Модуль № 07 (все варианты) - 2005 год / Билет 14

Модуль по общей химии №7

Лигандообменные равновесия и процессы.

Билет № 14

Тесты

l. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса (кДж/моль) реакции образования тетраиианоникелат (П)-иона из исходных ионов Ni²⁺ и CN^-:

а) -176,9 5) 76,81 в) 176,8 г) -76,81

2. Ряд растворимых солей добавили к раствору тетацина. Образовались новые комплексные соединения. Выберите букву, где перечислены ионы - комплексообразователи в порядке возрастания прочности новых соединений:

а) Сг³⁺, Рb²⁺, Ва²⁺ б) Mg²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ в) Pb²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺ г) Аl³⁺, Cd²⁺, Co²⁺ д) Нg²⁺, Cu²⁺, Ti⁺

3. Соединение K₂[Co(SCN)₄] можно отнести к:

а) неэлектролитам б) электролитам в) анионным комплексам г) катионным комплексам

д) ацидокомплексам

4. Отнесите комплекс к определенному классу:

1) [Сr(С₆Н₆)₂]

2) K₃[Fe(CN)₆]

3) [Cu(NH₂CH₂COO)₂]

а) электролит

б) полиядерный

в) макроциклический

г) хелатный

д) металлоцены (сэндвичевые)

Задачи

5. Какой объем раствора аммиака, для которого с = 2 моль/л, потребуется, чтобы растворить AgCl массой 2,87 г?

6. Если Кн комплекса [Cdl₄]^2- равна 8 * 10^-7, а его концентрация 0,1 моль/л, то какой величиной оценивается в этом растворе молярная концентрация иона Cd²⁺ при добавлении КI до концентрации 0,1 моль/л?