Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение хрома тригидроксида

и изучение его свойств

Получите в двух пробирках хром (III) гидроксид взаимодействием растворов соответствующей соли хрома и натрия гидроксида. Отметьте цвет и характер осадка. В одну из пробирок добавьте избыток раствора натрия гидроксида, в другую – несколько капель раствора кислоты. Наблюдайте растворение осадка в обоих случаях. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. Получение цинка и кадмия

дигидроксидов и исследование их свойств

В две пробирки внесите по 3…4 капли раствора соли цинка, в две другие – раствора соли кадмия. В каждой пробирке получите белые студенистые осадки гидроксидов, добавляя по каплям раствор щелочи. Проверьте, растворяются ли полученные гидроксиды в разбавленной кислоте и в избытке щелочи.

Напишите уравнения всех возможных реакций. Объясните различия в свойствах цинка и кадмия дигидроксидов.

Опыт 3. Окислительные свойства соединений

хрома (VI)

В пробирку внесите 6…7 капель раствора дикалия дихромата, 2…3 капли раствора серной кислоты и 3…4 капли раствора калия иодида. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Окислительные свойства калия

перманганата

В три пробирки внесите по 3…5 капель раствора калия перманганата. Добавьте по 2…4 капли: в первую – раствора серной кислоты, во вторую – воды, в третью – раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по 2…3 микрошпателя динатрия сульфита. Наблюдайте изменение окраски раствора в каждой пробирке. Напишите уравнения, которые протекают по схемам:

1) КМnО₄ + Н₂SO₄ + Na₂SO₃  K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + Н₂О;

2) КМnО₄ + Н₂О + Na₂SO₃  МnО₂ + Na₂SO₄ + КОН;

3) КМnО₄ +NaОН+Na₂SO₃  K₂МnО₄ + Na₂МnО₄ + Na₂SO₄ +Н₂О.

Рассчитайте молярную массу эквивалентов М_эк окислителя и восстановителя для каждой схемы.

Опыт 5. Окислительные свойства

трехвалентного железа

В пробирку с 3….4 каплями раствора FeCl₃ добавьте несколько кристалликов динатрия сульфита Na₂SO₃. При этом появляется красное окрашивание вследствие образования малоустойчивого железа (III) сульфата, которое исчезает через некоторое время. Чтобы убедиться в появлении Fe²⁺, прибавьте 1 каплю раствора К₃[Fe(CN)₆]₂.

Напишите уравнение реакции, которая выразится следующей схемой:

FeCl₃ + Na₂SO₃ + Н₂О  FeCl₂ + Na₂SO₄ + 2НCl.

Опыт 6. Взаимодействие железа

с кислотами

Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2 М НCl, 1 М Н₂SO₄, концентрированной Н₂SO₄, 2 М НNO₃. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки.

Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01 М раствора аммония роданида, который образует с ионами железа (III) соль Fe(SСN)₃, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe³⁺?

В тех кислотах, где не произошло окрашивание раствора в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe²⁺.

Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.