Модуль № 07 (все варианты) - 2005 год / Дополнительные задачи

Модуль по общей химии №7

Лигандообменные равновесия и процессы.

Дополнительные задачи

1. Чем определяется возможность разрушения аммиакатов действием кислот? Имеет ли при этом значение величина К_н исходного комплекса и образующегося иона NH₄⁺? Кн (NH₄⁺) = 5 * 10^-10.

Приведите примеры

2. Приведите примеры (не менее 2-х) комплексных соединений, относящихся к классу металлоценов.

3. В чем заключается отличие криптандов от коронандов?

Какую роль макроциклические комплексы щелочных металлов играют в живых системах?

4. Вычислите, во сколько раз отличаются концентрации калия и натрия в растворах их комплексных соединений с криптандом [2.2.1]?

5. В каком направлении пойдет процесс при концентрациях:

тетраиодоплюмбат (III) - ион  свинец (II) - ион + иодид - ион

0,01 моль/л 0,01 моль/л 0,01 моль/л

Приведите расчет.

6. В каком направлении сместится равновесие при следующих концентрациях:

дитартратоферрат (III) - ион  железо (III) - ион + тартрат-ион

0,5 моль/л 0,000001 ммоль/л 0,01 моль/л

Приведите расчет.

7. В каком направлении сместится равновесие диссоциации при следующих концентрациях

диамминcеребро-ион  серебро-ион + аммиак

0,1 моль/л 0,001 ммоль/л 0,01 моль/л

Ответ подтвердите расчетом.

8. В каком направлении пойдет процесс при концентрациях:

тетратиоцианатокупрат (II) - ион  медь (II) - ион + тиоцианат – ион

0,1 моль/л 0,01 моль/л 0,01 моль/л

Ответ подтвердите расчетом.

9. В каком направлении пойдёт процесс при концентрациях:

кадмий-ион + тиосульфат ион  тритиосульфатокадмиат-ион

0,1 моль/л 0,1 моль/л 0,001 моль/л

Ответ подтвердите расчетом.