- •16. Расчетные химические задачи, их типы, овладение уч-ся по годам. Методические приемы формирования у уч-ся умения решать расчетные задачи по химии.
- •24. Внеклассная работа по химии, её принципы, формы, направления.
- •37. Методика формирования основных химических понятий. Этапы и пути. Развитие основных химических понятий.
- •36. Химический язык в школе. Структура. Значение формирования знаний химического языка.
- •4. Политехнизация знаний по химии.
- •3. Формирование научного мировоззрения уч-ся при изучении химии в школе.
- •7. Методы обучения химии. Их клас-ция. Развив. Ф-ции.
- •18. Лекционно-семинарская система занятий по химии. Характеристика структных элементов системы.
- •15. Уроки обобщения знаний и умений уч-ся. Их особенности, классификация. Пути систематизации знаний.
- •6. Принципы обучения химии.
- •11. Особенности урока химии как основные организационные. Формы обучения. Типы, классификация уроков изучения новых знаний. Факторы, определяющие качество этих уроков.
- •38,39,40.Структура основных химических понятий, их формирование и развитие.
- •29. Наглядность в обучении химии. Виды и методы ее использования на уроках.
- •52. Химический кабинет в школе.
- •5.Развитие мышления учащихся при изучении химии в средней школе.
- •35.Демонстрационный эксперимент в обучении химии
- •17.Экспериментальные (качественные) задачи по химии.
- •12.Подготовка учителя к уроку. Виды планирования. Рабочий план урока.
- •13.Схема рабочего плана-конспекта:
- •26. Массовая внеклассная работа по химии.
- •19. Самостоятельная работа учащихся по химии.
- •10. Задачи курса химии средней школы.
- •21. Технические средства обучения (тсо)
- •22. Лабороторные и практические занятия по химии.
- •23. Проверка знаний и умений по химии.
- •1. Методика преподавания химии как наука и учебный предмет в педагогическом Вузе.
- •2.Содержание и построение курса химии в средней школе.
- •8.Активизация познавательной деятельности и развитие самостоятельности учащихся на уроках химии.
- •34. Домашняя работа по химии.
- •25.Групповая внеклассная работа.
- •14. Уроки изучения новых знаний. Пути повышения их эффективности.
- •33. Курсы по выбору по химии (факультативные занятия).
- •32. Правила поведения учащихся в химической лаборатории. Соблюдение техники безопасность. Первая помощь при несчастных случаях.
- •30. Химический эксперимент как специфический метод обучения химии.
- •54. Формирование знаний об основных классах органических веществ.
- •56. Формирование понятий и классификации химических реакций.
- •26. Олимпиады по химии.
- •45. Методика изучения и развития понятия химическая связь в школе.
- •46. Изучение и развитее понятий валентность и степень окисления в школе.
- •50.Формирование знаний об электронном и пространственном строении органических веществ.
- •51. Формирование знаний о взаимном влиянии атомов в молекуле органических веществ.
- •47.Формирование понятия о классах неорганических соединений.
- •49.Основные задачи курса органической химии, структура и содержание органической химии.
- •53. Требования, предъявляемые к хранению и использованию реактивов в лаборатории.
- •55. Методика формирования знаний об овр в курсе химии средней школы.
- •57. Формирование понятий о скорости хим реакций и факторах управления ею.
- •58. Химическое равновесие и его смещение
- •41. Изучение химических производств в школе.
- •42. Профориентация учащихся в процессе обучения химии.
- •43. Изучение темы «Периодический закон и период. С-ма д.И.Менделеева».
- •44. Изучение строения атома в школе.
56. Формирование понятий и классификации химических реакций.
Базой для формирования первоначального понятия о химической реакции явл-ся понятия о в-вах, их св-вах, изменениях (явлкениях). Лишь на основе их можно разграничить явления на физические и химические (хим реакции) и сделать вывод: все в-ва подвергаются изменениям. Имзенения, проис-е в окружающей среде – явления. Это – эмперический этап изучения понятия о хим реакции, на кот исп-ся индуктивный подход. Основа изучения – эксперимент (источник познания – направлен на усл возникновения и протекания р-ций). 2 этап – применение основных положений атомно-молекулярного учения к объяснению сущности хим р-ций, изучению стехеометричности их протекания (з-н сохранения массы в-в).
М-ды: наблюдение, эксперимент, фиксация р-тов, описание, сравнение, выводы.
Признаки окончания р-ции: изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа, выделение или поглощение кислоты (горение Mg).
Классиф-ция хим р-ций:
1. по признаку изменения степени окисления эл-тов: а) ОВР (с переносом электронов); б) не ОВР. 2. по знаку теплового эф-та: экзотермические ( выделением Q) и эндотермические. 3. по признаку однородности реакционной системы: а)гомогенные (протекающие в однородной системе); б)гетерогенные (протекающие в неоднородной системе). 4. В завис-ти от присутствия или отсутствия катализатора: а) каталитические (с участием катализатора); б)некаталитические(без катализатора). 5.По признаку обратимости: а) необратимые (только в 1м направлении); б)обратимые (протекающие одновременно в прямом и в обратном направлениях).
Классиф-ция хим р-ций:
По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции:
а) реакции соединения; б) реакции разложения;
в) реакции замещения; г) реакции обмена.
А) Р-ции соединения —р-кции, в ходе кот из 2 или нескольких в-в обр-ся 1 в-во более сложного состава: А + В + ... = D.
Р-ции соединения простых веществ (Ме с неМе, неМе с неМе):
Fe + S = FeS 2Na + Н2 = 2NaH S + 02 = S02 H2 + Cl2 = 2HC1
Р-ции соед-я простых в-в всегда ОВР и экзотермичны. В реакциях соединения могут участвовать и сложные в-ва: СаО + S03 = CaS04 K2O + Н20 = 2КОН
СаС03 + С02 + Н20 = Са(НС03)2 не ОВР
Р-ции соед-я простых и сложных в-в (ОВР): 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2S02 + 02 = 2S03
Б) Р-ции разложения —р-ции, при протекании кот из 1 сложного в-ва обр-ся 2 или несколько более простых в-в: А = В + С + ... Продуктами разложения исходного в-ва могут быть простые и сложные в-ва:
2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20 ВаС03 - ВаО + С02 2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02
Протекают при нагревании в-в, эндотермичны, могут быть ОВР и не ОВР.
В) Р-ции замещения —р-ции м\у простыми и сложными в-вами, при протекании кот атомы простого в-ва замещают атомы 1го из эл-тов в мол-ле сложного в-ва, в р-те обр-ся новое простое и новое сложное в-во:
А + ВС = АС + В ОВР
Zn + 2HCI = ZnCI2 + Н2 Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2
Fe + CuS04 = FeS04 + Си 2А1 + Fe203 = 2Fe + А12Оэ 2KBr + Cl2 = 2KC1 + Br2
Уч-ют слож в-ва и не ОВР: СаС03+Si02=CaSi03 +С02 Са3(Р04)2+3SiOz=3CaSi03+ Р205
В) Р-ции обмена —р-ции м\у 2 сложными в-вами, молекулы кот обменив-ся своими составными частями: АВ + CD = AD + СВ всегда не ОВР
HN03 + NaOH = NaN03 + Н20 в р-те обр-ся осадок/газ/слабый электролит(Н2О)