0,5Г/л PdCl2 и3 мл/лHCl (конц.)

На поверхности подложки палладий восстанавливается ионами олова

Соединения четырехвалентного олова удаляются в процессе промывки. Пленка металлического палладия адсорбируется на поверхности на островках , которые после этого становятся высокоактивными центрами каталитических процессов при последующем восстановлении осаждаемого металла.

Для активации кроме применяют азотнокислое серебро.

При необходимости получать слой металлизации непосредственно в виде рисунка (по аддитивному принципу) используют чувствительность к облучению светом сенсибилизирующих или активирующих растворов, смачивающих подложку. При фотоактивации в месте воздействия светового луча образуются каталитические центры. Для этого используют светочувствительные соли серебра (винной, глютаминовой). В месте падения луча происходит фотодиссоциация светочувствительного материала, сопровождающаяся (после проявления) выделением металлического серебра, частицы которого служат каталитическими центрами для последующей химической металлизации.

Дефекты при химической металлизации диэлектрических подложек по происхождению можно сгруппировать в четыре группы: удержание агрессивных растворов, выделение , повторение дефектов микрорельефа, нестабильность ванн.

Удержание агрессивных растворов возможно при наличии на поверхности обрабатываемых изделий микро и макротрещин, пор и т.п. Это приводит к коррозии. Выделение интенсивно протекает при никелировании и меднении. Это приводит к рыхлости осаждаемого металла. Задерживаясь в углублениях макрорельефа, пузырьки водорода препятствуют сплошному осаждению металла на подложку. Благодаря поверхностному натяжению на оболочку пузырька, представляющую собой межфазную границу раствор-газ, сосредотачиваются солевые осадки. Когда пузырьки лопаются, то на этих микроучастках поверхности откладываются комплексные солевые включения. При эксплуатации это приводит к коррозии.

Электролиз

Электролиз – возникновение химических превращений в электрохимической системе при пропускании через нее электрического тока от внешнего источника. С помощью электролиза можно проводить процессы, самопроизвольное протекание которых согласно законам термодинамики невозможно. При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) идут процессы восстановления, например . На положительно заряженном электроде (аноде) проходят реакции окисления . Их характер зависит от того, способен ли растворяться металлический анод в конкретных условиях электролиза или он находится в пассивном состоянии.

Процессы, которые протекают при электролизе можно разбить на следующие группы:

Электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролитов



Катод	Анод

суммарная реакция

Электролиз, при котором происходит химическое разложение растворителя.

Водный раствор	Анод
	Катод	;
В электролизе идет разложение воды

При электролизе растворов солей ряда металлов (Zn, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag) с растворенными анодами из тех же металлов электронные реакции обратим. Например при электролизе раствора с медными электродами на аноде идет реакция

а на катоде

Если значения анодного и катодного выхода по току одинаковы, то химического разложения электролита не происходит.

Для того чтобы произошел электролиз, необходимо приложить напряжение

Где и потенциалы анода и катода при рабочей плотности тока, а падение напряжения на преодоление омического сопротивления электролита, электродов и контактов.