- •1.Введение
- •2.Появление термина «химия».
- •3. Историко-научные исследования по химии.
- •4.Хронологический подход в историко-научных исследованиях по химии.
- •5. Содержательный подход в историко-научных исследованиях по химии.
- •5.Заключение.
- •1.Введение
- •2.Когда зародилась наука.
- •3.Развитие практических химических знаний в древнем мире.
- •4.Развитие других знаний в древнем мире.
- •5.Литературные памятники древности.
- •1.Введение.
- •2.Древнегреческая натурфилософия.
- •3. Ионийский этап.
- •4. Афинский этап.
- •5. Александрийский этап.
- •7.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Средневековая наука.
- •3.Становление алхимических знаний.
- •4.Греко-египетский период развития алхимии.
- •5.Арабский период развития алхимии.
- •6.Европейский период развития алхимии.
- •7.Заключение
- •1.Введение.
- •2.Наука эпохи Возрождения.
- •3.Представители иатрохимии.
- •4.Представители технической химии.
- •5.Представители пневмохимии.
- •6.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Подпериод флогистона.
- •3.Подпериод антифлогистона.
- •4.Кислородная теория горения.
- •5. Химическая революция.
- •6.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Состояние дел в науке России начала 18 века.
- •3.Деятельность м.В.Ломоносова.
- •4.Преемники м.В.Ломоносова.
- •5.Заключение
- •1.Введение.
- •2. Открытие законов стехиометрии.
- •3.Атомистическая теория Дальтона.
- •4.Проблема определения атомных масс.
- •5.Работы Берцелиуса.
- •6.Электро-химические теории.
- •7.Создание атомно-молекулярного учения.
- •8.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Первоначальные попытки систематизации элементов.
- •3.Периодическая система д.И.Менделеева.
- •4.Развитие Периодического закона.
- •5.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Концепция витализма.
- •2.Становление органической химии
- •3.Работы русской школы химиков-органиков
- •4.Развитие представлений о соединениях с ненасыщенной связью.
- •5. Возникновение стереохимии.
- •6.Возникновение координационной химии.
- •7.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Становление физической химии.
- •3. Становление учения о растворах.
- •4.Становление термохимии.
- •5. Становление термодинамики.
- •6. Становление учений о химическом равновесии.
- •7. Становление учений о химической кинетики.
- •8.Становление учений о катализе.
- •8.Заключение
- •1.Введение.
- •2.Возникновение понятий о сложной структуре атома.
- •3.Изменение представлений об элементе.
- •4. Модели строения атома.
- •5. Представления о природе химической связи.
- •6. Возникновение квантовой химии.
- •1.Введение.
- •2.Философские вопросы химии.
- •3.Взаимосвязь химии с другими науками.
- •4.Пути развития современной химии.
- •5. Эволюционная химия
- •6.Заключение
- •Приложение. Хроника химических открытий
7.Заключение.
Теория Вернера наглядно объяснила строение комплексных соединений, легла в основу их классификации и позволила предсказать существование большого числа новых соединений. Слабой стороной теории являлись положения о двух типах валентности, которые невозможно было обосновать теоретически. Это сделало ещё более острой главную проблему структурной химии XIX века (да и всей атомно-молекулярной теории): после отказа от электрохимического дуализма Берцелиуса в распоряжении учёных не имелось хоть сколько-нибудь адекватных представлений о природе валентных сил. Блестящие успехи химической теории, казалось, нисколько не приблизили естествоиспытателей к ответу на вопрос о способе соединения атомов. Как и в случае периодического закона, ответ оказался за пределами предмета химии.
Тема: Период классической химии. Становление физической химии.
Цель: Дать представления о формировании физической химии, возникновении понятий «скорость реакции», «химическое равновесие» и других важнейших понятий физической химии.
1.Введение.
2.Становление физической химии.
Граница между химией и физикой уже в момент появления научной химии была весьма условной. На протяжении XVII - XVIII веков ещё можно было говорить о более или менее явных различиях в предметах этих наук; к предмету химии относились процессы, сопровождавшиеся изменением состава вещества. Однако начало XIX века ознаменовалось стремительным взаимным проникновением физики и химии. К середине XIX века окончательно оформилась и начала стремительно развиваться пограничная область науки – физическая химия. Предметом изучения новой науки можно считать химический процесс – его скорость, направление, сопровождающие его тепловые явления и зависимость этих характеристик от внешних условий. Законы, описывающие химический процесс, могут иметь одинаковый вид для совершенно различных процессов.
3. Становление учения о растворах.
Важнейшей составной частью физической химии в XIX веке стало учение о растворах. Начало систематическим исследованиям растворов положили опыты, которые проводили в 30-е гг. XVIII в. Рене Антуан Реомюр (1683-1757) с водно-спиртовыми растворами и Герман Бургаве (1668-1738) с растворами неорганических солей.
В начале XIX века широко распространяются два различных взгляда на природу растворов: Клод Луи Бертолле рассматривает растворы как неопределённые (нестехиометрические) соединения, а Йёнс Якоб Берцелиус считает их механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, поскольку растворы не подчиняются закону постоянства состава. Из этих представлений развились физическая и химическая теории растворов.
Активным и последовательным сторонником химической теории растворов являлся Д.И.Менделеев, физическая теория растворов в свою очередь достигает существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов благодаря работам Франсуа Мари Рауля (1830-1901) и Якоба Генрика Вант-Гоффа. Осмотическая теория Вант-Гоффа предоставила в распоряжение химиков сразу несколько способов определения молекулярной массы веществ, что заставило пользоваться её практическими следствиями даже тех химиков, которые отрицательно относились к физической теории растворов.
Уже в момент появления осмотическая теория испытывала затруднения, касающиеся растворов солей, кислот и оснований, проводящих электрический ток – электролитов. Все аномалии осмотической теории стали блестящим доказательством теории электролитической диссоциации, создателем которой стал шведский химик Сванте Аррениус. Важным выводом теории электролитической диссоциации стало представление реакции нейтрализации в виде взаимодействия иона водорода с гидроксид-ионом. Это заключение Аррениуса удачно объяснило открытый Г. Гессом закон термонейтральности – одинаковые величины теплот нейтрализации сильных кислот сильными основаниями. К концу XIX века стало очевидно, что физическая и химическая теории растворов не взаимоисключающи, как считалось ранее, но дополняют друг друга; каждая представляет собой лишь крайний и односторонний подход к рассмотрению проблемы.