Експериментальна частина. Дослід 1. Утворення гальванічних пар при хімічних процесах.

а) У дві пробірки помістіть по одній гранулі цинку і долийте по 1 мл розведеної H₂SO₄. В одну з пробірок додайте кілька крапель розчину CuSO₄. Спостерігайте прискорення виділення бульбашок газу в цій пробірці.

Запишіть рівняння реакцій: а) між цинком і сульфатною кислотою; б) цинком і CuSO₄. Наведіть схему утвореної гальванопари і рівняння електрохімічних полуреакцій на електродах. Поясніть, чому виділення металічної міді на поверхні цинку прискорює корозію останнього.

На якому з металів виділяється водень? Який з металів відіграє роль анода, який – катода?

б) В скляну U–подібну трубку налийте 2н розчин сульфатної кислоти. В одно коліно трубки введіть пластинку цинку і відмітьте швидкість виділення водню, а також стан поверхні металу. В друге коліно введіть пластинку міді (зачистіть!) і відмітьте чи реагує мідь з кислотою.

Торкніться мідною пластинкою до поверхні цинкової і відмітьте, з поверхні якого металу і з якою швидкістю виділяється водень.

Дайте пояснення. Чому змінюється швидкість реакції? Вкажіть напрямок переходу електронів в парі цинк – мідь. Наведіть схему утворення гальванопари і рівняння електрохімічних реакцій.

Дослід 2. Корозія внаслідок різного доступу кисню.

На очищену стальну пластину нанесіть тонким шаром водний розчин, який містить NaCl, K₃[Fe(CN)₆] , фенолфталеїн. Що спостерігається на поверхні металу? Яка частина пластинки являється анодом, а яка – катодом?

Запишіть схему утвореної гальванопари і рівняння електрохімічних реакцій.

Дослід 3. Вплив йона Cl- на швидкість корозії.

Налийте в дві пробірки по 1мл розчину CuSO₄ і додайте в кожну 5-6 крапель розчину H₂SO₄. Далі опустіть у кожну пробірку по гранулі алюмінію. В одну пробірку внесіть трохи твердого NaCl. Що спостерігається в одній і другій пробірках? Поясніть спостереження. Наведіть схему утвореного гальванічного елемента. Запишіть рівняння електрохімічних реакцій.

Дослід 4. Анодне і катодне покриття.

В дві порцелянові чашки налийте розчин NaCl і додайте в кожну декілька крапель розчину K₃[Fe(CN)₆]. В одну чашечку опустіть пластинку оцинкованого заліза, у другу – лудженого заліза, попередньо зробив на їх поверхні подряпини.

Протягом кількох хвилин спостерігайте зміну забарвлення у двох чашках.

Наведіть електрохімічні схеми дії цинкового і олов’яного покрить на залізі у випадку порушення суцільності покриттів. Назвіть тип захисного покриття (анодне, катодне).

Контрольні питання і задачі

1. Дайте загальне визначення корозії металів.

2. Чим відрізняється хімічна корозія металів від електрохімічної.

3. Які існують методи захисту від корозії.

4. Залізний виріб покрили кадмієм. Яке це покриття – анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при руйнуванні покриття, на вологому повітрі і в хлоридній кислоті. Які продукти корозії утворюються в першому та другому випадках?

Додатки

1. Стандартизовані назви хімічних елементів і простих речовин

Символ	Латинська назва елемента	Стандартизована назва елемента	Назва простої речовини
Ag	Argcntum	Аргентум	срібло
As	Arsenicum	Арсен	арсен
Au	Aurum	Аурум	золото
Bi	Bismuthum	Бісмут	бісмут
С	Carboneum	Карбон	вуглець, графіт, алмаз, карбін, фулерен
Сu	Cuprum	Купрум	мідь
F	Fluorum	Флуор	Флуор (фтор)
Fe	Ferrum	Ферум	залізо
H	Hydrogenium	Гідроген	водень
Hg	Hydrargyrum, Mercurius	Меркурій	Ртуть (живе cpiблo)
Mn	Manganum	Манган	манган
N	Nitrogenium	Hiтpoгeн	азот
O	Oxygenium	Оксиген	Кисень, озон
Pb	Plumbum	Плюмбум	свинець (оливо)
S	Sulfur	Сульфур	сірка
Sb	Stibium	Стибій	стибій
Si	Silicium	Силіцій	силіцій
Sn	Stannum	Станум	Олово (цина)