6. Основания: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства

Основания- сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксогрупп(OH)1)щелочи- растворимые в воде основания (NaOH, KOH)2)нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)2)3)-однокислотные (NaOH),-двухкислотные(Ca(OH)2),-трехкислотные (Fe(OH)3)

Химические свойства В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие: это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:,лакмус становится синим,,метилоранж — жёлтым,фенолфталеин приобретает цвет фуксии.

При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода: Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно: ,

Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:

Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей: ,

Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):

Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду: Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре. Основания щелочных металлов (кроме лития) при нагревании плавятся, расплавы являются электролитами.

Получение: Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь. Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. Также основание можно получить при взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой. Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей: Некоторые основания можно получить реакциями обмена: Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)₃, брусита Mg(OH)₂.

7. Соли: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства

Соли- сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка1)средние (NaCl, CuSO4)2)кислые (NaHSO4)3)основные (MgOHCl)4)двойные (NaKSO4)5)комплексные (Na3[Fe(CN)6]

Химические свойства :Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода или другие оксиды ) : Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании: Получение:Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): Взаимодействие простых веществ: Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами: