Раздел 1 (Модуль 1) Теоретические основы химического анализа и эксперимента в нгхк Вариант I

1. Почему при получении осадков применяют избыток осадителя? Что такое промывная жидкость?

2. Что такое аналитический множитель (фактор), используемый при расчетах в гравиметрическом анализе?

3. Смесь хлорида и бромида серебра содержит 71,26% серебра. Вычислить процентное содержание каждой из этих солей в смеси.

4. Пригодны ли в качестве весовой формы такие соединения, как Al(OH)₃; Cu(OH)₂ и т.п.? Зачем их прокаливают в ходе анализа?

5. Что такое индикаторы и для чего они используются?

6. Вычислить титр 0,1 н. раствора H₂SO₄ и его титр по Na₂CO_3.

7. На титрование неизвестного количества NaOH израсходовано 21,72 мл 0,1251 н. раствора HCl. Вычислить количество NaOH.

Вариант II

1. Охарактеризовать методы выделения, осаждения и отгонки в гравиметрическом анализе.

2. В чем заключается сущность определения серы в твердом топливе гравиметрическим методом?

3. Осадок CaC₂O₄ промыт 500 мл воды. Сколько граммов составит потеря от растворения, если произведение растворимости CaC₂O₄ равно 2·10^–9?

4. Какие из следующих солей кальция более пригодны в качестве осаждаемой формы: CaSO₄ (ПР = 2,37·10^–5), СaСO₃ (ПР = 4,8·10^–9), CaC₂O₄ (ПР = 2,3·10^–9) и почему?

5. Что показывает нормальность и молярность раствора?

6. Вычислить титр 0,2 н. раствора HCl и его титр по NaOH.

7. На титрование навески Na₂CO₃, равной 0,2137 г, истрачено 23,17 мл раствора HCl. Определить нормальность кислоты.

Вариант III

1. Охарактеризовать весовую форму и форму осаждения в гравиметрическом анализе.

2. Написать все уравнения реакции, которые лежат в основе определения серы в твердом топливе гравиметрическим методом.

3. При определении щелочных металлов в силикате получена после соответствующей обработки смесь хлоридов NaCl и KCl весом 0,52 г. Затем хлориды были обработаны серной кислотой, и полученные Na₂SO₄ и K₂SO₄ после прокаливания весили 0,6262 г. Каков количественный состав исходной смеси хлоридов?

4. Сколько граммов H₂SO₄ содержатся в 1 л раствора серной кислоты, если при действии на 50 мл ее раствором BaCl₂ получено 0,2126 г BaSO₄?

5. Что такое рабочий раствор? Назвать способы выражения его концентрации.

6. Вычислить титр 0,5 н. раствора NaOH и его титр по HNO₃.

7. Как определить объем 0,6880 н. раствора КОН, если он может нейтрализовать 48,0 мл 0,4000 н. раствора H₂SO₄?

Вариант IV

1. Почему в гравиметрическом анализе стремятся получить крупнокристаллические осадки?

2. В чем заключается сущность определения золы и влаги в твердом топливе?

3. Вычислить объем серной кислоты для осаждения ионов Ba²⁺. Для анализа взять 0,45 г хлорида бария. Осадитель – 2 н. раствор серной кислоты.

4. При анализе карбоната кальция получено:

а) 0,5560 г CaC₂O₄·Н₂O из навески 0,3768 г;

б) 0,4000 г CO₂ из навески 0,9160 г.

На сколько найденная сумма процентного содержания CaO и СО₂ отличается от 100%?

5. В чем сущность титриметрического анализа?

6. Сколько миллилитров 20%-го раствора НCl (плотностью 1,098 г/см³) нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора?

7. Сколько воды нужно добавить к 750 мл 2,4 н. раствора, чтобы сделать его 1,760 н.?