- •1.Введение
- •2.Появление термина «химия».
- •3. Историко-научные исследования по химии.
- •4.Хронологический подход в историко-научных исследованиях по химии.
- •5. Содержательный подход в историко-научных исследованиях по химии.
- •5.Заключение.
- •1.Введение
- •2.Когда зародилась наука.
- •3.Развитие практических химических знаний в древнем мире.
- •4.Развитие других знаний в древнем мире.
- •5.Литературные памятники древности.
- •1.Введение.
- •2.Древнегреческая натурфилософия.
- •3. Ионийский этап.
- •4. Афинский этап.
- •5. Александрийский этап.
- •7.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Средневековая наука.
- •3.Становление алхимических знаний.
- •4.Греко-египетский период развития алхимии.
- •5.Арабский период развития алхимии.
- •6.Европейский период развития алхимии.
- •7.Заключение
- •1.Введение.
- •2.Наука эпохи Возрождения.
- •3.Представители иатрохимии.
- •4.Представители технической химии.
- •5.Представители пневмохимии.
- •6.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Подпериод флогистона.
- •3.Подпериод антифлогистона.
- •4.Кислородная теория горения.
- •5. Химическая революция.
- •6.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Состояние дел в науке России начала 18 века.
- •3.Деятельность м.В.Ломоносова.
- •4.Преемники м.В.Ломоносова.
- •5.Заключение
- •1.Введение.
- •2. Открытие законов стехиометрии.
- •3.Атомистическая теория Дальтона.
- •4.Проблема определения атомных масс.
- •5.Работы Берцелиуса.
- •6.Электро-химические теории.
- •7.Создание атомно-молекулярного учения.
- •8.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Первоначальные попытки систематизации элементов.
- •3.Периодическая система д.И.Менделеева.
- •4.Развитие Периодического закона.
- •5.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Концепция витализма.
- •2.Становление органической химии
- •3.Работы русской школы химиков-органиков
- •4.Развитие представлений о соединениях с ненасыщенной связью.
- •5. Возникновение стереохимии.
- •6.Возникновение координационной химии.
- •7.Заключение.
- •1.Введение.
- •2.Становление физической химии.
- •3. Становление учения о растворах.
- •4.Становление термохимии.
- •5. Становление термодинамики.
- •6. Становление учений о химическом равновесии.
- •7. Становление учений о химической кинетики.
- •8.Становление учений о катализе.
- •8.Заключение
- •1.Введение.
- •2.Возникновение понятий о сложной структуре атома.
- •3.Изменение представлений об элементе.
- •4. Модели строения атома.
- •5. Представления о природе химической связи.
- •6. Возникновение квантовой химии.
- •1.Введение.
- •2.Философские вопросы химии.
- •3.Взаимосвязь химии с другими науками.
- •4.Пути развития современной химии.
- •5. Эволюционная химия
- •6.Заключение
- •Приложение. Хроника химических открытий
5. Возникновение стереохимии.
Важнейшим этапом развития структурной химии стало установления пространственного строения молекул. В 1815 г. французский физик Жан Батист Био (1774-1862) открывает явление оптической активности некоторых веществ. Выделенные Берцелиусом в 1832 г. изомерные винная и виноградная кислоты (винная вращает плоскость поляризации света вправо, виноградная оптически неактивна) стали первым примером оптической изомерии. В 1848 г. французский химик и биолог Луи Пастер (1822-1895) обнаруживает, что виноградная кислота представляет собой смесь двух оптических антиподов – винной кислоты и её изомера, отличающегося лишь тем, что он вращает плоскость поляризации света влево. Кристаллы этих изомеров оказались асимметричными; Пастер высказывает предположение о том, что асимметрия кристаллов и оптическая активность должны быть обусловлена асимметрией молекул. Иоганн Адольф Вислиценус (1835-1902), открывший изомеры молочной кислоты, опять-таки различающиеся только оптической активностью, пишет в 1873 г.: "различие оптических изомеров можно объяснить различным расположением их атомов в пространстве, и надлежит искать определённых представлений об этом расположении".
Гипотезу, объясняющую оптическую изомерию – гипотезу асимметричного атома углерода – предложил в 1774 г. датский химик Якоб Генрик Вант-Гофф (1852-1911). Вант-Гофф основывается на предположении о том, что четыре валентности атома углерода направлены из центра тетраэдра к вершинам. Симметрия нарушается в том случае, когда все четыре атома или радикала, соединённые с данным атомом углерода, различны. Присоединение в этом случае может произойти двумя различными способами, и полученные фигуры представляют собой зеркальное отображение друг друга – как раз тот тип асимметрии, который наблюдал Пастер в кристаллах винных кислот.
В 1885 г. немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер (1835-1917) суммирует положения классической теории валентности и стереохимии, разработав теорию напряжения, призванной объяснить устойчивость циклических и непредельных соединений, в основе которой лежит представление о тетраэдрическом углеродном атоме.
Вислиценус в 1887 г. даёт надлежащее объяснение геометрической изомерии на примере малеиновой и фумаровой кислот на основе теории Вант-Гоффа.
Окончательное утверждение теории Вант-Гоффа состоялось в 1890-х гг. благодаря блестящим синтетическим работам, которые проводят Пауль Вальден (1863-1952), открывший т.н. вальденовское обращение, и Эмиль Герман Фишер (1852-1919).
6.Возникновение координационной химии.
В 1893 г. швейцарский химик Альфред Вернер (1866-1919) публикует статью "О строении неорганических соединений". В статье излагаются положения созданной им координационной теории, призванной объяснить свойства комплексных соединений, количество которых к концу XIX века стало стремительно увеличиваться. Значение теории не только в том, что она распространила представления структурной химии на неорганические соединения; теория Вернера (который уже был известен своими работами по стереохимии органических соединений азота) существенно расширила понятия химиков о валентности элементов. Главное положение теории состоит в признании за атомами способности, наряду со связями сродства (главная, первичная или обычная валентность), образовывать дополнительные (координационные) связи (побочная или вторичная валентность). Вернер вводит понятие о комплексном ионе – сложной комбинации атомов и молекул, состоящем из центрального иона, связанного с несколькими молекулами или отрицательными ионами (лигандами), образующими внутреннюю сферу комплекса; главной характеристикой центрального иона Вернер считает координационное число, равное сумме главной и побочной валентностей.