Контрольні запитання і задачі

1. Скласти рівняння реакції, за допомогою яких визначають, чи присутня у промивній воді сіль сульфатної і хлоридної кислот.

2. У 8,6 кг води розчинили 3,4 кг каустичної соди (технічна назва їдкого натру) із вмістом 97,2% NaOH. Визначити масову частку NaOH у розчині.

Відповідь: 6,68%

3. Яка кількість повареної солі, яка містить 98,5% NaCl потрібна для приготування 5000 кг 8%-ного розчину?

Відповідь: 406,1 кг

4. Визначити молярну концентрацію 17,1%-ного розчину азотної кислоти, який має відносну густину1,1 г/мл.

Відповідь: 2,98 М

Робота 12 Електролітична дисоціація. Властивості електролітів.

Мета роботи – ознайомлення з основними положеннями теорії електролітичної дисоціації. Вивчення залежності ступеня електролітичної дисоціації слабкого електроліту від концентрації розчину.

Теоретична частина.

Електролітична дисоціація – це процес розпаду електролітів на йони під впливом полярних молекул розчинника (Н₂О, спирти, рідкий аміак та інші).

Згідно з теорією електролітичної дисоціації речовини поділяються на дві групи: електроліти і неелектроліти.

Електроліти – це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Носіями електричного струму в електролітах є йони. До електролітів відносять солі, кислоти, основи.

Неелектроліти – речовини, які в розчиненому або розплавленому стані перебувають у вигляді молекул і електричного струму не проводять.

Величинами, які характеризують електролітичну дисоціацію є ступінь електролітичної дисоціації – α і константа дисоціації – Кд.

Ступінь електролітичної дисоціації дорівнює відношенню числа молекул, які розпалися на йони – n до загального числа молекул розчиненого електроліту – N:

Величини α подаються в частках одиниці або у відсотках і змінюються від 0 до 1 або від 0 до 100% при повній дисоціації електроліту. Залежно від ступеня електролітичної дисоціації (α) електроліти поділяються на сильні, середні і слабкі (табл.10)

Електролітична дисоціація сильних електролітів протікає необоротно:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Електролітична дисоціація слабких електролітів протікає зворотно:

NH₄OH  NH₄⁺ + OH^-

Таблиця 10

Електроліти	Слабкі, α < 3%	Середні, α від 3% до 30%	Сильні, α >30%
Кислоти	H2S, HCN, HNO2, H2CO3, H2IO3.	HF, H3PO4, H2SO3, HNO2.	H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HI, HBr.
Основи	Нерозчинні: Zn(OH)2, Fe(OH)2 і NH4OH.	—	Розчинні луги: NaOH, KOH і Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2.
Солі	—	—	Розчинні

Ступінь дисоціації залежить від природи електроліту, концентрації і температури.

Оскільки електролітична дисоціація при певній температурі – зворотній, рівноважний процес, який відбувається в розчині слабкого електроліту між молекулами і йонами, до таких процесів можна застосувати закони хімічної рівноваги і подати вираз константи рівноваги.

Наприклад, для процесу дисоціації такого слабкого електроліту, як оцтова кислота.

CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺