10. Квантовые числа

Из уравнения Шредингера следует, что состояние электрона в атоме полностью определяют 3 квантовых числа:n-главное квантовое числоl-орбитальное квантовое числоm_l- магнитное квантовое число

n характеризует общий запас энергии и возможные энергетические состояния электронов в атоме. Может принимать значение от 1 до бесконечности Наименьшей энергией обладает электрон равный 1 Главное квантовое число определяет номер энергетического уровня, размеры орбиталей , число электронов на данном уровне N=2n2На 1 уровне может находиться не более 2-ух электронов. На внешнем уровне не более 8

l характеризует запас энергии электрона на энергетическом подуровне и форму электронного облака Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до (n-1)0-s,1-p,2-d,3-fЭлектроны находящ. на соотв. подуровне называют s-,p-,d-,f- электроныn-1,l-0,n-2,l-0,1,n-3,l-0,1,2,n-4,l-0,1,2,3Орбиталь s-подуровня имеет форму шара, p-орбиталь форму гантели

Магнитное квантовое число m_lПоложение электронного облака в пространстве определяется значением магнитного квнтового числа Оно зависит от орбитального квантового числа и может принимать значения от –l до +l включая 0 Число орбиталей с данным значением l равно (2 l+1). Эти орбитали различаются значением магнитов квантового числа s(l=0), m_l 0(1 орбиталь)p(l=1), m_l -1;0;1(3 орбитали)d(l=2), m_l -2;-1;0;1;2(5 орбиталей)f(l=3), m_l -3;-2;-1;0;1;2;3(7 орбиталей)

Спиновое квантовое число(s) характеризует собственный момент импульса электронов не связанный с движением в пространстве Для всех электронов абсолютное значение спинов равно 0,5 , т.к. спиновое число постоянное, то его не включают в набор квантовых чисел, а используют проекцию спина или магнитное спиновое число, которое может принимать значение m_l=+(-)0,5

11. Атомные орбитали:s-,p-,d-,f- ао. Правила заполнения атомных орбиталей: правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда

1) принцип Паули:В атоме не может быть электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел 2)правило Хунда:На каждом подуровне сумма спинов электронов должна быть максимальной по абсолютному значению 3)принцип наименьшей энергии:Электрон всегда занимает орбиталь с наименьшей энергией 4)первое правило Клечковского: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы Второе правило Клечковского: при одинаковых значениях суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) заполняется подуровень с наименьшим значением главного квантового числа -атомный номер равен общему числу электронов в атоме,-номер периода равен числу энергет. уровней в атоме,-номер группы равен числу электронов на внешнем энергет. уровне для атомов главной подгрупп

12.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева s-,p-,d-,f- элементы. Периодический закон. 1869 год Менделеев открыл Периодический закон: Химические и физические свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов Современная формулировка: свойства хим. элементов, а также свойства образуем. ими соединений находятся в период зависимости от заряда ядра атома хим элементов. Периодические изменения свойств хим элементов обусловлено правильным повторением элементов конфигурации внешнего энергетич уровня их атомов с увеличением заряда ядра В настоящее время 118 элементов. ПС подразд на 7 гор периодов и 8 вертик групп. Номер периода-число энергет уровней в атоме элемента Периоды могут состоять из 2,8,18,32 элементов в зависимости от количества электронов на внеш энергет уровне. Последний 7 не завершен Все периоды( кроме 1) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благород газом. Заполнение внешнего s-подуровня указывает на метал. свойства атомов, а формирование внеш p-подуровня –на неметаллические свойства Увеличение числа электронов на р-подуровне усиливает неметалл свойства атомов. Атом с полностью сформир устойчив конфиг внешнего слоя химически инертен Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов, у элементов четных рядов преобладают металлич свойства Группы представляют собой вертик столбцы элементов с один числом валентных элементов, равным номеру группы Главные(А) и побочные(В) подгруппыs-элементы -1А и 2А группы,р-элементы -3А по 7А группы, d-элементы –элементы В подгрупп,f-элементы-лантаноиды и октиноиды в А подгруппах сверху вниз металлич свойства усиливаются, а неметаллические ослабеваютномер подгруппы- высшая валентность( степень окисления элемента) кроме кислорода, фтора, эл подгруппы меди и 8 группыобщими для элементов А и В подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидроксидов

13. реакционная способность веществ: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Периодические изменения свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность

Реакционная способность веществ: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ? Периодические изменения свойств атомов:1)атомный радиус: чем больше – слабее удерживают внешние электроны и наоборот С уменьшением атом радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее 2) группы: с увеличением поряд номера- атом радиус возрастает 3)периоды: с увелич поряд номера- атом радиус уменьшается Энергия ионизации- это энергия которую необходимо затратить ждя отрыва электрона от атома нах в ном состоянии Энергия ионизации- колич мера связи электрона с ядром и важнейшая харак реакцион способ атомов . с увеличением порядкового номера эл периода наблюд период изм энергии ионизации:к концу периода она повышается достигая максим значений у энертных газов. в группах энергия иониз с увеличч поряд номера элементов уменьшается, что связано с увелич атом радиуса и ослаб связи элем с ядром. наим значение энерг иониз у элементов 1А группы Сродство к электрону –это энергия выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому Наиб сродством к электрону обладают p-элементы 7А группы. Для большинства металлов и благор газов характер малые и отриц знач сродства к электрону Отриц знач означают,что присоед электронов к атому требуют затрат энергии По периоду сродство к электрону возрастают, а в группе уменьшаются Электроотрицательность ЭО характер способность атомов оттягив от других атомов электроны при образов хим связи Мерой ЭО считают энергию равную полусумме энергии ионизации и сродства к электронк. ЭО уменьшается в группах , в периодах- увеличивается