Модуль № 07 (все варианты) - 2005 год / Билет 15

Модуль по общей химии №7

Лигандообменные равновесия и процессы.

Билет №15

Тесты

1. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса (кДж/моль) для реакции полной диссоциации тритиосульфатоаргентат - иона на соответствующие ионы:

а) -51,36 б) 51,36 в) 22,30 г) -22,30

2. Может ли входить натрий в состав комплексного соединения при получении комплексоната с использованием трилона Б?

Приведите пример.

3. Соединение [Co(NH₃)₆]Cl₂ можно отнести к:

а) анионным комплексам б) катионным комплексам в) электролитам г) неэлектролитам

д) ацидокомплексам

4. Найдите названия для комплексных ионов:

1) [Fe(CN)₆]^3- 2) [Fe(SCN)₆]^3- 3) [Fe(H₂O)₆]²⁺

а) гексаакважелезо (II) б) гексатиоцианатоферрат (III) в) гексацианоферрат (III)

г) гексацианоферрат (II) д) гексаакважелезо (III)

Задачи

5. Равновесные концентрации ионов Ag⁺ и молекул NН₃ в растворе аммиаката серебра соответственно равны 3 * 10^-4 и 5 * 10^-3 моль/л. Найдите концентрацию самого комплекса в этом растворе.

6. Для какого комплекса [Co(NH₃)₄]²⁺ или [Co(NH₃)₆]²⁺ с одинаковой молярной концентрацией в растворе содержание иона Со²⁺ будет больше при одинаковой избыточной концентрации аммиака с(NH₃) = 0,1 моль/л?