8. Строение атома. Развитие теории строения атома.

История развития представлений о строении атом начинается с открытия в 1896 году радиактивности Беккереля. Одна из первых моделей атома: модель Томпсона: атом представляет собой положительно заряженную сферу внутри которой находится колеблющиеся электроны.Модель обоснована математически, но не выдержала экспериментальной проверки. Резерфорд предложил динамическую модель атомов. Предполагал, то электроны двигаются вокруг ядра к которому притягиваются по закону Кулона.Эта модель противоречит законам электродинамики, т.к. электрон вращающийся вокруг ядра должен непрерывно излучать энергию В результате чего он за короткий промежуток времени попадает на ядро и атом прекратит своё существование Недостатки моделей Резерфорда были устранены Нильсом Бором, который предложил постулаты 1) электрон может вращаться не по любым , а только по определенным орбитам( стационарным)2)двигаясь по стационарной орбите электрон не излучает и не поглащает энергию 3)излучение происходит только при перемещении электрона с одной орбиты на другую Недостатки теории:1)непригодна для объяснения строения сложных атомов, начиная с He2)не объясняет почему электрон находясь на орбите не излучает энергию3)не позволяет предсказать поведение атома водорода в магнитном поле Атом- это электронейтральная частица, в состав которой входят электроны, протоны и нейтроны

9. Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера

Атом является микрочастицей и обладает корпускулярно-волновой дуолизмом( двойственность) Де Броель выдвинул гипотезу согласно которой любоя движущаяся частица может быть охарактеризована длиной волны и массой связанной с её движениемλ=h/mυ Гипотеза де Броеля получила экспериментальное подтверждение для малых частицИсходя из утверждения о наличии у электрона волновых свойств. Австрийский физик Шредингер предположил, что состояние электрона в атоме должно описываться уравнением стоячей электромагнитной волныϑψ/ϑx2+ϑψ/ϑy2+ϑψ/ϑz2+8π2m/m*(Ε-U)=0 𝝍 (пси)- волновая функция характеризующ. амплитуду трехмерной волны связанной с электронами Е- полная энергия электронов;U-потенциальная энергия электроновϑ- дифференциал Решение уравнения Шредингера привело к необходимости введения постоянных величин назыв. квантовыми числами. Каждое из этих квантовых чисел может принимать множество различных значений, но любой конкретной комбинации квантовых чисел соответствует определенное решение волновой функции Волновая функция дает статическую картинку поведения электрона в атоме, двигаясь вокруг ядра электрон может находиться вокруг любой точки атома =, но вероятность пребывания его в различных точках пространства не одинаково Принцип неопределенности Гейзенберга: Невозможно одновременно точно определить координаты частицы и её импульс