- •1.Опишите организацию самостоятельной работы учащихся в основной школе темы «Кислород, физические и химические свойства, получение и применение».
- •3. Предложите вариант организации лабораторной работы при изучении темы «Водород. Физические и химические свойства»
- •9. Составьте план - конспект урока на тему «овр»
- •21. Опишите методические приемы использования таблиц при изучении темы «Галогены»
- •5.Обоснуйте отбор методов к уроку «Характерные химические свойства металлов» в курсе химии 10 класса профильной школы.
- •6. Опишите методич-е приемы использования моделей молекул орг-х соед-й при изучении ув в основной школе.
- •1.Опишите организацию самостоятельной работы учащихся в основной школе темы «Кислород, физические и химические свойства, получение и применение».
- •1 Этап. Наводящие вопросы, что из себя предств кислород итд, итп.
- •2 Этап. Сама практическая работа : «Получение, собирание и распознование кислорода» (демонстр опыт,15 мин).
- •1.Оксиды
- •2.Гидроксиды
- •3.Кислоты
- •9. Составьте план - конспект урока на тему «овр»
- •11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
- •11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
- •12. Предложите вопросы обобщающей беседы при закреплении темы: «переходные элементы (Ag, Cu, Zn, Cr, Hg, Mn, Fe)».
- •13.Составьте план-конспект урока «Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов» для естественнонаучного профиля.
- •Ход урока
- •18. Предложите тестовые задания по теме «химия неметаллов»
- •Тема: Неметаллы
- •Тестовые задания по теме «химия неметаллов
- •19.Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «пз и псхэ д.И.Менделеева».
- •21. Опишите методические приемы использования таблиц при изучении темы «Галогены»
11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
«»изучается в «Основы теор химии» профильного 11 класса. (Габриелян, 11 профильный)
Образовательные задачи: формирование нового знания, здесь формируем понятие Гидролиз.
Даем определение: Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические – соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды металлов; органические – галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. Основное назначение гидролиза: происходит в организме человека. В организме человека создание определенной рН среды (Нр, кровь-среда какая?
Встречается 4 вида гидролиза солей: 1) соль образована сильной ктой и сильным основанием (сульфат натрия, бромид бария); 2) Соль образована слабой ктой и сильным осн-ем (карбонат натрия, ацетат натрия); 3) Соль образована сильной кислотой и слабым основанием (хлорид аммония, сульфат железа); 4) Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (ацетат меди, нитрит никеля)
Развивающие задачи: развиваем мышление, мировоззрение, что гидролиз имеет практическое значение для организма человека.
Воспиательные задачи: учащиеся должны знать, что в организме человека и животных гидролиз углеводов происходит под действием ферментов: Крахмал пищи(С6Н10О5)n при гидролизе и действии ферментов полости рта мальтоза далее при гидролизе и действии ферментов желудочно-кишечного тракта глюкоза С6Н12О6 при окислении его СО2, Н2О.
В составе крови содержатся соли гидрокарбонат и гидрофосфат натрия. Их роль заключается в поддержании определенной реакции среды. Другой пример, в составе слюны человека есть ионы НРО42-. Благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (рН=7,0-7,5)
Гидролиз органических солей: буферные растворы, создание определенной среды, гомеостаз организма – физиологический процесс поддержания постоянства внутренней среды организма при котором различные параметры организма (кровяное давление, температура тела) поддерживаются в равновесии несмотря на изменение условий окружающей среды; и т.д.
11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
«»изучается в «Основы теор химии» профильного 11 класса. (Габриелян, 11 профильный)
Образовательные задачи: формирование нового знания, здесь формируем понятие Гидролиз.
Даем определение: Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические – соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды металлов; органические – галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. Основное назначение гидролиза: происходит в организме человека. В организме человека создание определенной рН среды (Нр, кровь-среда какая?
Встречается 4 вида гидролиза солей: 1) соль образована сильной ктой и сильным основанием (сульфат натрия, бромид бария); 2) Соль образована слабой ктой и сильным осн-ем (карбонат натрия, ацетат натрия); 3) Соль образована сильной кислотой и слабым основанием (хлорид аммония, сульфат железа); 4) Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (ацетат меди, нитрит никеля)
Развивающие задачи: развиваем мышление, мировоззрение, что гидролиз имеет практическое значение для организма человека.
Воспиательные задачи: учащиеся должны знать, что в организме человека и животных гидролиз углеводов происходит под действием ферментов: Крахмал пищи(С6Н10О5)n при гидролизе и действии ферментов полости рта мальтоза далее при гидролизе и действии ферментов желудочно-кишечного тракта глюкоза С6Н12О6 при окислении его СО2, Н2О.
В составе крови содержатся соли гидрокарбонат и гидрофосфат натрия. Их роль заключается в поддержании определенной реакции среды. Другой пример, в составе слюны человека есть ионы НРО42-. Благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (рН=7,0-7,5)
Гидролиз органических солей: буферные растворы, создание определенной среды, гомеостаз организма – физиологический процесс поддержания постоянства внутренней среды организма при котором различные параметры организма (кровяное давление, температура тела) поддерживаются в равновесии несмотря на изменение условий окружающей среды; и т.д.