Вариант V

1. В чем заключается сущность процесса созревания осадка?

2. Проба каменного угля содержит 4% серы. Какую навеску пробы следует взять для анализа, если серу осаждают и взвешивают в виде сульфата бария?

3. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора AgNO₃ требуется для осаждения всего хлора из 0,05 г хлористого натрия?

4. Почему осаждают BaCl₂, а не Ba(NO₃)₂?

5. Привести примеры прямого и обратного титрования, а также титрования замещения. Какие растворы называются нормальными?

6. Сколько миллилитров 2,00 н. раствора HNO₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,100 н. раствора?

7. Исследуемый образец Na₂CO₃ оттитрован 0,3 н. раствором H₂SO₄. Навеска образца равна 0,6440 г. Для полной нейтрализации этой навески требуется 35 мл H₂SO₄. Определить процентное содержание Na₂CO₃ в исследуемом образце.

Вариант VI

1. Приведите классификацию гравиметрических методов анализа.

2. В каких условиях получаются крупнокристаллические осадки?

3. Для определения общего содержания серы по методу Эшке взята воздушно-сухая навеска угля 0,985 г. После соответствующей обработки получено 0,1906 г BaSO₄. Влага аналитическая составляет 1,2%. Вычислить процентное содержание серы в исходном образце и в сухой пробе.

4. Для чего раствор при осаждении BaSO₄ подкисляют и нагревают?

5. В чем состоят задачи и сущность метода нейтрализации?

6. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,092 н. раствора?

7. Сколько нужно добавить 6 н. раствора вещества к 750 мл 2 н. раствора вещества, чтобы получить 3 н. раствор этого вещества?

Вариант VII

1. Обосновать выбор осадителя и определение его количества в гравиметрическом анализе.

2. Проба угля содержит 2% серы (в пересчете на сухую пробу) и 2% аналитической влаги. Какую навеску воздушно-сухого угля нужно взять для определения в нем серы?

3. Вычислить объем серной кислоты для осаждения ионов Ba²⁺, если для анализа взято 0,45 г хлорида бария. Осадитель – 2 н. раствор серной кислоты.

4. Обсудить условия осаждения Почему это осаждение ведут в присутствии HCl?

5. Перечислить способы выражения концентрации рабочего раствора.

6. Чему равен титр 0,125 н. раствора H₂SO₄?

7. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см³, содержащей 96% H₂SO₄, нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора?

Вариант VIII

1. Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическим анализе?

2. Из навески соединения Ba получен осадок BaSO₄ весом 0,5864 г. Какому количеству граммов BaCl₂·2H₂O соответствует вес полученного осадка?

3. Сколько миллилитров 2 н. раствора хлорида бария потребуется для осаждения сульфат-иона, полученного при обработке 1,2 г угля, содержащего 3% серы?

4. Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллогидратах? О чем свидетельствует достижение постоянной массы при этом?

5. По каким принципам и как классифицируются титриметрические методы анализа?

6. Дать характеристику понятий “титр по рабочему веществу” и “титр по определяемому веществу”.

7. Сколько миллилитров 0,42 н. раствора HCl потребуется для нейтрализации аммиака, выделенного из 400 мл вещества, содержащего 8% NH₃?

Вариант IX

1. В чем состоит сущность гравиметрического (весового) метода анализа и каковы его задачи?

2. Растворимость Ag₂CO₃ при 20°С равна 3,17·10^–2 г/л. Вычислить произведение растворимости.

3. Рассчитать, какую навеску кристаллического хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) следует взять, чтобы масса осадка была равна 0,5 г.

4. Почему осаждают BaCl₂, а не Ba(SO₃)₂?

5. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется?

6. Дайте определение понятий “эквивалент”, “нормальность раствора”.

7. Исследуемый образец Na₂CO₃ оттитрован 0,3 н. раствором H₂SO₄. Навеска образца равна 0,6440 г. Для полной нейтрализации этой навески требуется 35 мл H₂SO₄. Определить процентное содержание Na₂CO₃ в исследуемом образце.