Контрольные задания

1. Рассчитайте растворимость оксалата кальция (СаС₂О₄) в моль/дм³ в воде.

2. Выпадет ли осадок бромида серебра, если смешать равные объемы растворов нитрата серебра и бромида калия, концентрации которых одинаковы, С(AgNO₃) = C(KBr) = 110^-4 моль/дм³ ?

3. Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра, если растворимость AgCl при 20⁰С равна 0,0019 г/дм³.

4. Рассчитайте растворимость сульфата бария в г/дм³ в воде.

5. Выпадет ли осадок карбоната кальция, если к 50 см³ раствора хлорида кальция, С(CaCl) = 510^-3 моль/дм³, добавить 100 см³раствора карбоната натрия, С(Na₂CO₃) = 110^-4 моль/дм³ ?

6. Рассчитайте растворимость оксалата стронция (SrC₂O₄) в воде?

7. Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag₂CrO₄), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм³.

8. Выпадет ли осадок хлорида ртути (I) Hg₂Cl₂, если к 80 см³ раствора нитрата ртути (I), С (Hg₂(NO₃)₂) = 1,3  10^-5 моль/дм³, добавить 40 см³ раствора хлорида натрия, С (NaCl) = 2,3  10^-4 моль/дм³ ?

9. Рассчитайте растворимость карбоната магния в воде?

10. Вычислите растворимость иодида свинца (PbI₂) в воде в г/дм³ и моль/л. ПР (РbJ₂)= 1,1•10^-9.

11. Вычислить растворимость Mg(ОH)₂ в г/л, если ПР (Мn(ОН)₂)=6•10 ^-10 .

12. Выпадет ли осадок хлорида свинца при сливании равных объемов 0,1М растворов нитрата свинца и хлорида натрия?

13. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 10мл 0,01 М раствора нитрата серебра прибавить 10 мл 0,01 М раствор хлорида натрия?

14. Выпадет ли осадок гидроксида марганца (II) при сливании 5 мл 0,02 М раствора хлорида марганца(II) и 20 мл 0,005 М раствора гидроксида натрия?

15. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,001М раствора нитрата железа (III) и 0,01М гидроксида калия?

16. Выпадет ли осадок гидроксида марганца (II) при сливании 5 мл 0,02 М раствора хлорида марганца(II) и 20 мл 0,005 М раствора гидроксида натрия?

17. Выпадет ли осадок SrSO₄, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO₃)₂ прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO₄.

18. Какой из осадков - AgOH или Mg(ОH)₂ - будет выпадать первым при постепенном прибавлении КОН к смеси, содержащей 0,1 моль/л AgNO₃ и 0,001 моль/л Mg(NO₃)₂?

19. Какой из осадков Ca(ОН)₂ или Ba(ОН)₂ будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора гидроксида натрия к смеси, содержащей 0,01 моль/л CaCl₂ и 0,1 моль/л BaCl₂?

20. какой из осадков Ca(ОН)₂ или Sr(ОН)₂ будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора КОН к смеси, содержащей 0,1 моль/л Ca(NО₃)₂ и 0,01 моль/л Ca(NО₃)₂?

4. Приготовление растворов заданной концентрации

Нормальность (С_Н) раствора - число моль-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора

С_Н ,

где m - навеска вещества, г;

M_Э – молярная масса эквивалента;

n - число моль;

V - объем, мл.

Если V=1л, то N · V=a

Молярность (С_М) – число моль растворенного вещества в 1л раствора

,

где М – молярная масса растворенного вещества. раствора

Формула для перехода от процентной концентрации (ω) к нормальной (С_Н):

С_Н ,

где ω– процентная концентрация;

M_Э – молярная масса эквивалента;

ρ – плотность, г/см³.

Формула для перехода от процентной концентрации к молярной (С_М):

С_М ,

где M – молярная масса.

Пример 1. Сколько граммов КОН необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,02 н раствора?

Решение: С_Н = n / V = (m / М_Э)/V <=> m = Сн·М_Э·V

(V объем в литрах)

М_Э( КОН) = М/l= 56 г/ моль

m (КОН) = 56,11 ·0,02 ·1,5 = 1,68 г

Пример 2. Сколько миллилитров 8 н раствора NaOH необходимо взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

Решение: C_н(NaOH) ∙V(NaOH)= V'(NaOH) ∙C_н'(NaOH)

V(NаОН) = C_н'(NaOH) ∙V'(NaOH) / C_н (NaOH)