26. Олимпиады по химии.

Проводятся в несколько туров. 1) Школьная. Проводится осенью. Для 9, 10, 11 кл. Для 8 кл. – в мае. Учитель сам разрабатывает задания и проводит теоретический тур. 2) Районная – в конце ноября. 3) Областной тур и большие города - на зимних каникулах.4) Республиканские – в феврале. На областных и республиканских 2 этапа: теоретический и экспериментальный. Учитель целенаправленно подготавливает учащихся ко всем турам.

45. Методика изучения и развития понятия химическая связь в школе.

8 кл. 1ур. Природа химической связи, 2- Ковалентная связь, 3-4 неполярная и полярная ковалентная связь, 5-6 ионная и металлическая, 7 межмолекул. взаимод, 8-9 степень окисления, 10-11 окислительно-вост . реакции, 12-13 К.р. и её анализ

Необходимо дать представление об объективности существования х. связи, о том, что атомы стремятся образовать химическую связь.

2 пути: 1. Показать энергетическую выгоду х. св. 2. Показать, что атомарное состояние для вещества существует кратковременно (использовать хим. Эксперимент).

Природа химической связи – электростатическая.

Хим связью-электрические силы притяжения, удерживающие частицы др около др.

Частицы приним. участие в образовании х.св. м.б. – атомы, молекулы, ионы.

Х. св – это взаимодействие кот связывает отдельные атомы в более сложные системы.

Главную роль при образовании х.св. между атомами играет их валентные электроны – т.е. электроны которые находятся на внешнем элект. слое и наименее прочно связаны с ядром атома.

Валентность – это мера атомов данного элемента соединяться с атомами др. эл-тов.

Рассматривается определение степени окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предполагать, что оно состоит только из ионов.

Типы хим. связи

Рассматривается ковалентная связь, сначала неполярная, затем полярная. На примере атома водорода запишите образ-ние ковал св. Дается понятие о кратных связях. Можно зарисовать электроны в виде магнитов. При сближение 2 атомов происходит частичное перекрывание неспаренных элек. с антипарралельными спинами.

На следующем уровне учитель обращает внимание, что общие элек. находятся на одинаковых расстояниях от ядер.

Понятие электроотрицательности. Ряд электроотрицат.

10 кл. при изучении хим.св. следует приводить более подробные схемы стр-ния атома.

Развитие знаний о ковалентной связи продолжить при изучении в 10 кл. ( изуч. св. аммиака). Представление о донарно-акцепт. механизме образования ковалентной связи.

В 10 кл. с х-б. направлением изуч свойства ковал.св. 1. Прочность, зависит какая связь.2. энергия св.3. насыщенность- число неспаренных элек. 4. Направленность св. (определяется углом связи, угол зависит от типа гибридизации.

Далее рассматривается ионная связь. Это крайний случай ковалентной полярной св.

Далее рассм. металлическая св. Учитель повторяет знания о металлах. После такой беседы делаются выводы.

Необходимо подчеркнуть сходство метал.св. с ионной и ковалентной.

Рассм. физ св-ва Ме, определение метал.хим.св. и метал. Кристаллической решеткой. Металлический блеск, серый цвет, электроотриц., теплопроводность, пластичность – общие св-ва. Спецефич. св. темп. кипения, темп. плавления, плотность, твердость – определяются свойства разновидностью метал.кристал. решеткой . При изучении спиртов изуч. водородная связь. Рассм на примере спирта. Внутримолекул. Водородная связь возник в белках.

Учитель подводит уч-ся к выводу, что соед-ния с разным типом х.св. в тв. состоянии характеризуются упорядоченным расположением частиц, т.е. кристаллич. Решеткой.

Выделяют направления совершенствования вещества:

1. атомымолекулымолекул. крист.реш.

2. атомыатомные комплексыатомн. крист.реш.

3. атомыионыионная крист.реш.

В 10 кл. происходит обобщение знаний о типах крист.реш. Полярность св.