1.Опишите организацию самостоятельной работы учащихся в основной школе темы «Кислород, физические и химические свойства, получение и применение».

Основная часть урока 9 класса элем основы НХ. Согласно программе основная школа включает в себя из лаб работ: «получение, собирание и распознование, кислорода-П».

Цель урока: ознакомление с лабораторным методом получения кислорода методом разложения перманганата калия и изучения его свойств.

Задачи:

Образовательная: ознакомит учащся с одним из лабораторных способов получения кислорода.

Развивающая: развивать наблюдательность, смекалку, умение применять теоретические знания для решения практических задач.

Воспитательная: раскрыть практическую направленность науки химии в данной теме.

1 этап. Наводящие вопросы, что из себя предств кислород итд, итп.

2 этап. Сама практическая работа : «Получение, собирание и распознование кислорода» (демонстр опыт,15 мин).

Реактивы и оборудование: перманганат калия, спиртовка, спички, ватный тампон, лучинка, пробирка с газоотводной трубкой, стакан.

ТБ: Работа с нагревательными приборами!!!

Спиртовка:

-Не переносите горящую спиртовку с места на место.

-Гасите спиртовку только с помощью колпачка.

-При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

-Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени. Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

-Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.

-Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть.

Ход работы: Пробирку с перманганатом калия закрепляем наклонно. Разложение начинается уже при 240С , т.к. при нагревании пермаганата калия сильно распыляется и летит вместе с кислородом, то полезно верхней части положить ватный тампон. Вата не должна соприкасаться со всей массой перм К, иначе при нагревании она вспыхивает. 10г перм К дает 0,7г кислорода.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Выполнение работы:

1. Проверьте прибор на герметичность. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.

2. Выньте пробку из пробирки.

3. Насыпьте в пробирку перманганат калия. Твердого вещества должно быть 1-1,5 см по высоте пробирки.

4. Около отверстия пробирки поместите очень рыхлый комочек ваты и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

5. Закрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы газоотводная трубка была направлена вниз.

6. Опустите газоотводную трубку в стакан до самого дна.

7. Прогрейте пробирку.

8. Нагревайте перманганат калия.

9. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут же погасите.

10. Поднесите тлеющую лучинку к краю стакана. Если лучинка вспыхнет, прекратите нагревание перманганата калия, но не гасите спиртовку.

11. Выньте газоотводную трубку из стакана. Стакан закройте стеклянной пластинкой.

12. Положите уголек в ложку для сжигания веществ.

13. Раскалите уголек в пламени спиртовки.

14. Погасите спиртовку.

15. Сдвиньте стекло и опустите в стакан ложку с раскаленным углем.

НЕ КАСАЙТЕСЬ ДНА ИЛИ СТЕНОК СТАКАНА!

16. После того, как уголь сгорит, прилейте в стакан известковую воду.

3 этап. Получили кислород.

Физ свойства. При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде и Хорошо растворяется в расплавленном серебре. Является парамагнетиком.

Химические свойства. Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре. Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления. Окисляет большинство органических соединений. При определённых условиях происходит мягкое окисление органического соединения. Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже #фториды кислорода).Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Получение: в природе (при фотосинтезе в зеленых растениях), в промышленности ( из жидкого воздуха), в лаборатории (при разложении кислородсодерж вещв: перм К, перекись Н).

Применение: Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

1)В металлургии. Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

2)Сварка и резка металлов.Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

3)Ракетное топливо. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

4)В медицине. Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, декомпрессионной болезни, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.

5)В пищевой промышленности. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948[6], как пропеллент и упаковочный газ.

6)В химической промышленности. В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, — окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (cпирты, альдегиды, кислоты), аммиака в окислы азота в производстве азотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горение.

7)В сельском хозяйстве. В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

2.Предложите комплекс средств обучения к уроку Ковал. хим.связь Цели урока. Познакомить учащихся с ковалентной химической! связью, научить их записывать схемы образования ковалентной неполярной химической связи для двухатомных I молекул Н₂, N₂, галогенов. Сформировать понятие о кратности ковалентной связи.1 Ковалентная химическая связьНекоторые учителя предлагают пользоваться «правилом компаса», записывая электроны вокруг химического знака по четырем сторонам света сначала по одному, а лишь затем спаривая их. Тогда электронные форму |. конкретных хим элементов записываться так:| гомологи¹ Смотрим ряд ЭО.атомам какого из электронные пары, ленькими стрелками, i

Этот ряд поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он обозначается буквой «5-» — дельта), а значит, где будет отрицательный полюс молекулы. Разумеется, атомы менее электроотрицательного э л е м е н та будут иметь-избыточный

положительный заряд, т. е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом 8+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи — полярная. Между атомами одного и того же элемента-неметалла, т. е. с одинаковой ЭО. общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда-полюса и это неполярная ковалентная связь. II. Схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной связью Учащиеся записывают схемы образования молекул соеди­нений с ковалентной полярной связью по плану. Рассмотрим, например, образование молекулы SC1₂: 1 . Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 - N число непарных электронов. Записать электронные формулы атомов: II. Схемы образования ковалентной химической связи

Учитель предлагает записывать схемы образования ковалентной химической связи с помощью следующего алгоритма, например для молекул состава N₂:

1.Определить число внешних электронов у атома неметалла и число непарных электронов по формуле 8 - N. Записать электронную формулу атома:

2. Записать оба химических знака через «+» так, чтобы не­парные электроны были обращены к соседнему знаку:2.Записать символ элемента-неметалла, который представлен одним атомом (сера), в центр и знаком «плюс» — два атома другого элемента (хлор):3.Записать электронную и структурную формулы получив шейся молекулы:3.Записать электронную и структурную формулы образо­вавшейся молекулы: Учитель подчеркивает, что число общих электронных пар в структурной формуле записываетсясоответствующим числомВ этой части урока учитель формирует понятие о кратности ковалентной связи: одинарной, двойной, тройной. Будет целе­сообразно, если учащиеся сами придут к выводу о том, что кратность связи в молекуле определяется нередко числом непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома-неметалла: в Н₂ и Г₂ — одинарная, в N₂ — тройная.Ковалентная полярная химическая связьЦели урока. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. Познакомить учащихся с полярной ко­валентной химической связью и ЭО как мерой неметалличности элементов. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов-неметаллов.Ковалентнаяполярная химическая связь и ЭОспособность атомовхимических лементов оттягивать к себе общие электронные пары называется (ЭО). Показываем ряд ЭО в.Определить по ряду ЭО, к (элементов смещены общие и заменить черточки мА бозначить полюса.