Модуль № 07 (все варианты) - 2005 год / Билет 13
.docМодуль по общей химии №7
Лигандообменные равновесия и процессы.
Билет № 13
Тесты
1. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса (кДж/моль) реакции полной диссоциации тетрабромогидраргирата (II):
а) -119,8 б) -52,02 в) 119,8 г) 52,02
2. К соединениям с макроциклическими лигандами не относится:
а) хлорофилл б) гемоглобин в) гемоцианин г) этилендиамминцинк
3. Ряд растворимых солей добавили к раствору тетацина. Образовались новые комплексные соединения. Укажите буквы, где перечислены ионы -комплексообразователи в порядке убывания прочности новых соединений:
a) Bi3+, Cu3+, Al3+ б) Cr3+, Zn2+, Mg2+ в) Fe3+, Hg2+, Pb2+ г) Ва2+, Fe2+, Mn2+ д)Сa2+, Мg2+, Тl+
4. Найдите соответствие: центральный атом - комплексное соединение:
l) Mg(II) а) Витамин В12
2) Со(III) б) гем
3) Fe (II) в) хлорофилл
Задачи
5. Как из желтой кровяной соли получить красную кровяную соль? Напишите уравнение какой-нибудь реакции.
6. Комплексное соединение содержит ионы Сг3+, Сl- и молекулы NH3. Для осаждения ионов Сl- из этой соли массой 11,3 г потребовался нитрат серебра массой 8,5 г. При разрушении комплексного соединения той же массы был получен аммиак объемом 4,48 л (н.у.). Молярная масса соединения 226,5 г/моль. Составьте координационную формулу соли, назовите ее и напишите выражение для Kуст.