Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
texty_lektsy_po_istorii_khimii.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
487.42 Кб
Скачать

7. Становление учений о химической кинетики.

Параллельно с изучением состояния химического равновесия началось активное изучение такой важной характеристики химического процесса, как скорость реакции и зависимость её от внешних условий.

В 1862 г. Марселен Бертло и Луи Пеан де Сен Жилль (1832-1863) устанавливают зависимость между состоянием равновесия и скоростью химической реакции, представляя равновесие как состояние равенства скоростей прямой и обратной реакций. Они показали, что скорость реакции этерификации прямо пропорциональна произведению количеств исходных веществ.

Вильгельм Фридрих Оствальд (1853-1932) в 1886 г. предлагает классифицировать химические реакции по величине порядка кинетического уравнения реакции (порядка реакции). Для более точного описания зависимости константы скорости от температуры Сванте Август Аррениус (1859-1927) высказывает предположение, что взаимодействие происходит только при столкновении т.н. "активных" молекул, количество которых резко возрастает с повышением температуры.

Кинетические законы, предложенные Вант-Гоффом и Аррениусом, стали основой для всех последующих исследований скорости и механизма химических реакций и их зависимости от различных факторов.

8.Становление учений о катализе.

Уже в начале XIX века имелись наблюдения, указывающие на то, что некоторые химические процессы не могут быть объяснены широко распространённым понятием химического сродства. В 90-х годах XVIII века французские химики Никола Клеман (1779-1842) и Шарль Бернар Дезорм (1777-1862), изучавшие камерный процесс получения серной кислоты окислением серы в присутствии селитры, показали, что оксиды азота играют роль "передатчика" кислорода сернистой кислоте. Количество "азотистого газа" в ходе процесса не изменяется. Исследование, выполненное Клеманом и Дезормом, представляет собой первое описание каталитического процесса.

. В 1811 г. русский химик Константин Сигизмундович Кирхгоф (1764-1833) открыл реакцию превращения крахмала в глюкозу в присутствии кислоты, количество которой в ходе реакции существенно не уменьшается. Ф. Фогель в 1812 г. обнаруживает, что реакция водорода и кислорода может протекать при низких температурах в присутствии измельчённого древесного угля. Г. Дэви и И.В. Дёберейнер устанавливают в 1816-1821 гг., что порошкообразная платина (платиновая чернь) многократно ускоряет присоединение водорода к кислороду и органическим соединениям, а также окисление органических соединений кислородом.

Берцелиус пытается дать объяснение закономерностям каталитических процессов, например, специфичности катализаторов, выдвинув предположение о существовании некоторых каталитических сил. В 1839 г. Либих высказывает свою точку зрения на природу катализа, предложив гипотезу молекулярных ударов, согласно которой катализатор, находясь в состоянии "усиленного движения составных частей" передаёт свои колебания частицам реагентов, повышая их активность.

Адекватное объяснение каталитическим явлениям удалось предложить лишь благодаря успехам химической кинетики и химической термодинамики. В 90-х годах XIX века Вильгельм Оствальд публикует серию ставших классическими работ по катализу, в которых определяет катализатор как "вещество, которое изменяет скорость реакции, не появляясь в конечном продукте реакции".

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]