
- •Внешний фотоэффект, законы Столетова
- •Формула Эйнштейна. Вах фотоэффекта
- •Запирающее напряжение и его зависимость от длины волны
- •Красная граница фотоэффекта
- •Строение атома, опыт Резерфорда
- •Постулаты Бора, радиус электронной орбиты
- •Энергия электронов в атоме
- •Гипотеза де Бройля
- •Соотношение неопределенностей Гейзенберга
- •Уравнение Шредингера, волновая функция
- •Решение уравнения Шредингера для потенциальной ямы
- •Уравнение Шредингера для электрона в атоме, квантовые числа
- •Спектры излучения атомов, правила отпора
- •Распределение электронов по уровням
- •Закон Мозли
- •Формулировка закона Мозли
- •Рентгеновское излучение
- •Физика твердого тела
- •Распределение Ферми-Дирака
- •Собственные полупроводники
- •Примесные полупроводники
- •Основные и неосновные носители зарядов
Распределение электронов по уровням
Состояние
системы частиц описывается в квантовой
механике волновой функцией, которой
дается вероятностное толкование.
Обнаружив в какой – то момент времени
один из электронов, принципиально
невозможно решить, будет это электрон
1 или 2. Одинаковые частицы принципиально
неразличимы или обезличены. Это положение
можно сформулировать в виде принципа
тождественности одинаковых частиц:в
системе одинаковых частиц реализуются только
такие состояния, которые не меняются
при перестановке местами двух любых
частиц.
Отсюда
следует положение, высказанное в 1925 г.
швейцарским физиком В. Паули, которое
носит название принципа
Паули: в
квантовомеханической системе не могут
находиться две тождественные частицы
с полуцелым спином. Этот
принцип дает объяснение периодической
повторяемости свойств атомов.
Состояние
электрона определяется четырьмя
квантовыми числами: главным п,
орбитальным l,
магнитным
,
магнитным спиновым
.
Из принципа Паули следует, что в
атоме не может быть двух электронов,
имеющих одинаковыми все четыре квантовых
числа. Учитывая
возможные значения квантовых чисел,
можно найти, что при заданном значении
главного квантового числа п количество
электронов, у которых отличаются
остальные квантовые числа равно 2
.
Закон Мозли
Закон Мозли — закон, связывающий частоту спектральных линий характеристического рентгеновского излучения атома химического элемента с его порядковым номером. Экспериментально установлен английским физиком Генри Мозли в 1913 году.
Формулировка закона Мозли
Согласно
Закону Мозли, корень
квадратный из
частоты
спектральной
линии характеристического
излучения элемента есть линейная
функция его
порядкового номера
:
где
— постоянная
Ридберга,
— постоянная
экранирования,
— главное
квантовое число.
На диаграмме Мозли зависимость
от
представляет
собой ряд прямых (К-, L-, М- и т. д. серии,
соответствующие значениям n = 1, 2, 3,...).
Закон Мозли явился неопровержимым доказательством правильности размещения элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и содействовал выяснению физического смысла .
В соответствии с Законом Мозли, рентгеновские характеристические спектры не обнаруживают периодических закономерностей, присущих оптическим спектрам. Это указывает на то, что проявляющиеся в характеристических рентгеновских спектрах внутренние электронные оболочки атомов всех элементов имеют аналогичное строение.
Более поздние эксперименты выявили некоторые отклонения от линейной зависимости для переходных групп элементов, связанные с изменением порядка заполнения внешних электронных оболочек, а также для тяжёлых атомов, появляющиеся в результате релятивистских эффектов (условно объясняемых тем, что скорости внутренних электронов сравнимы со скоростью света).
В зависимости от ряда факторов — от числа нуклонов в ядре атома (изотопический сдвиг), состояния внешних электронных оболочек (химический сдвиг) и пр. — положение спектральных линий на диаграмме Мозли может несколько изменяться. Изучение этих сдвигов позволяет получать детальные сведения об атоме.