Зміст завдань для самоконтролю

1. Визначити фактори перерахунку, якщо визначувану речовину одержали у вигляді вагової форми: а) Ba - BaSO₄; б) H₃PO₄ - Mg₂P₂O₇; в) P₂O₅ - (NH₄)₃PO₄•12MoO_3.

2. Аналіз кальцій карбіду виконували за схемою: CaC₂  C₂H₂  Ag₂C₂ AgCl. Визначити фактор перерахунку для CaC_2.

3. Визначити фактори перерахунку для а) KAl(SO₄)₂12H₂O; б)Al₂(SO₄)₃; в) AlCl₃ при визначенні Al у виді Al₂O_3.

4. Із наважки алюмінієвого сплаву одержали осад Al₂O₃ масою 0,0984 г. Скільки процентів алюмінію в сплаві, якщо наважка його 0,4524 г ?

5. Із наважки кальцій карбонату 1,7847 г одержали 0,5603 г прожареного осаду CaO. Скільки процентів CaCO₃ в зразку ?

6. При аналізі технічного зразка NiSO₄•7H₂O одержали 0,2842 г нікель диметилгліоксимату. Скільки процентів основного компонента в зразку, якщо його наважка 0,2988 г ?

7. Після обробки наважки алюмокалієвих галунів, що містять 97,61% KAl(SO₄)₂•12H₂O, одержали 0,2584 г BaSO₄. Яку наважку взяли для аналізу ?

8. Для аналізу зразка барій хлориду взяли наважку 0,6878 г. З неї одержали прожарений осад BaSO₄ масою 0,6556 г. Знайти масову частку барію (%) в зразку?

9. З наважки піриту масою 0,2794 г після обробки одержали 0,4524 г прожареного осаду BaSO₄. Яка масова частка сірки (%) в зразку ?

10.З наважки вапняку масою 0,5210 г одержали 0,2218 г CaO і 0,0146 г Mg₂P₂O₇. Який вміст карбонатів кальцію і магнію (%) у вапняку ?

11.З розчину Fe₂(SO₄)₃ залізо осадили у формі Fe(OH)₃. Маса прожареного осаду Fe₂O₃ cтановила 0,3288 г. Написати рівняння хімічних процесів і обчислити вміст (г) Fe³⁺ і Fe₂(SO₄)₃ в розчині.

12.В кристалогідраті барій хлориду визначали вміст води При прокалюванні наважки 0,5078 г зразка солі втрата у вазі становила 0,0742 г. Обчислити вміст води (%). Чи відповідала сіль формулі BaCl₂•2H₂O ?

13.При визначенні алюмінію осаджуваного у виді Al(OH)₃ треба, щоб розчин перед осадженням містив 0,05 г Al. Яку наважку (г) Al₂(SO₄)₃•18H₂O треба взяти для такого визначення ?

14.Яку наважку Ca₃(PO₄)₂ треба взяти для аналізу, щоб одержати не більше 0,3 г прожареного осаду CaO ?

15.Яку наважку суміші, що містить 30% Na₂SO₄ і 70% K₂SO₄ треба взяти для аналізу на вміст SO₄^2–, щоб вага прожареного осаду була не більше 0,2 г ?

16.Яку наважку речовини, що містить 20 % NaCl і 30% KCl, треба взяти для визначення хлориду у вигляді AgCl (маса осаду 0,5 г) ?

17.Який об'єм 4%-ного розчину (NH₄)₂C₂O₄•2H₂O ( =1 г/мл ) треба взяти для осадження кальцію з розчину CaCl₂, в якому повинно бути 0,05 гCa²⁺ ?

18.Який об'єм 0,5 М Na₂HPO₄ треба для осадження Mg у вигляді MgNH₄PO₄ з 0,5 г сплаву, що містить 90% Mg при стехіометричному співвідношенні реагуючих речовин ?

19.Який об'єм 0,1 н розчину AgNO₃ треба для осадження хлориду з наважки NaCl масою 0,05 г ?

20.Скільки мілілітрів 0,2 н розчину BaCl₂ треба для осадження сірки у виді BaSO₄ з наважки піриту FeS₂ масою 0,5 г ?

21.Скільки мілілітрів 10 %-го розчину сульфатної кислоти густиною 1,06 г/мл треба для осадження барію у виді BaSO₄ з розчину, який містить 0,55 г BaCl₂•2H₂O?

22.Для осадження Ca²⁺ використали надлишок (NH₄)₂C₂O₄. Після утворення осаду CaC₂O₄ концентрація (NH₄)₂C₂O₄ становить 0,1 моль/л. Скільки Ca²⁺ (моль/л) залишилося в розчині ?

23.Визначити втрату осаду BaSO₄ (г) за рахунок розчинності його у 200 мл води.

24.Визначити втрату (г) осаду AgCl за рахунок розчинності його у 1,5 л води.

25.Скільки максимально можна використати води для промивання 0,05 госаду AgCl, щоб похибка не перевищувала 0.1% ?

26.Визначити втрати PbSO₄ ( в г і % ) за рахунок розчинності осаду, одержаного при додаванні до 20 мл 0,1 М розчину Pb(NO₃)₂ півторакратного надлишку 0,1 М H₂SO₄.

27.Скільки г CaCO₃ перейде в розчин при промиванні 0,3 г осаду 250 мл води?

28.Скільки мілілітрів води треба для промивання 0,5 г осаду MgNH₄PO₄•6H₂O, щоб втрати за рахунок розчинності не перевищували 0,05% ?

29.Скільки процентів становлять втрати при промиванні 300 мл води осаду Al(OH)₃, одержаного з 0,1000 г Al₂O₃ ?

30.Визначити втрати Ca²⁺ (в г і %) за рахунок розчинності осаду CaC₂O₄, якщо до 20 мл розчину, що містить 0,1 г Ca²⁺ додали 35 мл 0,25 М (NH₄)₂C₂O₄.

31. Які втрати Ca²⁺ (г) за рахунок розчинення осаду CaC₂O₄ при промиванні його 300 мл 1,5%-го розчину (NH₄)₂C₂O₄•H₂O (=1.0 г/мл)?

32.Скільки мл 0,1 н розчину (NH₄)₂SO₄ треба додати до 300 мл води, щоб при промиванні 0,5 г осаду BaSO₄ цим розчином втрати за рахунок розчинності становили не більше 0,01% ?

33. З наважки 0,2350 г фосфориту одержали 0,2711 г CaSO₄ і 0,1693 г Mg₂P₂O₇. Визначити вміст (%) CaO і P₂O₅ у фосфориті.

34.З 2,7000 г сплаву одержали 0,2004 г Al₂O₃ і 0,0518 г SiO₂. Який вміст (%) алюмінію і кремнію в сплаві ?

35.Скільки молекул води містить кристалогідрат магній сульфату, якщо з його наважки 0,5520 г одержали 0,2492 г Mg₂P₂O₇ ?

36.Визначити число молекул води в кристалогідраті манган сульфату, якщо з його наважки 0,3240 г одержали 0,3137 г BaSO₄ ?

37. Розрахувати наважку солі FeCl₃, яка містить біля 30% заліза, привизначенні його у вигляді Fe(OH)₃ ?

38. Яку наважку сплаву з вмістом 70% Pb треба взяти для визначення в ній свинцю у виді PbSO₄ ?

39. Скільки мл 5%-ного розчину амоніаку з врахуванням 50% надлишку треба взяти для осадження Al(OH)₃ з розчину, що містить 0,9865 г KAl(SO₄)_2­•12H₂O ?

40. Який об’єм 0,5 н. H₂C₂O₄ треба для осадження кальцію з розчину 0,3289 г Ca(NO₃)₂•6H₂O у воді?

41. Скільки мл 0,2 н. H₂SO₄ треба для осадження барію з розчину 0,5210 г BaCl₂•2H₂O у воді?

42. Скільки грамів барій сульфату можна одержати з 25 мл розчину, який містить в 1 л 50 г KAl(SO₄)_2­•12H₂O ?

43. Скільки хлору ( в % ) міститься в досліджуваному зразку, якщо з 0,5425 г його одержали 0,6237 г AgCl ?

44. Розрахувати вміст барію (%) у зразку, якщо із 0,4694 г його одержали 0,2794 г BaSO₄ ?

45. Вирахувати вміст (%) води, якщо наважка зразка 0,6416 г після висушування зменшилася до 0,4930 г.

46. Для визначення вологи наважку рослинної сировини масою 3,000 г висушували до постійної маси. Маса висушеної сировини дорівнює 2,610 г. Визначити вміст вологи (%) в сировині.

47. Розрахувати об’єм 10%-го розчину H₂SO₄ (=1,07 г/мл), необхідного для осадження BaSO₄ із 0,5236 г BaCl₂•2H₂O ?

48. Скільки разів треба промити осад порціями промивної рідини по 5 мл, щоб зменшити число домішок в 50 разів, якщо осад утримує біля 2,3 мл рідини ?

49. У скільки разів зменшиться вміст домішок в осаді після промивання його 3-ма порціями промивної рідини по 10 мл, якщо осадом утримується 3 мл рідини?

50. Визначити фактори перерахунку, якщо визначувану речовину одержали у вигляді вагової форми: а) Pb₃O₄ - PbSO₄; б) Al - Al₂O₃ ;в) MgO - Mg₂P₂O_7.

Рекомендована література:[7, 8]

Тема заняття: ТИТРИМЕТРИЧНИЙ МЕТОД АНАЛІЗУ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через розв’язування задач на розрахунок різних типів концентрації методом окремих наважок, методом піпеткування

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: класифікації методів титриметрії за різними ознаками, вимоги до реакцій в них, методи фіксації точки еквівалентності

Вміти: розраховувати різні типи концентрації методом окремих наважок, методом піпеткування

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Алгоритми розв’язків задач

1. На титрування 2,025 г Na₂C₂O₄ витрачається 24,10 мл розчину KMnO₄. Розрахувати: а) титр розчину KMnO₄; б) титр KMnO₄ за Na₂C₂O₄;

в) молярна концентрація еквівалента – С_Е KMnO₄