3. Основні закони хімії
Закон збереження маси: в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.
Закон збереження енергії: будь-яка енергія не зникає і не виникає, а тільки одні її види переходять в інші.
Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають однакові хімічні властивості.
Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.
Закон об'ємних відношень: об'єми взаємо-діючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.
Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів).
Наслідки: 1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 л.
2. Моль будь-якого газу за нормальних умов містить 6,02 · 1023 часток (стала Авогадро NА).
Закон еквівалентів: 1. хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях.
2. Маси (об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх еквівалентів:
Контрольні питання та вправи
1. Обчисліть молярну масу еквівалентів оксидів N2O, NO, NO2.
2. Обчисліть молярну масу еквівалентів сполук: Mn2O7, Mg2P2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2.
3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 10–3 кг металу з хлором було отримано 28,2 10–3 кг солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль. (12,15 г/моль)
4. При відновленні 5,1 10–3 кг оксиду металу(ІІІ) утворилось 2,7 10–3 кг води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль. (9 г/моль, 27 г/моль)
5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.
6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 10–3 кг хлориду металу(І), утворюється 2,2 10–3 кг сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу. (39 г/моль)
4. Класи неорганічних сполук
Прості речовини. Молекули складаються з атомів одного виду (атомів одного елемента). У хімічних реакціях не можуть розкладатися з утворенням інших речовин.
Різкої границі між металами і неметалами нема, тому що є прості речовини (іноді їх виділяють в окремий клас металоїдів), що виявляють двоїсті властивості.
Складні речовини (хімічні сполуки). Молекули складаються з атомів різного виду (атомів різних хімічних елементів). У хімічних реакціях розкладаються з утворенням декількох інших речовин.
Оксиди – речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген із ступенем окиснення –2. У цих сполуках усі атоми Оксигену безпосередньо зв'язані з атомами більш електропозитивних елементів, а співвідношення компонентів відповідає правилам валентності.
За хімічними властивостями оксиди поділяють на три групи: основні, кислотні, амфотерні.
Оксиди |
|
Несолетворні (байдужі або індиферентні) |
CO, N2O, NO |
Солетворні |
Основні – оксиди металів, у яких останні виявляють невеликий ступінь окиснення +1, +2 (їм відповідають основи): Na2O; MgО; CuО |
|
Амфотерні – оксиди, які залежно від умов виявляють і основні, і кислотні властивості: ZnО; Al2O3; Cr2O3 |
|
Кислотні – оксиди неметалів і металів зі ступенем окиснення від +5 до +7, (їм відповідають кислоти): SO2; SO3; P2O5; Mn2O7 |