксидами и растворяются в избытке гидроксида натрия. Все гидроксиды катионов четвертой группы растворяются в кислотах.
Катионы IV группы образуют комплексные соединения, а так же склонны к реакциям окисления – восстановления. Сульфат цинка ZnSO4 , гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6 ] применяют для осветления гидролизата и осаждении белков при определении количества инвертного сахара.
Перечень заданий:
Задание 1. Действие группового реактива.
Задание 2. Частные реакции катиона Al3+ .
Задание 3. Частные реакции катиона Zn2+.
Задание 4. Частные реакции катиона Cr3+.
Задание 5. Вопросы для самоконтроля.
Ход работы: Задание № 1 Действие группового реактива.
Выполните опыты: