- •Гидролиз солей
- •1 Материалы, реактивы, оборудование:
- •2 Основные теоретические положения
- •3 Методика эксперимента и порядок выполнения работы
- •2.3 Влияние температуры на степень гидролиза соли
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза
- •Физико-химические свойства белков
- •Материалы, реактивы и оборудование
- •2 Общие положения
- •2.1 Определение изоэлектрической точки белков
- •2.2 Высаливание белков сульфатом аммония
- •2.3 Денатурация белков при нагревании
- •2.4 Разделение и очистка белков методом диализа
- •Определение показателей качества жиров
- •1 Материалы, реактивы и оборудование
- •2 Общие положения
- •2.1 Определение кислотного числа
- •2.2 Определение йодного числа жиров
- •2.3 Определение перекисного числа
- •Качественный функциональный анализ органических соединений
2.3 Влияние температуры на степень гидролиза соли
Налейте в пробирку до половины ее объема дистиллированной воды и внесите в нее 2 – 3 микрошпателя ацетата натрия CH3COONa. Напишите ионное уравнение гидролиза этой соли. Прибавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Какова окраска индикатора в растворе? Каково значение рН среды?
Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте для сравнения, а пробирку с оставшимся раствором нагрейте в горячей водяной бане. Как изменилась окраска раствора? Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина?
Охладите пробирку с раствором под струей холодной воды. Что наблюдается? Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза солей и дайте объяснение.
Вывод____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза
Налейте в пробирку 2–3 капли концентрированного раствора хлорида железа (III) FeCl3 (соль образована слабым основанием и слабой кислотой, ее гидролиз протекает в основном только по 1-й ступени), а затем добавьте по каплям концентрированный раствор карбоната натрия Na2CO3 (соль образована, напротив, сильным основанием и слабой кислотой, ее гидролиз также протекает в основном только по 1-й ступени) до появления осадка и выделения газа. В результате сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых оснований и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Вывод____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Список используемой литературы:
1 Химия. Часть 1. Общая химия. Методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов специальностей 1-25 01 09 «Товароведение и экспертиза товаров», 1-27 01 01 «Экономика и организация производства (по направлениям)». /Могилевский государственный университет продовольствия; сост. Н.В. Картель, Е.Н.Степурко.– Могилев, 2011. – 60 с.
Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
«Могилевский государственный университет продовольствия»
Кафедра химической технологии высокомолекулярных соединений
Физико-химические свойства белков
Отчет по лабораторной работе №__
по дисциплине «Общая и органическая химия»
Специальность 1-27 01 01 Экономика и организация производства
направлений: 1-27 01 01 20 Экономика и организация производства в пищевой промышленности
1-27 01 01 21 Экономика и организация производства в общественном питании
|
|
Проверил преподаватель: __________Н.И. Ильичева «_____»__________20___г |
Выполнил(а): Студент(ка)____________
«_____»__________20___г |
|
|
Могилев 20____
Цель работы: определить изоэлектрическую точку желатина, высалить белки сульфатом аммония, осаждить белки при нагревании провести разделение и очистку белков методом диализа.