Карбоксиметилцеллюлоза
Это простой эфир целлюлозы и гликолевой кислоты
[C6h7o2(oh)3-х (осн2соон)х]n.
Значение Х может колебаться от 0,08 до1,5.
В элементарном звене целлюлозы замещение происходит у атомов С2, С3 и С6 в отношении 2,14:1,0:1,58.
Промышленное применение имеет натриевая соль карбоксиметилцеллюлозы
(Na-КМЦ).
В промышленности Na-КМЦ получают путём взаимодействия щелочной целлюлозы с монохлоруксусной кислотой или её натриевой солью в присутствии натрия гидроксида. Полученную Na-КМЦ промывают низшими спиртами, высушивают и измельчают.
Испытания Na-КМЦ проводят аналогично испытаниям метилцеллюлозы.
Применяется Na-КМЦ в фармацевтической практике как загуститель.
Лекарственные препараты карбоновых кислот алифатического ряда.
Карбоновые кислоты общей формулы широко распространены в природе как в свободном состоянии так и в виде различных соединений, чаще всего в виде эфиров.
Физические свойства карбоновых кислот зависят от молекулярной массы. Низшие карбоновые кислоты хорошо растворяются в воде, высшие жирные кислоты мало растворимы в воде, но растворяются в органических растворителях, в маслах.
Химические свойства карбоновых кислот определяются наличием карбоксильной группы и структурой углеводородного радикала. Низшие карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, константа диссоциации
большинства таких кислот находится в пределах 1,25.10-5 1,78.10-5 за
исключением муравьиной кислоты, константа диссоциации которой равна
1,78.10-4.
Фармакологическое действие карбоновых кислот алифатического ряда различно. В одних случаях действие зависит от структуры углеводородного остатка, а в других – наличия катиона металла.
Низшие кислоты алифатического ряда оказывают раздражающее действие при приёме внутрь, поэтому в медицинской практике чаще всего применяются в виде солей.
Калия ацетат
Kalii acetas
, М.м.=98,15
Калия ацетат получают путём нейтрализации кислоты уксусной калия карбонатом или гидрокарбонатом. Кислоту уксусную получают в промышленности несколькими способами. Одним из них является окисление ацетальдегида получаемого по реакции М.И.Кучерова из ацетилена
CaC2 +H2O → HC≡CH + H2O + O2 CH3COOH
карбид кальция ацетилен ацетальдегид кислота уксусная
Другой способ заключается в уксуснокислом брожении спиртосодержащих продуктов
СН3-СН2-ОН
ацетобактерии
Водные растворы кислоты уксусной нейтрализуют калия гидрокарбонатом
или карбонатом
+ КНСО3 → СН3СООК + Н2О + СО2
Калия ацетат представляет собой белый кристаллический порошок солоноватого вкуса. Он очень гигроскопичен и расплывается на воздухе, очень легко растворяется в воде (0,4 ч), растворим в спирте (4 ч). Его водные растворы имеют слабощелочную реакцию.
Подлинность калия ацетата устанавливают по наличию ионов калия с винной кислотой. Для обнаружения ацетат-ионов проводят реакцию образования этилового эфира уксусной кислоты путём нагревания кислоты с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты
2СН3СООК + С3 Н5ОН + Н2SО4 → 2 + 2Н2О + K2SО4
Образовавшийся этилацетат имеет характерный фруктовый запах.
Ацетат-ион можно определить по реакции с железа(III) хлоридом
8СН3СООК + 3FeCl3 + H2О→ [(СН3СОО)6Fe3(OН)2Сl + 8КCl +
+ 2CH3COOH
Образующиеся гидрокомплексы железа (III) могут иметь различный состав и поэтому окраска может быть красной или красно-коричневой.
Количественное определение калия ацетата проводят методом нейтрализации в среде безводной уксусной кислоты в присутствии кристаллического фиолетового в качестве индикатора.
Калия ацетат применяют при гипокалиемии, а также как диуретическое средство. Обычные дозы калия ацетата для внутреннего применения составляют 1-3 г.