- •Розділ IV загальні відомості про метали
- •§ 22. Місце металів у періодичній системі елементів. Металічний зв'язок.
- •§ 23. Хімічні властивості металів
- •§ 24. Метали в природі. Загальні способи добування металів
- •§ 25. Електроліз
- •§ 26. Корозія металів
- •§ 27. Сплави
- •§ 28. Доменне виробництво чавуну
- •§ 29. Способи виробництва сталі
- •§ З0. Проблема безвідхідних виробництв у металургії й охорона довкілля.
- •§ 31. Застосування металів і сплавів у сучасній техніці
- •§ 32. З історії розвитку чорної металургії в україні
- •§ 33. Натрій і калій –лужні метали
- •§ 34. Кальцій та його сполуки
- •§ 35. Алюміній
- •§ 36. Сполуки алюмінію
- •§ 37. Ферум
- •§ 38. Сполуки феруму
- •Хімічні властивості металів
- •Розв'язування експериментальних задач з теми «Метали»
- •Тема 4. «Хімія і життя»
- •Органічні речовини як основа сучасних матеріалів
- •Тема 4. Хімія і життя
- •Органічні речовини як основа сучасних матеріалів Природні органічні сполуки
- •§ 28. Вуглеводи. Глюкоза і фруктоза
- •§ 29. Дисахариди
- •§ 30. Полісахариди
- •§ 31. Нуклеїнові кислоти
- •§ 32. Жири
- •§ 34. Алкалоїди. Антибіотики
- •Високомолекулярні органічні сполуки
- •§35. Загальна характеристика полімерів
- •§36. Добування високомолекулярних сполук
- •§ 37. Пластмаси
- •§38. Каучуки і волокна
- •Класифікація волокон
- •Хімія та здоров’я
- •Хімія та побут Класифікація товарів побутової хімії
- •Абразивні товари.
- •Засоби для прання та миття
- •Засоби для очищення
- •Лакофарбові товари
- •Інструменти для малярних робіт
- •Засоби по догляду за житлом, предметами домашнього побуту, садом і городом
§ 38. Сполуки феруму
Оксиди і гідроксиди Феруму. Для Феруму характерні три оксиди: ферум (П) оксид FeO –чорний порошок; ферум (Ш) оксид Fe2O3 –червоно-коричневий порошок і подвійний ферум (ІІ, III) оксид Fe3O4 (FeO • Fe2O3) –чорний порошок. Серед гідроксидів відомі ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)2 – білого кольору (за відсутності повітря) і ферум (Ш) гідроксид Fe(OH)3 –іржаво-коричневого кольору. Усі ці речовини у воді практично не розчиняються.
Ферум (П) оксид FeO і ферум (П) гідроксид Fe(OH)2 –речовини, що виявляють основні властивості. Вони взаємодіють із кислотами:
FeO + 2НС1 = FeCl2 + Н2О
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Ферум (ІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей феруму(ІІ):
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Саме так відбувається реакція без доступу повітря. У протилежному разі ферум (ІІ) гідроксид легко окиснюється до ферум (Ш) гідроксиду :
4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3.
Ферум (Ш) оксид Fe2O3 і ферум (Ш) гідроксид Fe(OH)3 виявляють амфотерні властивості:
Fe2O3 + 6НС1 = 2FeCl3 + 3Н2О
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeО2 + Н2О
Fe(OH)3 + 3НС1 = FeCl3 + 3Н2О
Fe(OH)3 + 2NaOH = 2NaFeО2 + 2Н2О
Під час нагрівання ферум (ІІІ) гідроксид розкладається з утворенням ферум (Ш) оксиду і води:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Солі Феруму. Велике значення має залізний купорос FeSO4 • 7Н2О–зелені кристали, добре розчинні у воді. Застосовується як консервант деревини, для боротьби зі шкідниками сільськогосподарських культур, у виробництві барвників, у гальванотехніці як електроліт. Ферум (ПІ) хлорид FeCl3 використовують як протраву під час фарбування тканин, для травлення друкарських плат і як компонент кровоспинних засобів.
Завдання для самоконтролю
233. Як здійснити такі перетворення:
a) Fe → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fе(OH)3 → Fe2O3 → Fe
6) Fe → FeCl2→Fe(OH)2 → FeO → Fe2(SO4)3.?
Напишіть відповідні рівняння реакцій.
234. Об'єм водню (н. у.), потрібний для взаємодії з ферум (ІІІ) оксидом масою 120 г, дорівнює
50,4 л; (3) 22,4 л;
100,8 л; (4) 44,8 л.
Напишіть рівняння реакцій добування ферум (ІІІ) гідроксиду двома різними способами.
Напишіть рівняння реакцій добування ферум (ІІІ) сульфату трьома різними способами.
237*. Дано такі речовини: залізо, хлоридна кислота, хлор, натрій гідроксид. Як, користуючись лише цими речовинами, добути ферум (ІІ) гідроксид і феруму (ІІІ) гідроксид?
238*. Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 0,5 г з сульфатною кислотою утворився водень об'ємом 200 мл (н. у.). Обчисліть атомну масу елемента і назвіть його.
239*. З безводного ферум (ІІ) сульфату масою 30,4 г утворився кристалогідрат масою 55,6 г. Число молів кристалізаційної води, що припадають на 1 моль безводного ферум (ІІ) сульфату, становить
(1) 2; (2) 5; (3) 7; (4) 10.
Практична робота
Хімічні властивості металів
Дослід № 1. Порівняння хімічної активності металів. В одну пробірку налити 2 мл розчину будь – якої солі Цинку, а в другу – стільки ж розчину солі Купруму (II). У першу покладіть шматочок міді, а в другу – цинку. Запишіть свої спостереження. В якій із пробірок відбувається реакція? Чому? Зробіть висновок про хімічну активність вищезгаданих металів. Складіть рівняння відповідних реакцій.
Дослід №2. Взаємодія металів з розчинами кислот. У три пробірки опустіть по шматочку різних металів: міді, магнію, цинку. В кожну з пробірок додайте по 2 -3 мл розчину сульфатної (хлоридної) кислоти. Що спостерігається? Яка закономірність виявляється у цих процесах? Зробіть висновок про здатність металів реагувати з розчинами кислот. Складіть рівняння відповідних реакцій.
Практична робота