Практическое занятие № 9

Продолжительность: 3 часа. Дата_______________

Тема: Внутриаптечный контроль лекарственных форм с лекарственными средствами II и I групп периодической системы элементов Д.И.Менделеева:

• 10% раствора кальция хлорида;

• 25% раствора магния сульфата;

• 10% раствора меди сульфата;

• 0,25% раствора цинка сульфата.

Цель: Освоить внутриаптечный контроль растворов лекарственных препаратов II и I групп периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Научиться делать вывод о качестве экстемпоральной лекарственной формы и о возможности отпуска ее пациенту.

Оснащение: ГФ, приказы Минздрава РФ, регламентирующие контроль качества лекарственных средств, вода очищенная, растворы: 10% раствор кальция хлорида, 25% раствор магния сульфата, 0,25% раствор цинка сульфата, 10% раствор меди сульфата, лабораторная посуда, растворы химических реактивов.

Студент должен знать:

• лекарственные средства I и II групп периодической системы Д.И.Менделеева;

• нормативную документацию, регламентирующую внутриаптечный контроль;

Студент должен уметь:

• работать с ГФ, нормативной документацией, справочной литературой;

• выполнять манипуляции внутриаптечного контроля;

• выполнять расчеты;

• давать заключение о качестве лекарственных препаратов.

Вопросы для контроля исходного уровня знаний:

1. Препараты кальция: кальция хлорид. Получение, свойства, подлинность, доброкачественность, количественное определение, хранение, применение.

2. Препараты магния: магния сульфат. Получение, свойства, подлинность, доброкачественность, хранение, применение.

3. Препараты цинка: цинка сульфат. Получение, свойства, подлинность, доброкачественность, хранение, применение.

4. Препараты меди: меди сульфат. Получение, свойства, подлинность, доброкачественность, хранение, применение.

Объем самостоятельной работы:

Задание №1. Выполнить внутриаптечный контроль 10% раствора кальция хлорида. Выписать рецепт, заполнить паспорт письменного контроля. Написать уравнения химических реакций. Сделать заключение о его качестве и возможности отпуска пациенту.

Rp.:

ППК

Лицевая сторона Оборотная сторона

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

Описание___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Определение подлинности:

Катион Ca²⁺: к 1 мл исследуемого раствора прибавить 2 капли раствора оксалата аммония — образуется белый осадок, растворимый в хлороводородной кис­лоте и нерастворимый в уксусной кислоте______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Анион Cl ^- : к 1 мл исследуемого раствора прибавить 1 каплю 2% раствора серебра нитра­та — образуется белый осадок, растворимый в растворе аммония гидроксида:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Количественное определение:

Расчет теоретического объема титрованного раствора, который пой­дет на титрование (V теор.):

а) ___________________________________________________________________________

б)____________________________________________________________________________

а) трилонометрическим методом:

2 мл исследуемого раствора поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, довести водой до метки, тщательно перемешать, 5 мл разведения перенести в колбу для титрования, добавить 2 мл аммиачного буфера, 2 капли индикатора кислотного хром темно-синего, оттитровать 0,05 М рас­твором трилона Б до изменения цвета индикатора.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 мл 0,05 М раствора трилона Б соответствует 0,01095 г кальция хлорида

Содержание кальция хлорида в процентах (X) в растворе вычислить по формуле:

Х =---------------

где:

Расчет отклонений (%) от прописи определяемых компонентов:

Нормы допустимых отклонений согласно приказу МЗ РФ №305:

б) аргентометрическим методом: 1 мл испытуемого раствора развести в мерном цилиндре объемом 10 мл и довести объем водой до метки. К 2 мл полученного разведения (0,01 г кальция хлорида) прибавить 1 каплю раствора калия хромата и титровать 0,1 н. раствором нитрата серебра до буровато-жел­того окрашивания жидкости и осадка.

1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,01095 г кальция хлорида.

Содержание кальция хлорида в процентах (X) в растворе вычислить по формуле:

Х =---------------

где:

Расчет отклонений (%) от прописи определяемых компонентов:

Нормы допустимых отклонений согласно приказу МЗ РФ №305:

в) рефрактометрическим методом:

Полученный результат сравнить предыдущим результатом. Сделать вывод о достоинствах и недостатках различных методов количественного определения кальция хлорида. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Заключение:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №2. Выполнить внутриаптечный контроль 10% раствора магния сульфата. Выписать рецепт, заполнить паспорт письменного контроля. Написать уравнения химических реакций. Сделать заключение о его качестве и возможности отпуска пациенту.

Rp.:

ППК

Лицевая сторона Оборотная сторона

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

Описание___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Определение подлинности (ГФ-Х, стр. 745, 746):

Катион Мg²⁺: к нескольким каплям исследуемого раствора прибавить 2-3 капли аммония хлорида, 1-2 капли натрия фосфата, 2-3 капли раствора аммония гидроксида. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сульфат-ион SO^4-: к не­большому количеству раствора прибавить 1—2 капли раст­вора бария нитрата или бария хлорида, образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количественное определение:

трилонометрическим методом:

Расчет теоретического объема титрованного раствора, который пой­дет на титрование (V теор.):

______________________________________________________________________________

Методика определения: 2 мл исследуемого раствора поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, довести водой до метки, тщательно перемешать, 5 мл разведения перенести в колбу для титрования, добавить 2 мл аммиачного буфера, 2 капли индикатора кислотного хром черного специального, оттитровать 0,05 М рас­твором трилона Б до изменения цвета индикатора (синее окрашивание):

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 мл 0,05 М раствора трилона Б соответствует 0,01232 г магния сульфата

Содержание магния сульфата в процентах (X) в растворе вычислить по формуле:

Х =---------------

где:

Расчет отклонений (%) от прописи определяемых компонентов:

Нормы допустимых отклонений согласно приказу МЗ РФ №305:

Заключение:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №3. Выполнить внутриаптечный контроль 10% раствора меди сульфата. Выписать рецепт на 250 мл 10% раствора меди сульфата, заполнить паспорт письменного контроля. Написать уравнения химических реакций. Сделать заключение о качестве и возможности отпуска пациенту.

Rp.:

ППК

Лицевая сторона Оборотная сторона

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

Описание___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Определение подлинности:

Сульфат-ион SO^4-: к не­большому количеству раствора прибавить 1—2 капли раст­вора бария нитрата или бария хлорида, образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ион меди (II) Сu²⁺. При добавлении к небольшому количеству раствора по каплям раствора аммиака появляется сначала осадок гидроокиси меди, который в дальнейшем раство­ряется с образованием жидкости темно-синего цвета.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количественное определение:

Расчет теоретического объема титрованного раствора, который пой­дет на титрование (V теор.):

_____________________________________________________________________________

Методика определения: к 0,5 мл испытуемого раствора прибавить 1 мл разведенной серной кислоты, 0,05 г калия йодида и титровать свободный йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (индикатор—крахмал).

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,02497 г меди сульфата.

Содержание меди сульфата в процентах (X) в растворе вычислить по формуле:

Х =---------------

где:

Расчет отклонений (%) от прописи определяемых компонентов:

Нормы допустимых отклонений согласно приказу МЗ РФ №305:

Заключение:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №4. Выполнить внутриаптечный контроль 0,25% раствора цинка сульфата. Выписать рецепт на 150 мл 0,25% раствора цинка сульфата, заполнить паспорт письменного контроля. Написать уравнения химических реакций. Сделать заключение о качестве и возможности отпуска пациенту.

Rp.:

ППК

Лицевая сторона Оборотная сторона

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

_____________________________ ______________________________________

Описание___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Определение подлинности:

Катион Zn²⁺: а) к нескольким каплям исследуемого раствора прибавить несколько ка­пель раствора натрия сульфида — образуется белый осадок, легко раство­римый в разведенной хлороводородной кислоте и не растворимый в ук­сусной кислоте

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) с раствором калия ферроцианида образуется белый студенистый оса­док, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сульфат-ион SO^4-: к не­большому количеству раствора прибавить 1—2 капли раст­вора бария нитрата или бария хлорида, образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количественное определение: трилонометрический метод.

Расчет теоретического объема титрованного раствора, который пой­дет на титрование (V теор.):

_____________________________________________________________________________

Методика определния: 2 мл исследуемого раствора поместить в коническую колбу для титрования, добавить 5 мл аммиачного буфера, 3 капли индикатора кислотного хром темно-синего и титровать 0,05 М раствором трилона Б до синего окрашивания.

1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01438 г цинка сульфата.

Содержание цинка сульфата в процентах (X) в растворе вычислить по формуле:

Х =---------------

где:

Расчет отклонений (%) от прописи определяемых компонентов:

Нормы допустимых отклонений согласно приказу МЗ РФ №305:

Заключение:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления знаний:

1. Реакции идентификации кальция хлорида:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Методы количественного определения кальция хлорида___________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Реакции идентификации магния сульфата:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Реакции идентификации цинка сульфата:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Реакции идентификации меди сульфата:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Домашнее задание:

Учить: Органические лекарственные препараты. Особенности анализа. Качественные реакции на функциональные групп.

Повторить: Лекарственные средства II и I групп периодической системы Д.И.Менделеева.

Студент____________ Оценка___________________

Преподаватель_____________