8. Растворение твердых веществ. Из каких слагаемых состоит теплота растворения твердого вещества в жидкости?

Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия и многих других веществ происходит заметное повышение температуры.

Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся) при растворении одного моля вещества, называется теплотой растворения этого вещества.

Теплота растворения имеет отрицательное значение, если при растворении теплота поглощается, и положительное – при выделении теплоты.

Процесс растворения сопровождается значительным возрастанием энтропии системы, так как в результате равномерного распределения частиц одного вещества в другом резко увеличивается число микросостояний системы.

При растворении кристаллов происходит их разрушение, что требует затраты энергии. Поэтому растворение должно было бы сопровождаться поглощением теплоты. Если же наблюдается обратный эффект, то это показывает, что одновременно с растворением происходит какое-то взаимодействие между растворителем и растворенным веществом, при котором выделяется в виде теплоты больше энергии, чем ее расходуется на разрушение кристаллической решетки.

Энтольпия (теплота) растворения:

,

где m – масса раствора; c_p – удельная изобарная теплоемкость раствора; ∆Т – изменение температуры.

9. Типы окислительно-восстановительных реакций.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисленности элемента.

Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисленности элемента.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, окислителем.

• Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н₂S + Cl₂  S + 2HCl

• Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

NH₄NO₃  N₂O + 2 H₂O

• Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления:

Cl₂ + H₂O  HClO + HCl

• Реакции контрпропорционирования (коммутации) — это процессы взаимодействия окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот же элемент с разными степенями окисления. В результате продуктом окисления и восстановления является вещество с промежуточной степенью окисления атомов данного элемента:

HBr⁺⁵O_3(конц)+5HBr_(конц)=3Br₂⁰+3H₂O

10. Закон постоянства состава. Дальтониды, бертоллиды.

Закон постоянства состава веществ (Ж.Л. Пруст)

Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствии молекулярной структуры его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки.

Дальтониды —вещества постоянного качественного и количественного состава, который не зависит от способа получения. К дальтонидам относятся низкокислящие жидкости, твердые вещества с молекулярной структурой.

Бертоллиды — соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Это нестехиометрические бинарные соединения переменного состава, зависящего от способа получения. Многочисленные случаи образования бертоллидов открыты в металлических системах, а также среди оксидов, сульфидов, карбидов, гидридов и др.