Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение комплексного катиона [Cu(NН₃)₄]²⁺

На часовое стекло поместите капли раствора меди сульфата и добавьте 1…2 капли раствора NaOH. К полученному осадку прибавьте 2…5 капель 25 %-го раствора NH₄ОН до растворения осадка. Отметьте качественные признаки реакции. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции образования меди дигидроксида и взаимодействия его с избытком аммиака. Объясни-те состав комплексного соединения, указав его внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. Укажите типы связей в комплексном соединении и объясните образование ковалентной связи по донорно-акцеп-торному механизму на основании электронных формул атомов Cu и N.

Опыт 2. Диссоциация комплексного соединения

и двойной соли

2.1. Качественные реакции на железо (3+)

и калий (+)

А. Открытие железа (3+) иона. В пробирку внесите 2…3 капли раствора железа трихлорида и добавьте такое же количество раствора аммония роданида. Наблюдайте характерную реакцию на железо (3+) ион. Отметьте качественный признак реакции и запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

Б. Открытие калий (+) иона. В пробирку внесите 2…3 капли раствора калия хлорида и добавьте несколько кристаллов Na₃[Co(NO₂)₆]. Образование ярко-желтого осадка К₂Na[Co(NO₂)₆] указывает на присутствие в растворе калия иона:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = К₂Na[Co(NO₂)₆]  + 2 NaCl

2К⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = К₂Na[Co(NO₂)₆] .

В отчете отметьте качественный признак реакции и запишите уравнение в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2. Диссоциация комплексного соединения

К₃[Fe(CN)₆]

В две пробирки внесите по 2…3 капли раствора К₃[Fe(CN)₆]. В одну пробирку добавьте столько же капель раствора NH₄CNS, а в другую – несколько кристаллов Na₃[Co(NO₂)₆]. Что наблюдается? Какие ионы обнаружены в растворе К₃[Fe(CN)₆]? Напишите уравнение электролитической диссоциации К₃[Fe(CN)₆].

2.3. Диссоциация двойной соли

(NH₄)₂SO₄^.Fe₂(SO₄)₃

В пробирке приготовьте раствор железоаммонийных квасцов (NH₄)₂SO₄^.Fe₂(SO₄)₃, внеся 6…8 капель воды и один микрошпатель соли. К полученному раствору добавьте 2…3 капли раствора аммония роданида. Какие ионы будут обнаружены в растворе? Составьте уравнение диссоциации (NH₄)₂SO₄^.Fe₂(SO₄)₃. Чем отличается диссоциация двойной соли от диссоциации комплексной соли?

Опыт 3. Исследование устойчивости

комплексных ионов

3.1. Разрушение комплексного иона

[Co(СNS)₄]^2-

На часовое стекло поместите 1…2 капли кобальта дихлорида и добавьте микрошпатель соли аммония роданида NH₄СNS. Раствор окрашивается в синий цвет, свойственный ионам [Co(СNS)₄]^2-. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции. К раствору комплексной соли добавьте (по каплям) воду и наблюдайте изменение окраски. Объясните, почему и как меняется окраска раствора при разбавлении водой. Напишите уравнение диссоциации комплексного иона. Как смещается равновесие диссоциации комплексного иона при добавлении воды? Напишите выражение для константы нестойкости [Co(СNS)₄]^2- и приведите ее численное значение. Устойчив ли комплексный ион [Co(СNS)₄]^2- ?