- •§ 1. Понятия и терминология
- •§ 2. Первый закон термодинамики
- •§ 3. Термохимия
- •40°, КДж/моль
- •§ 4. Применение первого закона термодинамики к биологическим системам
- •§ 5. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •§ 6. Термодинамические потенциалы
- •§ 7. Биологические системы и ac0'
- •§ 8. Термодинамика химического равновесия
- •§ 9. Термодинамика открытых систем
- •Глава II. Учение о растворах
- •§ 1. Роль воды в жизнедеятельности организма
- •§ 2. Некоторые представления о растворах
- •§ 3. Процессы растворения и растворяющая способность воды
- •§ 4. Коллигативные свойства растворов
- •§ 5. Растворы слабых и сильных электролитов
- •§ 6. Кислоты, основания, амфолиты
- •Кислота I Основание 2 Основание 1 Кислота 2
- •§ 7. Ионное произведение воды.
- •Активная
- •§ 8. Гидролиз
- •§ 9. Физиологическое действие ионов водорода и гидроксид-ионов
- •§ 10. Буферные растворы и системы организма
- •Оксигемогло- Угольная Гемоглоби- биновая . Новая
- •§11. Колориметрический метод измерения рН
- •Красная Синяя
- •Малиновая Бесцветная
- •Глава III. Электрохимия II электрохимические методы исследований в физиологии и медицине
- •§ 2. Подвижности ионов
- •§ 3. Измерение электропроводимости растворов
- •§ 4. Кондуктометрическое исследование свойств растворов электролитов
- •§ 5. Кондуктометрическое титрование
- •§ 6. Электропроводимость клеток и тканей. Применение кондуктометрии в медицине
- •§ 7. Гальванические элементы и электродные потенциалы
- •§ 8. Уравнение Нернста для э. Д. С. Гальванического элемента и электродного потенциала
- •§ 9. Стандартные электродные потенциалы
- •§ 10. Классификация электродов
- •§ 11. Классификация гальванических цепей
- •§ 12. Электроды и цепи для измерения рН
- •§ 13. Потенциометрическое титрование
- •§ 14. Окислительно-восстановительные потенциалы биологических систем
- •§ 15. Диффузионные и мембранные потенциалы. Природа биопотенциалов
- •§16. Методики измерения э. Д. С. И рН
- •§ 17. Теоретические основы метода
- •§ 18. Применение полярографического метода в медико-биологических исследованиях
- •Глава IV. Физико химические основы кинетики биохимических реакций
- •§ 1. Понятие о скорости химической реакции. Кинетический вывод закона действующих масс
- •§ 2. Порядок и молекулярность реакций
- •§ 3. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
- •§ 4. Катализ и катализаторы
- •Основание II Кислота I Кислота II Основание I (катализатор) (промежуточ-
- •§ 5. Особенности кинетики ферментативных процессов
- •§ 6. Механизмы химических и биохимических реакций
- •§ 7. Фотохимические реакции
- •Глава V. Поверхностные явления и адсорбция
- •§ 1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •§ 2. Поверхностно-активные вещества и их свойства
- •§ 3. Общая характеристика сорбционных явлений
- •§ 4. Адсорбция газов на твердых поверхностях
- •§ 5. Адсорбция из растворов
- •Полиакриловая Полимер винилфосфоновой смола кислоты
- •§ 6. Хроматографический метод анализа
- •Глава VI. Физикохимия дисперсных систем
- •§ 2. Методы получения
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- •§ 4. Оптические свойства дисперсных систем
- •§ 5. Электрокинетические явления
- •§ 6. Двойной электрический слой.
- •§ 7. Электрокинетический потенциал и его свойства
- •§ 8. Электрофорез в медико-биологических исследованиях
- •§ 9. Виды и факторы устойчивости дисперсных систем
- •§10. Коагуляция электролитами. Коагуляция биологических систем
- •§11. Теория коагуляции
- •§ 12. Стабилизация дисперсных систем (коллоидная защита)
- •Глава VII. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •§ 1. Некоторые сведения о синтетических и природных вмс
- •Структура полипептидной цепи
- •§ 2. Набухание и растворение вмс
- •§ 3, Устойчивость растворов вмс и методы осаждения белков
- •§ 4. Вязкость растворов вмс
- •§ 5. Свойства гелей и студней
§ 5. Электрокинетические явления
Электрокинетические явления отражают связь, существующую между движением фаз дисперсной системы друг относительно друга и электрическими свойствами границы раздела этих фаз. Различают четыре вида электрокинетических явлений—электрофорез, электроосмос, потенциал течения и потенциал оседания (седиментации).
Электрокинетические явления были открыты профессором Московского университета Ф. Ф. Рейссом, который еще в 1808 г., изучая электролиз воды, провел следующие опьты.
В первом случае (рис. 57,а) Рейсе пропускал постоянный ток через U-образную трубку, заполненную кварцевым песком и водой. При этом он наблюдал, что в колене с отрицательным электродом (катодом) вода поднималась, а в колене с анодом — опускалась, что свидетельствовало о движении жидкости под действием электрического поля.
Во втором опыте, пропуская постоянный ток (—^ 100 В) через прибор, состоящий из двух наполненных водой стеклянных трубок, погруженных в мокрую глину, Рейсе обнаружил, что частички глины, отрываясь от поверхности, двигались к положительному полюсу (аноду) и, следовательно, имели отрицательный заряд (рис. 57, б).
а б
Рис. 57. Опыты Ф. Ф. Рейсса: а — электроосмос; б — электрофорез.
Явление — перемещение твердой фазы (в опыте Рейсса — глины) относительно жидкой среды под действием электрического поля — было названо электрофорезом; перемещение жидкой среды относительно твердой фазы (мелкопористого вещества, системы капилляров) под действием электрического поля — электроосмосом.
Впоследствии оба эти явления многократно изучались в золях.
Значительно
позднее, во второй половине XIX
в., были открыты еще два электрокинетических
явления, противоположные электрофорезу
и электроосмосу. Г. Квинке обнаружил,
что при фильтрации воды через пористую
диафрагму D
возникает разность потенциалов
между двумя ее сторонами (рис. 58, а). Это
явление,обратное электроосмосу, названо
потенциалом
течения.
Четвертое явление, обратное электрофорезу, было открыто Дорном. При оседании частичек кварца в воде регистрировалась разность потенциалов, возникающая между электродами, расположенными на разной высоте сосуда (рис. 58, б). Это явление было названо потенциалом оседания (седиментации).
Взаимосвязь между описанными электрокинетическими явлениями можно выразить схемой (табл. 22).
Явление
Сущность явления
Причина явления
Электрофорез
Электр о -осмос
Потенциал течения
Потенциал оседания
Движение частичек твердого тела, диспергированного в жидкости
Движение жидкой среды относительно твердого тела (системы капилляров, пористого тела) Появление разности потенциалов между точками текущей дисперсионной среды относительно неподвижной фазы
Появление разности потенциалов между точками, находящимися на различных высотах движущейся дисперсной фазы
Приложенное электрическое напряжение
Приложенное электрическое напряжение
Перемещение жидкости относительно твердого тела через пористую перегородку или систему капилляров
Движение твердой фазы в жидкой среде
Существование электрокинетических явлений в дисперсных системах свидетельствует о том, что в месте контакта твердой фазы и жидкой среды возникает двойной электрический слой. Движение взвешенных частичек внутри жидкости, наблюдаемое при наложении электрического поля (явление электрофореза), может совершаться в том случае, если взвешенные частички обладают зарядом. Перемещение жидкости (электроосмос) относительно твердой фазы также не могло бы происходить, если бы она не имела заряда. Точно так же не могли бы наблюдаться явления возникновения потенциалов течения и оседания, если бы жидкая среда и твердая фаза не имели зарядов.
Во всех этих случаях на границе двух фаз обнаруживается особая форма электрического потенциала, хотя и являющаяся лишь частью обычного термодинамического, или е-потенциала, однако проявляющаяся только при относительном перемещении фаз и обладающая рядом особых свойств. Этот потенциал получил название электрокинетического, или ^,-потенциала (дзета -потенци ал).
Изучение связи, существующей между направлением и скоростью электрофореза или электроосмоса, с одной стороны, и направлением и напряженностью электрического поля —-с другой, позволяет получать сведения о знаке и величине заряда дисперсных частичек, а также об их строении.
