4.Преемники м.В.Ломоносова.

У Ломоносова было много приемников. В основном они посвятили себя не столько химии, сколько геологии, минералогии и металлургии. Среди них, например, Иоганн Готлиб Леман, который изучил множество минералов России.   Пожалуй, самым известным и авторитетным российским химиком того времени был Товий Егорович Ловиц.  Ловиц считал, что окраска многих загрязненных растворов вызвана наличием в них флогистона, а уголь должен притягивать горючее начало. Руководствуясь этим положением, он смешал уголь с бурым раствором винной кислоты и наблюдал осветление раствора. Так была открыта адсорбционная способность угля, явление, которое в последствии дало целое направление в химии. Он впервые получил охлаждение до - 50С, смешивая снег с хлоридом кальция и едким кали. Он открывает способ получения ледяной уксусной кислоты, интенсивно исследует кристаллизацию, открывают инициированную кристаллизацию, а также явления пересыщения и переохлаждения. В общем, он во многом продолжает исследования, начатые Ломоносовым.     Еще одним известным российским ученым того времени был Василий Михайлович Севергин. Его исследования касаются большей частью технологических разработок. Одним из его детищ был “Технологический журнал”, где печатались также и статьи химической тематики.

5.Заключение

 В общем, в конце XVIII века российская химическая наука представляла собой довольно плачевное зрелище. Не было лабораторий, не было университетов, практически не было кадров. Но уже близко то время, когда в начале XIX века начнут открываться по всей России университеты: Казанский, Киевский, Петербургский, Дерптский. Близко время великой российской школы химиков, время Зинина и Бутлерова, время Якоби и Гесса.

Тема: Период количественных исследований.

Цель: Систематизировать данные о развитии количественных методов в химии, формулировке стехиометрических законов и созданию атомно-молекулярного учения.

1.Введение.

2. Открытие законов стехиометрии.

Блестящие успехи количественных методов исследования вещества, сделавшие возможной химическую революцию, уже в начале XIX века привели к новому фундаментальному изменению в естествознании вообще и в химии в частности. За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей – стехиометрические законы.

Первым стехиометрическим законом стал закон эквивалентов, который сформулировал немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер (1762-1807) в результате проведённых им в 1791-1798 гг. опытов по изучению количеств вещества в реакциях нейтрализации и обмена: "Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух оснований, то эти количества эквивалентны и нейтрализуются одинаковым количеством любой другой кислоты".

Оставался предметом дискуссии вопрос о том, является ли постоянным соотношение элементов в соединении, состоящем из двух или более элементов, или же состав зависит от способа получения вещества. Клод Луи Бертолле (1748-1822), основываясь на предложенной им теории химического сродства, обусловленного силами притяжения и зависящего от плотности вещества и его количества, отстаивал предположение о том, что элементный состав вещества может изменяться в некоторых пределах в зависимости от условий, в которых оно было получено. В полемику с Бертолле вступил французский химик Жозеф Луи Пруст (1754-1826). С помощью тщательных анализов в 1799-1806 гг. Пруст установил, что отношение количеств элементов в составе соединение всегда постоянно. Дискуссия завершилась блестящей победой Пруста.  Закон постоянства состава (постоянных отношений) в итоге не просто был признан большинством химиков, но стал одним из главных химических законов.