7.Создание атомно-молекулярного учения.

Берцелиус давал свое толкование закону Гей-Люссака –в равных объемах разных газов содержится одинаковое количество атомов, а не молекул. Француз Андре Мари Ампер (1775-1836) –говорил о том, что в газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, поэтому число молекул в объемах одинаково. Речь опять шла о молекулах. Наблюдался полный разброд –кто-то употреблял термин атом, кто-то молекула, кто-то корпускула. Авагадро оперировал понятием интегральная молекула (а понимал под ней молекулу), простая молекула (атом), Ампер - говорил о частице (молекуле) и молекуле (под которой подразумевался как раз атом). т .д. В ходу было еще и понятие эквивалента.

В 1983 году Годен М. (1804-1880) предложил разграничить понятия атома и молекулы: атом – это неделимая мельчайшая частица вещества, а молекула – это группа атомов. Молекулы могут быть одно, двух и многоатомными. Но Годен был простой служащий и его не послушали. Но вскоре с предложениями о реформе атомно-молекулярного учения выступили и такие маститые химики как Шарль Жерар (1816-1856) и С.Канницаро (1826-1910), которые предложили разграничить понятия «атомный вес», «молекулярный вес» и «эквивалентный вес». На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь, и ему удалось убедить участников в правильности предлагаемых им идей. С этого момента в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом.

Логическим завершением всего многовекового процесса возникновения и развития химии стал первый международный химический конгресс, который состоялся в сентябре 1860 г. в немецком городе Карлсруэ. На конгрессе присутствовали самые знаменитые химики того времени.

8.Заключение.

Проведение конгресса в Карлсруэ имело большое значение для развития химии. На нем были сформулированы и приняты основополагающие принципы, теории и законы химии, которые не вызывали никаких сомнений у участников. Тем самым химия заявила о себе де факто как о самостоятельной науке.

Тема: Период классической химии. Периодическая система химических элементов.

Цель: Дать представлении о сущности периодизации элементов.

1.Введение.

2.Первоначальные попытки систематизации элементов.

Одной из важнейших проблем теоретической химии XIX века после разрешения проблемы атомных весов оставалась систематизация химических элементов, число которых постоянно росло. Со времён античности и средних веков были известны 14 элементов (хотя собственно элементами их стали считать лишь в конце XVIII века). В XVIII веке к ним добавляется 20 новых элементов; к 1860 году число элементов возрастает до шестидесяти. Проблема упорядочения элементов и отыскания закономерности в изменении их свойств становится весьма актуальной. В результате появились первые попытки систематизации элементов по их атомному весу, признанному основной количественной характеристикой элемента.      В 1820 г. Иоганн Вольфган Дёберейнер (1780-1849) заметил, что атомный вес стронция приблизительно совпадает со средним значением атомных весов кальция и бария, причем свойства элементов, составляющих триаду Ca–Sr–Ba, сходны. В 1829 г. он указал и на другие триады. Но никакого впечатления его работа не произвела.           В 1863 г. Александр Эмиль Бегюйе де Шанкуртуа (1820-1886) расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы (земная спираль). Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.    

 В 1864 г. Джон Александр Рейна Ньюлендс (1837-1898) заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г. он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса. Однако таблица Ньюлендса более или менее правильно отражала периодичность в изменении свойств лишь у первых 17 элементов. Поэтому "закон октав" Ньюлендса не получил признания, и о нем забыли на долгие годы.           В 1864 г. Юлиус Лотар Мейер (1830-1895) рассматривал объемы, занимаемые весовыми количествами элементов, численно равные их атомным весам. Зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражалась в виде ряда пиков. Каждый спуск и подъем соответствовал периоду в таблице элементов. Он опубликовал и таблицу элементов, в которой 44 элемента были расставлены в шести столбцах в соответствии с их валентностью (высшей) по водороду.      Но таблица Л. Мейера появилась уже после опубликования Д.И. Менделеевым сообщения об открытии периодического закона. Публикация Л. Мейера датирована декабрем 1869 г. и вышла в свет в 1870 г. а 1 марта 1869 г.Менделеев разослал русским и иностранным химикам листок с «Опытом системы химических элементов, основанный на их атомном весе и хим.сродстве» и 6 марта сделал на заседании Русского хим.общества сообщение.