5.Работы Берцелиуса.

Для того, чтобы атомная теория Дальтона могла получить свой научный статус в химии, надо было объединить ее с молекулярной теорией, которая предполагала существование частиц (молекул), образованных из двух или более атомов и способных в химических реакциях расщепляться на составные атомы. Поворотный этап в развитии химической атомистики связан с именем шведского химика Иенса Якоба Берцелиуса (1779-1848), который вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомной теории. Он пронализировал более 2000 соединений и представил столько доказательств, подтверждающих закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. 1818 году он представил свою таблицу атомных масс, в которой было уже 45 элементов (а у Дальтона только 20). За единицу принял кислород=100а.е. В 1826 году во второй таблице было уже 54 элемента.

С работами Берцелиуса по атомистике тесно связано введение в употребление символов, предложенных им в 1814 г. для обозначения не только элементов, но и химических реакций.

Берцелиус ввел понятие радикал, изомерия и полимерия, понятие катализ и каталитическая сила, понятие аллотропия. При нем начали выходить ежегодные «Обзоры успехов химии и физики» -всего вышло 27 томов. Он издал «Учебник химии» в пяти томах.

6.Электро-химические теории.

Создание Дальтоном атомной теории поставило вопрос о способе соединения атомов. Алессандро Вольта (1745-1827) в 1800 г. представил доказательство несомненной связи между химическими реакциями и электричеством в виде первой электрической батареи ("Вольтов столб"). Последовавшие за этим блестящие успехи применения электричества в химии (разложение воды, выделение щелочных и щелочноземельных металлов) способствовали всеобщему убеждению естествоиспытателей в том, что силы, соединяющие атомы, должны иметь электрическую природу.

Первую электрохимическую теорию химического сродства предложил в 1807 г. английский учёный Гэмфри Дэви (1788-1829). Основные идеи теории состояли в следующем:

1.  Атомы, способные соединяться химически, приобретают при контакте противоположные заряды;

2.  Акт химической реакции представляет собой соединение атомов за счёт сил электростатического притяжения, при котором происходит компенсация зарядов;

3.  Химическое сродство атомов пропорционально их полярности (величине возникающего заряда).

4.  Если подействовать на соединение электричеством, атомы восстанавливают полярность и движутся к электродам.

Развивая представления Дэви, Й. Я. Берцелиус разрабатывает в 1811-1818 гг. свою электрохимическую теорию сродства. На основании изучения продуктов разложения солей, кислот и оснований, выделяющихся на электродах, Берцелиус создаёт весьма простую и наглядную дуалистическую систему:

1.  Все атомы (простые и сложные) электрически заряжены и биполярны; при этом один из зарядов преобладает;

2.  Соединение атомов сопровождается частичной нейтрализацией их зарядов;

3.  При пропускании электрического тока атомы восстанавливают начальную полярность;

4.  Химическое сродство пропорционально полярности веществ и температуре.

Все элементы Берцелиус располагает в ряд по знаку и величине присущего их атомам заряда: абсолютно электроотрицательный кислород, электроотрицательные элементы (неметаллы), индифферентные (оксиды которых – ни кислоты, ни основания), переменные (одни оксиды которых – кислоты, другие – основания) и электроположительные (щелочные и щелочноземельные металлы).

Несмотря на присущие недостатки, дуалистическая теория Берцелиуса весьма удачно объясняла многие реакции между неорганическими веществами. В XIX веке система Берцелиуса несколько десятилетий представляла собой одну из теоретических основ химии.